Решение. 1 страница

N⁺⁴+2O^-2=NO₂

N⁺⁴=[₂He]2s¹2p⁰

(акцептор)

O^-2==[₂He]2s²2p⁶(донор)

2s, p-связи

sp²-гибридиза-

ция, незавер-

шенный треугольник

Вариант 1

1. Покажите, какие орбитали и как участвуют в образовании химических связей в частицах: NF₃, LiClO.

2. Составьте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей (МО) для частиц и определите порядок связи в них: Cl₂, Pb₂⁺, HJ.

3. Дипольный момент молекулы НСl равен 1,06 Д. Вычислить длину диполя.

Вариант 2

1. Покажите, какие орбитали и как участвуют в образовании химических связей в частицах: ОF₂, SCl₂. Геометрия частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц и определите порядок связи в них: Li₂, B₂, Si₂.

3. Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4×10^{-11 м. Вычислить её дипольный момент в дебаях и кулон-метрах.}

Вариант 3

1. Покажите какие орбитали и как участвуют в образовании химических связей в частицах: CO, LiClO. Геометрия частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц и определите порядок связи в них: J₂, C₂, S₂.

3. Дипольные моменты воды и сероводорода равны соответственно 1,84 и 0,94 Д. Вычислить длины диполей. В какой молекуле связь более полярна?

Вариант 4

1. Напишите графические формулы следующих частицах: HBO₂, B₂O₂.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц и определите порядок связи в них: Se₂, N₂, P₂.

3. Длина диполя молекулы аммиака равна 0,3×10^{-8 см. Вычислить дипольный момент.}

Вариант 5

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах: BBr₃, CCl₄. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц и определите порядок связи в них: Sn₂, Na₂, P₂.

3. Дипольный момент молекулы НВr равен 0,8 Д. Вычислить её длину диполя в Ǻ.

Вариант 6

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частицах: PCl₅, AlBr₃. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц и определите порядок связи в них: He₂, Be₂, Ne₂.

3. Дипольный момент молекулы составляет 3,3×10^-31 Кл×м. Вычислить эту величину в дебаях. Вычислить её длину диполя в Ǻ.

Вариант 7

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах: SF₆, SnH₄. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Докажите с позиций метода МО какие из ниже перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии: H⁺₂, H₂, H^-₂.

3. Дипольный момент молекулы НCN равен 2,9 Д. Вычислить длину диполя.

Вариант 8

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах: BeCl₂, CF₄. Геометрия молекул.

2. Используя метод МО, определите и докажите, какие из приведенных ниже веществ относятся к диамагнитным, а какие к парамагнитным: O₂, He²⁺, N₂.

3. Дипольный момент молекулы аммиака равен 1,48 Д. Выразить эту величину в Кл×м. Вычислить длину диполя.

Вариант 9

1. Покажите какие орбитали и как участвуют в образовании химических связей в частицах: NO₂, N₂O. Геометрия частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO⁺, NO^-, NO и сравните их кратность и энергию связей.

3. Длина диполя СН₃Сl равна 0,38×10^{-8 см. Вычислить дипольный момент.}

Вариант 10

1. Какие орбитали участвуют в образовании химических связей в частицах: BeO, SCl₂? Геометрия частиц.

2. Сравните кратность и энергию связей в ряду частиц O₂, O₂^-, O₂^2-. Составьте энергетическую диаграмму МО этих частиц.

3. Дипольный момент СН₃ОН равен 1,68 Д. Выразить данную величину в Кл×м. Вычислить длину диполя.

Вариант 11

1. Какую геометрическую форму имеют нижеперечисленные частицы, и какие орбитали определяют их строение: SCl₂, AlCl₃?

2. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц CO⁺, CO^-, CO. Сравните кратность, энергию связей и магнитные свойства частиц.

3. Дипольный момент молекулы воды равен 1,84 Д. Выразить эту величину в Кл×м. Вычислить длину диполя.

Вариант 12

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах: BeF₂, AlJ₃. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц F₂^-, Br₂^-, JF и определите порядок связи в них.

3. Длина диполя молекулы НСl равна 0,22×10^-8см. Вычислить дипольный момент в Кл×м.

Вариант 13

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах: PbCl₂, AsF₃. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц Ar₂^–, Te₂⁺, Si₂⁺.

3. Дипольный момент молекулы сероводорода равен 0,94 Д. Выразить эту величину в Кл×м. Вычислить длину диполя.

