Решение. 5 страница

На катоде можно ожидать следующие реакции восстановления:

Na⁺ + Na^° ;

2H₂O + H₂ + 2OH^- ,

так как , то на катоде будет происходить процесс электрохимического восстановления воды.

На аноде можно ожидать следующие реакции окисления:

2Cl^– – Cl₂; Е⁰_l = +1,36В;

2H₂O – O₂ + 4H⁺; Е⁰₂ =+2,42В.

Е⁰₂ более положителен, чем Е⁰₁, поэтому на аноде происходит окисление анионов хлора.

Суммарное уравнение электролиза:

2H₂O + 2Cl^– = H₂ + Cl₂ + 2OH^–.

Пример 4. При электролизе водного раствора AgNO₃ с инертными электродами в течение 25 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 4,8 г серебра. Напишите электронные уравнения электродных процессов и рассчитайте выход по току.

Решение. При электролизе водного раствора AgNO₃ с инертными электродами (платина, графит) на электродах протекают следующие процессы:

(–) катод: Ag⁺ + e = Ag^o;

(+) анод: 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺.

По закону Фарадея рассчитаем массу выделившегося серебра

, ;

.

Для характеристики истинного количества вещества, выделившегося на электроде, введено понятие выход по току h, выраженное в процентах

.

Пример 5. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду. Составьте схему гальванического элемента, работающего при коррозии металла.

Решение. Из таблицы стандартных электродных потенциалов находим значение В и В. Хром более активный металл и в образующейся гальванической паре будет анодом, а медь будет служить катодом. Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется водород:

анодный процесс: Cr⁰ – = Cr³⁺;

катодный процесс (Cu): 2H⁺ + = H₂.

Схема работающего гальванического элемента:

.

Вариант 1

1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

2. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.

3. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А.

Вариант 2

1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных: первый в 0,01 М, а второй в 0,01 М нитрата серебра.

2. Железное изделие покрыто никелем. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.

3. Как протекает электролиз водного раствора сернокислого никеля: 1) с угольным анодом; 2) с никелевым анодом. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов.

Вариант 3

1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния с концентрацией [Cd²⁺] = [Mg²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л.

2. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе растворов CuCl₂. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Вариант 4

1. Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата серебра составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (моль/л)?

2. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Укажите продукты коррозии.

3. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO₃ проводить при силе тока 2А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

Вариант 5

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

2. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду (HCl). Составьте электронное уравнение катодного и анодного процессов.

3. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на медных электродах, при электролизе водного раствора KNO₃.

Вариант 6

1. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn²⁺(0.1M)||Zn²⁺(0,01M)|Zn. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.

2. Как происходит коррозия кадмия, находящегося в контакте со свинцом в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

3. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора. Найдите массу выделившегося на катоде олова. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Вариант 7

1. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,001 моль/л и медью, погруженной в раствор её соли. Какой концентрациии должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

3. При электролизе соли трёхвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,0710 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Вариант 8

1. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженным в 0,005 М раствор их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.

2. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

3. Через раствор FeCl₂ пропускают ток силой 5А в течении 10 мин, а через раствор FeCl₃ – ток силой 5А в течение 5 мин. В каком из растворов выделилось больше железа?

Вариант 9

1. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погружённого в 1 М раствор азотнокислого серебра и нормального водородного электрода. Какие химические процессы будут происходить при работе этого элемента. Укажите величину его ЭДС.

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Укажите продукты коррозии.

3. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе расплава и раствора хлорида кальция.

Вариант 10

1. Составьте таблицу электродных потенциалов алюминия при активной концентрации ионов Al³⁺ (моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001, 0,00001 – и начертите кривую зависимости электродного потенциала алюминия от концентрации его ионов в растворе.

2. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в щелочную среду. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, вычислите ЭДС.

3. Раствор сульфата Fe (II) подвергается электролизу на угольных электродах в присутствии серной кислоты. При какой концентрации ионов водорода возможно совместное выделение железа и водорода, если [Fe²⁺] = 1моль/л?

Вариант 11

1. При какой концентрации ионов Cu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

2. Железо покрыто тонким слоем хрома. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения целостности покрытия в среде влажного воздуха? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

3. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Вариант 12

1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации нужно взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равна нулю, если [Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

2. Как происходит атмосферная коррозия луженного железа и луженной меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите продукты коррозии.

3. Электролиз раствора CuSO₄ проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Вычислите выход по току.

Вариант 13

1. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с водородной и кислородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях.

3. Электролиз раствора K₂SO₄ проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Вариант 14

1. Какие реакции протекают в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медью, погруженными в растворы их солей с концентрацией 0,01 моль/л?

2. Две железные пластинки, частично покрытые, одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии.

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора йодида калия а) с угольными электродами; б) со свинцовым анодом.

Вариант 15

1. Составьте схему гальванического элемента, с помощью которого можно определить стандартный окислительно – восстановительный потенциал системы Fe/Fe²⁺. Какие процессы будут происходить на электродах?

2. Гальванический элемент, образовавшийся при коррозии в кислой среде, хрома спаянного с никелем дает ток 5 А. Какой объём водорода (н.у.) выделился за 30 с работы этого элемента? Какая масса храма растворилась?

3. Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. Электроды медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода? Напишите уравнения реакций, протекающих у электродов.

Вариант 16

1. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на катоде, аноде.

2. Какие металлы (Fe, Ag, Ca) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха. Напишите уравнения соответствующих процессов.

3. Электролизу подвергается раствор, содержащий нитрат меди (II) и серебра (I). Какой металл выделится в первую очередь? Напишите уравнения электродных процессов.

Вариант 17

1. Чему равна ЭДС элемента, образованного алюминиевым и платиновым электродами, погружёнными в растворы их солей с концентрацией 0,1 моль/л. Составьте схему такого элемента и напишите уравнения электродных процессов.

2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытая слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

3. Какой объём водорода и кислорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты.

Вариант 18

1. Железная и серебряная пластинки соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов.

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – олово. Укажите продукты коррозии.

3. Электролиз раствора NaJ проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу вещества, выделившегося на аноде.

Вариант 19

1. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, образованного железом, погружённым в раствор его соли с концентрацией Fe²⁺ 10^-3 моль/л, и серебром, погружённым в раствор его соли? Определите концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли, если ЭДС этого элемента 1,152 В.

2. Никелевое изделие покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности покрытия? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента, если коррозия протекает во влажном воздухе, содержащем CO₂.

3. При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выделилось 6,48 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

Вариант 20

1. Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, погруженных в растворы ZnSO₄ с концентрацией 2×10^-2 моль/л и 3,2×10^-3 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.

2. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в кислой среде.

3. Электролизёр содержит раствор нитрата свинца (II), анод – свинцовый. Продолжительность электролиза 2 ч 40 мин 50 с, сила тока 5 А. Вычислите теоретическую убыль в весе свинцового анода. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

Вариант 21

1. ВычислитеЭДС гальванических элементов, образованных металлическими электродами в сочетании со стандартным водородным электродом. Определите в каждом случае знак заряда металлического электрода и напишите уравнения электродных процессов:

а) Ag/Ag⁺, [Ag⁺] = 0,5 моль/л;

б) Co/Co²⁺, [Co] = 0,063 моль/л.

2. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае коррозия цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.

3. Через раствор сульфата магния пропускают ток силой 5,2 А в течение 18 мин. Какие вещества выделяются на электродах и каков их объём (н.у.). Приведите полную схему процесса электролиза.

Вариант 22

1. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте э.д.с. элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, погруженных в раствор собственных ионов с концентрацией [Ag⁺] = [Pb²⁺] = 1,0 моль/л. Изменится ли э.д.с. элемента, если концентрация каждого вида ионов уменьшится в 10 раз?

2. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом в растворе серной кислоты.

3. Какова молярная концентрация, эквивалентная (нормальность) раствора AgNO₃, если для выделения всего серебра из 0,065 л этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,6 А в течение 20 мин? Электролиз раствора нитрата серебра идёт на графитовых электродах. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Вариант 23

1. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ в г-ион/л.

2. Как влияет рН среды на скорость атмосферной коррозии железа и цинка? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

3. При электролизе раствора бромида меди (II) (электроды инертные) на одном из электродов, если выход по току брома 90 %. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 24

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и палладиевым электродами, погружёнными в растворы своих солей с концентрацией катиона 0,01 моль/л. При какой концентрации ионов Pd²⁺ потенциал палладиевого электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала?

2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем олова, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объёме можно получить при н.у., если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч?

Вариант 25

1. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых свинец является катодом, а в другом – анодом. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

2. Как происходит коррозия магния, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида магния; б) раствора хлорида магния. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 2 А, чтобы на катоде выделилось 2,43г вещества для реакций а и б.

11. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Вариант 1

1. Сколько граммов серной кислоты необходимо для растворения 50 г ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути? Можно ли взять для растворения ртути разбавленную серную кислоту?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты HNO₃ с магнием и серебром.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора едкого натра с бериллием, с гидроксидом бериллия.

Вариант 2

1. Одинаковое ли количество серной кислоты требуется для растворения 40г никеля, если в одном случае взять концентрированную кислоту, а в другом – разбавленную?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты HNO₃ с серебром, со стронцием.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора едкого калия с цинком, оксидом цинка.

Вариант 3

1. Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше – при применении 90 %-ного или 35 %-ного раствора HNO₃?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия едкого калия с алюминием, с гидроксидом алюминия в водной среде.

Вариант 4

1. При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха, и полученная окись меди растворяется в серной кислоте. Вычислите теоретический расход меди и 80 %-ный серной кислоты на 1 т CuSO₄×5H_2­O.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с магнием.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия горячего раствора едкого натра со свинцом, с гидроксидом свинца(II).

Вариант 5

1. Сколько килограммов гидрида кальция следует разложить водой, чтобы получить 1680 м³ водорода (Т=0 ⁰C; Р= 101,325 кПа). Написать уравнения реакций:

а) получения гидрида кальция;

б) взаимодействия гидрида кальция с водой.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты HNO₃ с кальцием и медью.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированного раствора едкого калия с оловом, с гидроксидом олова(II).

