Решение.Эквивалент есть количество вещества и выражается в молях.

Э = 1/В моль,

где Э – эквивалент элемента;

В – валентность элемента.

В указанных соединениях эквивалент кислорода равен 1/2 моль, эквивалент хлора равен 1 моль, а эквивалент фосфора 1/3 моль.

Масса одного эквивалента элемента, выраженная в граммах, называется его эквивалентной массой (m_э).

m_э = М/В г/моль,

где М – молярная масса атома элемента;

m_э(О) = 16/2 = 8 г/моль;

m_э(Cl) = 35,5/1 = 35,5 г/моль;

m_э(Р) = 30,9/3 = 10,3 г/моль.

Пример 2. Определите эквивалентные массы следующих соединений: CO₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂, MgCl_2.

Решение. Эквивалентные массы сложных веществ вычисляют по следующим формулам: m_э(оксида) = ,

где М – молярная масса оксида;

n – число атомов элемента в оксиде;

В – валентность элемента.

m_э (кислоты) = М (кислоты)/основность кислоты;

m_э (основания) = М (основания)/кислотность основания;

m_э (соли) = М (соли)/n×В;

где n – число атомов металла;

В − валентность металла.

m_э(CO₂) = 44/1× 4 = 11 г/моль; m_э(H₂SO₄) = 98/2 = 49 г/моль;

m_э(Cu(OH)₂) = 98/2 = 49 г/моль; m_э(MgCl₂) = 95/2 = 47,5 г/моль.

Пример 3. На нейтрализацию кислоты массой 2,18 г израсходовано KOH массой 2,49 г. Определите эквивалентную массу кислоты.

Решение. Эквивалентную массу KOH рассчитаем по формуле:

m_э(KOH) = М(KOH)/кислотность = 56/1 = 56 г/моль.

Эквивалентную массы кислоты определим исходя из закона эквивалентов: m(KOH)/m(кислоты) = m_э(KOH)/m_э(кислоты)

=

= = 49 г/моль

Пример 4. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объёмом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла m_э(Ме) = 9 г/моль.

Решение. Согласно закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам).

= ,

где V_Э(H₂) – эквивалентный объём водорода равный 11,2 л.

m(Me) = = 9×0,26/11,2 = 0,2 г.

Пример 5. Эквивалентная масса металла составляет 63,5 г/моль. Вычислите массовую долю металла w (Ме) в его оксиде.

Решение. Массовая доля кислорода в оксиде металла будет равна

100 − w (Ме). Согласно закону эквивалентов: .

Эквивалентная масса кислорода m_э(О) = 16/2 = 8 г/моль.

Из уравнения выразим массовую долю металла

=

8w(Ме) = 6350 – 63,5 w(Ме)

71,5w(Ме) = 6350

w(Ме) = = 88,8 %

Пример 6. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла.

Дата добавления: 2015-07-16