Вариант 14

1. Докажите какие атомные орбитали участвуют в образовании частиц: SF₄, PCl₅? Геометрия частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц: Na₂⁺, He₂⁺, NS⁺. Определите порядок связи в них.

3. Дипольный момент фтороводорода 1,94 Д. Выразить данную величину в Кл×м. Вычислить длину диполя.

Вариант 15

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах: BeF₂, AlJ₃. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму для частиц LiBr, SeO, Rb₂⁺. Определите порядок связи в них.

3. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053×10^-29 Кл×м. Вычислите длину диполя молекулы NO.

Вариант 16

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах: ClF₅, SbJ₃. Геометрия молекул.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц: SiC, JCl, NO.

3. Дипольный момент молекулы NO₂ равен 0,091×10^-29 Кл×м. Найдите длину диполя этой молекулы.

Вариант 17

1. Изображая перекрывание электронных облаков, покажите образование s- связи в частицах: Br₂ и HBr. Геометрия частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц: NS⁺, CN^–, BO. Определите порядок связи в них.

3. Длина диполя молекулы НF равна 0,4×10^{-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы Н}F.

Вариант 18

1. Какую геометрическую форму имеют нижеперечисленные частицы и какие орбитали определяют их строение: CF₄, SeO₂?

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц NS⁺, CN^–, SeO. Определите порядок связи в них.

3. Длина диполя молекулы NН₃ равна 0,3×10^{-8 см. Вычислить дипольный момент} NН_3.

Вариант 19

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частицах: SbJ₃, SnF₂. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц BO, ClF, Se₂^-. Определите порядок связи в них.

3. Длина диполя СН₃Сl равна 0,39×10^{-8 см. Вычислить дипольный момент СН}₃Сl_.

Вариант 20

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частицах: XeF₄, POF₃. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц PN,CN⁺, CS. Определите порядок связи в них.

3. Длина диполя Н₂О равен 1,84×10^{-18 см. Вычислить длину диполя Н}₂О.

Вариант 21

1. Изобразите электронную конфигурацию следующих частиц: TeO₂, NOF₃. Геометрия частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц CS₂, Na₂, Cs₂⁺. Определите порядок связи в них.

3. Дипольный момент СН₃ОН равен 1,68×10^{-18 см. Вычислить длину диполя СН}₃ОН.

Вариант 22

1. Изображая перекрывание электронных облаков, покажите образование s- связи в частицах: SeO, SbH₃. Какова пространственная структура частиц этих веществ?

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц SiC, PN, C₂⁺. Определите порядок связи в них.

3. Длина диполя связи Н-О l =0,315×10^{-10 м. Вычислить её момент электрического диполя.}

Вариант 23

1. Определите тип гибридизации центрального атома в частицах: TeO₂, PbCl₄. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц JBr, CO⁺, Bi₂. Определите порядок связи в них.

3. Момент электрического диполя молекулы НВr равен 2,66×10^-30 Кл×м. Вычислить её длину диполя в метрах.

Вариант 24

1. Какую геометрическую форму имеют ниже перечисленные частицы, и какие орбитали определяют их строение: Cl₂O, Cl₂O₃?

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц НВ, СS⁺, LiJ. Определите порядок связи в них.

3. Длина диполя молекулы НF l = 0,4×10^{-10 м. Вычислить её момент электрического диполя в кулоно-метрах.}

Вариант 25

1. Какую геометрическую форму имеют нижеперечисленные частицы, и какие орбитали определяют их строение: H₂Se, COCl_2.

2. Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц HHе, Ge₂, Ar₂⁺. Определите порядок связи в них.

3. Момент электрического диполя связи С–О составляет 3,3×10^-31 Кл×м. Вычислите в метрах длину диполя связи.

5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Пример 1. Определите количество теплоты, выделяющейся при гашении 100 кг извести водой при 25 °С, если известны стандартные теплоты образования веществ, участвующих в химической реакции: ∆Н°_{f CaO (к)} = -635,1 кДж/моль; ∆Н°_{f Н2О (ж)} = -285,84 кДж/моль;

∆Н°_{f Са(ОН)2} = -986,2 кДж/моль.

