Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Для пояснения характера изотерм преобразуем уравнение Ван-дер-Ваальса (61.2) к виду

Ное системой. Поэтому термический коэффициент полезного действия для кругового процесса | Которая определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние. Таким образом, | Обменивается теплотой с внешней средой, то ее энтропия может вести себя любым образом. Соотношения (57.3) и (57.4) можно представить в виде неравенства Клаузиуса | Исходя из выражения (57.6), найдем изменение энтропии в процессах идеального | Второе начало термодинамики | Тепловые двигатели и холодильные машины. Цикл Карно и его к. п. д. для идеального газа | Работа, совершаемая в результате кругового процесса, | Двигателя из-за трения и неизбежных тепловых потерь гораздо меньше вычисленного для цикла Карно. | Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия | Уравнение Ван-дер-Ваальса |


Читайте также:
  1. A) Подставляем полученное соотношение в исходное уравнение
  2. Test с пояснениями
  3. А также мер принудительного характера
  4. Анализ характера Агнес
  5. Анализ характера Мумтаз-Махал
  6. ВВОДНЫЕ ПОЯСНЕНИЯ
  7. Виды принудительных мер медицинского характера

(62.1)

Уравнение (62.1) при заданных р и Т является уравнением третьей степени от­носительно Vm; следовательно, оно может иметь либо три вещественных корня, либо

и

один вещественный b два мнимых, причем физический смысл имеют лишь веществен­ные положительные корни. Поэтому первому случаю соответствуют изотермы при низких температурах (три значения объема газа V1,V2 и V3 отвечают (символ «m» для

простоты опускаем) одному значению давления р1), второму случаю — изотермы при высоких температурах.

Рассматривая различные участки изотермы при Т<Тk (рис. 90), видим, что на

участках 1— 3 и 5 —7 при уменьшении объема Vm давление р возрастает, что естествен­но. На участке 3 —5 сжатие вещества приводит к уменьшению давления; практика же показывает, что такие состояния в природе не осуществляются. Наличие участка 3—5 означает, что при постепенном изменении объема вещество не может оставаться все время в виде однородной среды; в некоторый момент должно наступить скачкообраз­ное изменение состояния и распад вещества на две фазы. Таким образом, истинная изотерма будет иметь вид ломаной линии 7—6— 2 —/. Часть б —7 отвечает газообраз­ному состоянию, а часть 2 —/ — жидкому. В состояниях, соответствующих горизон­тальному участку изотермы 62, наблюдается равновесие жидкой и газообразной фаз вещества. Вещество в газообразном состоянии при температуре ниже критической называется паром, а пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется




 


Данные выводы, следующие из анализа уравнения Ван-дер-Ваальса, были под­тверждены опытами ирландского ученого Т. Эндрюса (1813—1885), изучавшего изо­термическое сжатие углекислого газа. Отличие экспериментальных (Эндрюс) и те­оретических (Ван-дер-Ваальс) изотерм заключается в том, что превращению газа в жидкость в первом случае соответствуют горизонтальные участки, а во вто­ром — волнообразные.


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 71 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Уравнение Ван-дер-Ваальса примет вид| Для нахождения критических параметров подставим их значения в уравнение (62.1) и запишем

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)