Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Уравнение Ван-дер-Ваальса примет вид

Круговой процес (цикл). Обратимый и необратимый процессы | Ное системой. Поэтому термический коэффициент полезного действия для кругового процесса | Которая определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние. Таким образом, | Обменивается теплотой с внешней средой, то ее энтропия может вести себя любым образом. Соотношения (57.3) и (57.4) можно представить в виде неравенства Клаузиуса | Исходя из выражения (57.6), найдем изменение энтропии в процессах идеального | Второе начало термодинамики | Тепловые двигатели и холодильные машины. Цикл Карно и его к. п. д. для идеального газа | Работа, совершаемая в результате кругового процесса, | Двигателя из-за трения и неизбежных тепловых потерь гораздо меньше вычисленного для цикла Карно. | Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия |


Читайте также:
  1. A) Подставляем полученное соотношение в исходное уравнение
  2. Дифференциальным уравнением называется уравнение, содержащие производные неизвестных функций.
  3. Для нахождения критических параметров подставим их значения в уравнение (62.1) и запишем
  4. Для пояснения характера изотерм преобразуем уравнение Ван-дер-Ваальса (61.2) к виду
  5. Извлечение корней из комплексных чисел. Квадратное уравнение с комплексными корнями
  6. Исходное уравнение запишем в матричной форме
  7. Итоговое уравнение

где поправки а и b— постоянные для каждого газа величины, определяемые опытным путем (записываются уравнения Ван-дер-Ваальса для двух известных из опыта состоя­ний газа и решаются относительно а и V).

При выводе уравнения Ван-дер-Ваальса сделан целый ряд упрощений, поэтому оно также весьма приближенное, хотя и лучше (особенно для несильно сжатых газов) согласуется с опытом, чем уравнение состояния идеального газа.

Уравнение Ван-дер-Ваальса не единственное уравнение, описывающее реальные газы. Существу­ют и другие уравнения, некоторые из них даже точнее описывают реальные газы, но не рассматрива­ются из-за их сложности.

§ 62. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ

Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер-Вааль­са — кривые зависимости р от Vm при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер-Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые (рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. При высоких температурах (T > Tk) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального


газа только некоторым искажением ее формы, оставаясь монотонно спадающей кри­вой. При некоторой температуре на изотерме имеется лишь одна точка перегиба К.

Эта изотерма называется критической, соответствующая ей температура — крити­ческой температурой; точка перегиба К называется критической точкой; в этой точке { касательная к ней параллельна оси абсцисс. Соответствующие этой точке объем и.цишин Pkназываются также критическими. Состояние с критическими парамет-

рами называется критическим состоянием. При низких температурах

изотермы имеют волнообразный участок, сначала монотонно опускаясь вниз,


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 66 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Уравнение Ван-дер-Ваальса| Для пояснения характера изотерм преобразуем уравнение Ван-дер-Ваальса (61.2) к виду

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)