Решение. Реакция гашения извести: СаО (к) + Н₂О (ж) = Са(ОН) (к). Согласно первому следствию из закона Гесса, тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования реагирующих веществ с учётом стехиометрических коэффициентов:

∆Н°_р = ∆Н°_{f Са(ОН)2 (к)} - ∆Н°_{f СаО (к)} - ∆Н°_{f Н2О (ж)}

∆Н°_р = -986,2 – (-635,1) – (-285,84) = -65,26 кДж

Таким образом, при гашении 1 моль СаО выделяется 65,26 кДж,

М_(СаО) = 56 г/моль.

56г выделяется 65,26 кДж

100×10³ ─║─ х

х = 65,26×100×10³ / 56 = 116536 кДж

Ответ: 116536 кДж.

Пример 2. Вычислите изменение энергии Гиббса в химической реакции по значениям теплот образования и энтропий реагирующих веществ и продуктов реакции. Возможна ли данная реакция?

NH₃ (г) + НСl (г) = NH₄Cl (к)

Вещество NH₃ НСl NH₄Cl

DН⁰_f кДж/моль -46,19 -92,3 -315,39

DS⁰₂₉₈ Дж/(моль×К) 192,5 186,7 94,56

Решение. Изменение энергии Гиббса можно вычислить по уравнению

∆G = ∆H –T∆S

∆Н°_р = DН⁰_{f NH4Cl (к)} – DН⁰_{f NH3 (г)} – DН⁰_{f НСl (г)}

∆Н°_р = -315,39 – (-46,19) – (-92,3) = -176,9 кДж

DS^°_р = S°_NH4Cl – S° _{NH3 (г)} – S°_{НСl (г)}

DS^°_р = 94,56 – 192,5 – 186,7 = -284,64 Дж/К

DG° = ∆Н° – ТDS^° ; Т = 298 К;

DG° = -176.9 – 298(-284.64)×10^-3 = -92.08 кДж

DG° < 0. Реакция возможна.

Вариант 1

1. Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования и вычислить DН⁰_f в кДж/моль Al₂O₃, если при сгорании 1 г Al выделилось 30,98 кДж.

2. Вычислить изменение стандартной энтропии DS⁰₂₉₈ следующего процесса: Н₂(г)+S(т)=Н₂S(г).

3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса DG⁰_f и определить возможность протекания реакции: Cl₂(г)+0,5О₂(г)=Cl₂O(г).

Вариант 2

1. Написать уравнение реакции, для которой определяется теплота образования и вычислить DН⁰_f в кДж/моль Cr₂O₃, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 28,22 кДж.

2. Вычислить изменение стандартной энтропии DS⁰₂₉₈ следующего процесса: С(графит)+СО₂(г)=2СО(г).

3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса DG⁰_f и определить возможность протекания реакции: Н₂О(ж)+О₃(г)=Н₂О₂(ж)+О₂(г).

Вариант 3

1. Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования, и вычислить DН⁰_f в кДж/моль – СO₂, если при образовании 1000 мл СО₂ (н.у.) выделилось 17,58 кДж.

2. Вычислить изменение стандартной энтропии DS⁰₂₉₈ следующего процесса: В₂О₃(т)+3Мg(т)=2В(т)+3МgО(т).

3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса DG⁰_f и определить возможность протекания реакции: СО₂(г)+Н₂(г)=СО(г)+Н₂О(г).

Вариант 4

1. Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования, и вычислить DН⁰_f в кДж/моль SO₂, если при сгорании 1 г серы выделилось 92,69 кДж.

2. Вычислить изменение стандартной энтропии DS⁰₂₉₈ следующего процесса: ВаО(т)+SO₃(г)=ВаSO₄(г).

3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса DG⁰_f и определить возможность протекания реакции:

СаСО₃(т) = СаО(т)+СО₂(г).

Вариант 5

1. Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования, и вычислить DН⁰_f в кДж/моль AlCl₃, если при образовании 5 г его выделилось 26,08 кДж.

2. Вычислить изменение стандартной энтропии DS⁰₂₉₈ следующего процесса: ВаО(т)+СO(г) = Ва(т)+СО₂(г).

3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса DG⁰_f и определить возможность протекания реакции: Al₂О₃(т)+3С(графит) = 2Al(т)+3СО(г).

Вариант 6

1. Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 0,27 г AlBr₃?

2. Как объяснить изменение величины энтропии в приведенном ряду сходных веществ?