Вариант 6

1. 5г сплава свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Масса высушенного и прокаленного нерастворимого остатка составила 2,5 г. Выразить состав сплава в процентах. Что находится в растворе?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с марганцем.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора едкого натра с алюминием, с оксидом алюминия(III).

Вариант 7

1. Нитрат ртути (II) получается растворением ртути в разбавленной азотной кислоте. Сколько литров 25 %-ного раствора HNO₃ (r = 1,15 г/см ³) расходуется на 1 кг ртути?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия олова с концентрированной и разбавленной азотной кислотой.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора едкого калия с бериллием, оксидом бериллия(II).

Вариант 8

1. Металлический алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите. Сколько алюминия получается при электролизе 1 т глинозема, содержащего 94,5 % Al₂O₃?

2. Составить уравнения реакций растворения олова в концентрированных соляной и серной кислотах.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия германия с едким натром в присутствии пероксида водорода.

Вариант 9

1. При растворении 0,45 г латуни (сплав цинка с медью) в соляной кислоте масса нерастворившегося остатка сплава составила 0,31 г. Выразить состав сплава в процентах.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с железом.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия с оловом, с гидроксидом олова(II).

Вариант 10

1. Сколько литров 34 %-ного раствора соляной кислоты (r = 1,17 г/см ³) потребуется для растворения такого количества металлического цинка, которое было выделено на катоде при электролизе, если было затрачено 1 Ф электричества.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты HNO₃ со стронцием и медью.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия с цинком, гидроксидом цинка(II).

Вариант 11

1. В раствор азотнокислого серебра была опущена никелевая пластинка, масса которой увеличилась на 0,73 г. Сколько серебра выделилось на пластинке?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия бериллия с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия галлия и гидроксида галлия(III) с гидроксидом натрия.

Вариант 12

1. Какое количество технического цинка, содержащего 96 % Zn, и 27,5 %-ного раствора HCl должно быть израсходовано для получения 1 т 45 %-ного раствора хлорида цинка?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты HNO₃ с медью и цинком.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия свинца и гидроксида свинца(II) c раствором гидроксида калия.

Вариант 13

1. Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии 60 мл 33 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,2 г/см ³)? Какой объем NO (0 ⁰C; 101,325 кПа) выделится при этом?

2. Сопоставить действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты на олово. Написать уравнения реакций.

3. Как относятся гидроксиды цинка(II) и кадмия(II) к растворам щелочей и к водному раствору аммиака. По отношению к какому реагенту проявляется различие их свойств? Написать уравнения реакций.

Вариант 14

1. Какие объемы 39 %-ного раствора HCl (r = 1,19 г/см ³) и 75 %-ной азотной кислоты (r = 1,44 г/см³) теоретически необходимы для перевода 100 г платины в платинохлористоводородную кислоту, если исходить из предположения, что продуктом восстановления азотной кислоты является NO? Какова масса образовавшейся H₂[PtCl­₆]×2H₂O?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с кальцием и висмутом.

3. Написать уравнения реакций между алюминием и раствором NaOH с образованием в одном случае тетрагидроксоалюмината, а в другом – гексагидроксоалюмината натрия.

Вариант 15

1. При взаимодействии некоторого количества металлического цинка с раствором дицианоаурата(I) калия было выделено 7,89 г металлического золота. Для растворения такого же количества металлического цинка требуется 14,6 г 10 %-ного раствора соляной кислоты. Определить эквивалент золота.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия хрома с соляной и разбавленной азотной кислотами.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия бериллия, оксида бериллия (II) c раствором гидроксида рубидия.

Вариант 16

1. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19 ⁰С и 102,658 кПа. Определить эквивалент металла и его атомную массу, если металл двухвалентен.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной серной и разбавленной азотной кислотами.

3. Составьте уравнения реакций взаимодействия цинка, гидроксида цинка(II) с раствором гидроксида рубидия.

Вариант 17

1. При нагревании в кислороде 0,954 г металла было получено 1,194 г его оксида. Определить атомный вес металла, если его валентность равна 2.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия никеля с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

3. Как меняется характер гидроксидов подгруппы галлия? Составить уравнения реакций взаимодействия галлия, гидроксида галлия(III) с раствором едкого калия.

Вариант 18

1. При восстановлении 1,305 г оксида марганца(IV) алюминием получено 0,825 г марганца. Определить его эквивалент.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия калия и ртути с азотной кислотой.

3. Написать уравнения реакций, протекающих при кипячении олова, оксида олова(II) с раствором гидроксида калия.

Вариант 19

1. Реакция обжига сульфида цинка протекает по уравнению: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2 SO₂. Определить массу сульфида цинка, подвергавшегося обжигу, если было затрачено 1,5 моль-эквивалента кислорода.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия никеля с азотной и разбавленной серной кислотами.

3. При насыщении хлором Fe(OH)₃, взвешенной в растворе KOH, образуется феррат(VI) калия. Напишите уравнение реакции.

Дата добавления: 2015-07-16