Вещество NO (г) NO₂(г) N₂O₅(г)

, дж/моль× К 210,76 228,05 343,32

3. Для реакции H₂(г) + F₂(г) = 2HF(г) в стандартных условиях изменение энтальпии – 268,79 кДж/моль, изменение энтропии 6,87 Дж/моль× К. Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала этой реакции.

Вариант 7

1. Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 5,1 г Al₂O₃?

2. Как объяснить изменение величины энтропии в приведённом ряду сходных веществ?

Вещество O(г) O₂(г) O₃(г)

, Дж/моль×К 161,07 205,19 239,07

3. Пользуясь справочными данными, рассчитать изменение энтальпии для реакции, протекающей в стандартных условиях: 2Pb(NO₃)₂(т) = 2PbO(т) + 4NO₂(г) + O₂(г).

Вариант 8

1. Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 1120 мл SO₂ (н.у.)?

2. Как объяснить изменение величины энтропии в приведённом ряду сходных веществ?

Вещество S(т) Se(т) Te(т)

, Дж/моль×К 31,90 43,98 49,61

3. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала для реакции: 2NO(г) + O₃(г) +H₂O(ж) = 2HNO₃(ж) в стандартных условиях.

Вариант 9

1. Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 2,8 кг окиси кальция?

2. Как изменится энтропия при обратимом фазовом переходе:

Твёрдое вещество жидкое газ твёрдое вещество?

3. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала для реакции: 3Fe₂O₃(т) + CO(г) = 2Fe₃O₄(т) + CO₂(г) в стандартных условиях.

Вариант 10

1. Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 18 г двуокиси кремния?

2. Не проводя расчетов, определить знак энтропии в ходе превращений:

S(т) S(ж) S₈(г) S₂(г) S(т)

3. Стандартная энтропия ромбической серы равна 31,90 Дж/моль×К, моноклинной – 32,57 Дж/моль×К, а стандартные энтальпии сгорания серы соответственно равны – 297,01 и 297,35 кДж/моль. Вычислите изменение изобарно-изотермического потенциала перехода ромбической серы в моноклинную в стандартных условиях.

Вариант 11

1. Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 47,8 г сульфида свинца?

2. Не проводя расчетов, определить знак DS в ходе химической реакции: 2P(т) + 5/2O₂(г) = P₂O₅(т).

3. Вычислить по справочным данным изменение изобарно-изотермического потенциала в стандартных условиях для реакции: BaCO₃(т) = BaO(т) + CO₂(г).

Вариант 12

1. Вычислить ∆H° реакции: С(графит) + СО₂(г) = 2СО(г).

2. Вычислите изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты CH₃COOH, если температура плавления 16,6 ^оС, а теплота плавления 194 Дж/г.

3. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду

LiOH NaOH KOH RbOH CsOH?

Ответ дайте, рассчитав ∆G° системы Me₂O + H₂O = 2MeOH.

Вариант 13

1. Вычислить ∆H° реакции: 2CO(г) + O₂(г) = 2CO₂(г).

2. Вычислить изменение энтропии при плавлении серебра 54 г, если известно, что температура плавления серебра 960 ^oC, теплота плавления 10,467 кДж/моль.

3. Используя справочные данные, определить термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях следующих реакций:

а) 2Al(т) + 3/2O₂(г) = Al₂O₃(т);

б) 2Au(т) + 3/2O₂(г) = Au₂O₃(т).

Вариант 14

1. Вычислить ∆H° реакции: CuO(т) + H₂(г) = Cu(т) + H₂O(ж).

2. Для некоторой реакции: 2A₂(г) + B₂(г) = 2A₂B(г) DS^o < 0. Значит ли это, что реакция термодинамически возможна?

3. Оценить термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях реакции: N₂(г) + 2H₂O(ж) = NH₄NO₂(т). Может ли эта реакция протекать при высокой температуре?

Вариант 15

1. Вычислить ∆H° реакции: 3Fe₃O₄(т) + 8Al(т) = 9Fe(т) + 4Al₂O₃(т).

2. Вычислить изменение энтропии в ходе химической реакции при стандартных условиях: 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(ж).

3. Используя справочные данные, определить, какая из реакций термодинамически возможна при комнатной температуре:

а) BaCO₃(т) = BaO(т) + CO₂(г);

б) BaO(т) + CO₂(г) = BaCO₃(т);

в) Ba(OH)₂(т) + CO₂(г) = BaCO₃(т) + H₂O(ж).

Вариант 16

1. Вычислить ∆H° реакции: 2Pb(NO₃)₂(т) = 2PbO(т) +4NO₂(г) +O₂(г).

2. Вычислить реакции (1).

3. Вычислить ∆G° реакции (1).

Вариант 17

1. Тепловой эффект реакции SO₂(г) + 2H₂S(г) = 2S(ромб) +H₂O(ж) равен -234,50 КДж. Определите стандартную теплоту образования сероводорода.

2. Вычислить изменение стандартной энтропии следующего процесса: MgO(т) + H₂(г) = Mg(т) + H₂O(ж).

3. Пользуясь справочными данными, определить, какая из приведенных реакций термодинамически предпочтительнее:

2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2H₂O(ж) + 2SO₂(г)

2H₂S(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2S(г).

Вариант 18

1. Вычислить ∆H° реакции: 4Fe(OH)₂(т) + O₂(г) + 2H₂O(ж) = 4Fe(OH)₃(т).

2. Вычислить реакции (1).

3. Вычислить ∆G° реакции (1).

Вариант 19

1. Определить стандартную теплоту образования сероуглерода CS₂, если известно, что CS₂(ж) + 3O₂(г) = CO₂(г) + 2SO₃(г)

∆Н^о р. = -1075 кДж.

2. Можно ли использовать при стандартных условиях реакцию NH₄Cl(т) + NaOH(т)= NaCl(т) + H₂O(г)+ NH₃(г) для получения аммиака?

3. Определить возможность протекания реакции 2С(графит) + H₂(г) = C₂H₂(г). Подсчитать ∆G° процесса.

Вариант 20

1. Тепловой эффект реакции SO₂(г) + 2H₂S(г) = 3S(ромб) + 2H₂O(ж) равен -234,5 кДж. Определить стандартную теплоту образования H₂S.

2. Определить ∆G° реакции MeO(т) + CO₂(г) = MeCO₃(т) для Ме от Ве до Ва; на основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих Ме.

3. Определите системы: H₂(г) + S(ромб) = H₂S(г).

Вариант 21

1. Определить стандартную энтальпию ∆H°_f PH₃, исходя из уравнения: 2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(к) + 3H₂O(ж); ∆H^o = -2360 кДж.

2. Исходя из величины ∆G°_f образования соединений, участвующих в реакции, определить возможна ли реакция:

Al₂O₃(т) +3SO₃(г) = Al₂(SO₄)₃(т)

3. Удельная теплота плавления льда равна 33480 Дж/кг. Определить изменение молярной энтропии при плавлении льда.

Вариант 22

1. Исходя из теплового эффекта реакции 3CaO(к) + P₂O₅(к) = Ca₃(PO₄)₂(к); ∆Н^о = -739 кДж, определить ∆H°_f образования ортофосфата кальция.

2. Какая из приведенных реакций разложения KNO₃ наиболее вероятна:

а) KNO₃ = K+NO₂ + 1/2O₂;

б) 2KNO₃ = K₂O +2NO₂+O₂;

в) KNO₃ = KNO₂ + 1/2O₂.

3. Изменение энтропии при плавлении 100 г Cu равно 1,28 Дж/К. Рассчитать удельную теплоту плавления меди, если t_плав.=1083 ^oС.

Вариант 23

1. Стандартные теплоты образования ацетилена, углекислого газа и воды соответственно равны 227,3; -394,4 и -242,0 кДж/моль. Вычислить стандартную теплоту сгорания ацетилена.

2. Будут ли при 25 ^оС протекать реакции:

а) KH + H₂O =KOH + H₂;

б) KH = K + 1/2H₂?

3. Вычислить изменение энтропии при испарении 250 г воды при 25 ^оС, если молярная теплота испарения воды при этой температуре равна 44,08 кДж/моль.

Вариант 24

1. Определить ∆H°_f BiCl₃(т), если ∆H°_f BiCl₃(г) =-270,70 кДж/моль, а ∆Н^о возгонки BiCl₃(т) = 113,39 кДж/моль.

2. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH? Ответ дать рассчитав ∆G° системы Me₂O + H₂O = 2MeOH.

3. Рассчитать изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты, если t_плав.=16,6 ^ОС, а теплота плавления 194 Дж/град.

Вариант 25

1. Определить количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50г фосфорного ангидрида с водой по реакции:

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃, если тепловые эффекты реакции равны:

2P+ 5/2O₂ = P₂O₅, ∆Н^о реакции = -1549,0 кДж.

2P + H₂ + 3O₂ = 2HPO₃, ∆Н^о реакции = -1854,8 кДж.

2. Возможна ли следующая реакция: 2Hg₂Cl₂ = 2HgCl₂ + 2Hg? Ответ подтвердить, рассчитав ∆G° этой системы.

3. Теплота испарения бромбензола при 429,8 К равна 241,0 Дж/г. Определить ∆S при испарении 1,25 молей бромбензола.

Таблица. Термодинамические свойства веществ

Вещество (состояние)	∆Н°f, кДж/моль	S°298, Дж/моль×К	∆G°f, кДж/моль
Al (т)		28,34
AlBr3 (т)	-528,4	205,1	-
Al2O3 (т)	-1676,0	125,60	-1582,0
Al2(SO4)3 (т)	-3437,4	239,5	-3091,9
Au (т)		47,39
Au2O3 (т)	80,80	125,6	-
В (т)		5,9
В2О3 (т)	-1281,6	54,2	-
Ва (т)		60,9
ВаО (т)	-558,6	70,6	528,8
Ва(ОН)2 (т)	-947,0	103,8	-856,0
ВаСО3 (т)	-1218	112,6	-1140,5
ВаSO4 (т)	-350,2	31,6	-
ВеО (т)	-599,1	141,1	-581,6
ВеСО3 (т)	-	-	-944,75
С (графит)		5,7
СО (г)	-110,5	197,5	-137,1
СО2 (г)	-393,5	213,7	-394,4
С2Н2 (г)	226,8	200,8	209,2
СаО (т)	-635,5	39,7	-604,2
СаСО3 (т)	-1207,0	88,7	-1127,7
Сl2O (г)	76,6	266,2	94,2
Cs2O (т)	-	-	-274,5
CsOH (т)	-407,0	77,9	-355,2
Сu (т)		33,36
CuO (т)	-162,0	42,6	-129,9
Cu2O (т)	-167,47	93,99	-
Fe (т)		27,174
FeO (т)	-264,8	60,8	-244,3
Fe2O3 (т)	-822,2	87,4	-740,3
Fe3O4 (т)	-1117,1	146,2	-1014,2
Fe(OH)2 (т)	-568,595	79,553	-
Fe(OH)3 (т)	-824,839	96,301	-
Н2 (г)		130,6
Н2О (г)	-241,8	188,7	-228,6
Н2О (ж)	-285,8	70,1	-237,3
Н2О2 (ж)	-187,1	105,9	-117,57
H2S (г)	-21,0	205,7	-33,8
HgCl2 (т)	-	-	-185,77
Hg2Cl2 (т)	-	-	-210,66
KH (т)	-62,8	70,6	-38,49
KOH (т)	-426,2	59,4	-374,47
K2O (т)	-	-	-103,3
KNO2 (т)	-	-	-281
KNO3 (т)	-493,0	133,0	-393,1
Li2O (т)	-596,6	38,1	-560,2
LiOH (т)	-488,2	42,7	-443,1
Mg (т)		32,8
MgO (т)	-601,8	26,9	-569,6
MgCO3 (т)	-	-	-955,96
NH3 (г)	-46,2	192,6	-16,64
NH4Cl (т)	-	-	-342,64
NH4NO2 (т)	-256	-	-116,02
NO (г)	90,3	210,6	86,6
NO2 (г)	33,5	240,2	51,5
HNO3 (ж)	-173,3	155,7	-80,0
Na2O (т)	-421,6	71,2	-376,6
NaOH (т)	-428,3	64,1	-337,0
NaCl (т)	-412,8	72,85	-384,0
O2 (г)		205,0
О3 (г)	142,8	239,1	163,54
P2O5 (т)	-1492	114,5	-1348,2
РвО (т)	-219,3	66,1	-
Pb(NO3)2 (т)	-483,65	213,27	-
PbS (т)	-94,28	-	-
Rb2O (т)	-	-	-290,79
RbOH (т)	-414,1	85,0	-364,43
S (ромб)		31,88
SO2 (г)	-296,9	248,1	-300,2
SO3 (г)	-395,8	256,7	-370,37
SiO2 (т)	-910,9	41,8	-856,7
SrO (т)	-590,3	54,4	-559,8
SrCO3 (т)	-1218,3	97,1	-1137,6

Дата добавления: 2015-07-16