Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Обнаружение катионов

Читайте также:
  1. VI Обнаружение анионов
  2. Групповые реакции катионов по кислотно-основному методу
  3. Обнаружение и исправление пачек ошибок
  4. Обнаружение и объяснение диалектической видимости во всех трансцендентальных доказательствах существования необходимой сущности
  5. Обнаружение иона бария.
  6. Обнаружение иона висмута.
  7. Обнаружение иона кадмия.

Обнаружение NH4+ -ионов

 

Чтобы проверить предположение о присутствии в образце ионов аммония, добавили к раствору щелочь NaOH и нагрели под пламенем спиртовки, характерного запаха аммиака не ощутили. NH4+ионов в исследуемом растворе нет.

NH4+ мешает определению ионов Na+ и K+, но в исследуемом образце ион аммония отсутствует, поэтому можно проводить аналитические реакции на ионы Na+ и K+.

 

Обнаружение Na+ -ионов

 

На предметное стекло нанесли каплю исследуемого раствора, выпарили до образования кристаллов по краям, рядом поместили 2 капли пикриновой кислоты и стеклянной палочкой медленно соединили их с сухим остатком. Длинных игольчатых кристаллов не образовалось, следовательно в растворе отсутствуют Na+.

 

Обнаружение K+- ионов

 

В пробирку поместили 2 капли раствора исследуемой соли и 2 капли свежеприготовленного концентрированного раствора Na3[Со(NO2)6]. Характерный для К+-ионов желтый осадок выпал, значит в исследуемом растворе есть К+-ионы.

Обнаружение Ва2+ -ионов

 

В пробирку внесли 2-3 капли исследуемого раствора и прибавили 3 капли раствора К2СrO4. Свойственного Ва2+-ионам желтого осадка не образовалось, делаем вывод, что в исследуемом образце отсутствуют Ва2+-ионы.

Обнаружение 2+ -ионов

 

В пробирку внесли 2-3 капли исследуемого раствора и прибавили 3 капли раствора уксусной кислоты и 3капли раствора аммоний оксалата. Свойственного Са2+-ионам белого кристаллического осадка не образовалось, делаем вывод, что в исследуемом образце отсутствуют Са2+-ионы.

Обнаружение Zn2+ -ионов

 

К раствору «сухой» соли добавили по каплям раствор NaOH и несколько капель хлороформного раствора дитизона, смесь энергично встряхнули. Дитизонат цинка не образовался, так как не он не экстрагировался из водной фазы в органическую, и не окрасил ее в красный цвет. Значит, в растворе отсутствуют Zn2+-ионы.

 

 

Обнаружение Аl3+ -ионов

 

На лист фильтровальной бумаги нанесли микропипеткой 1-2 капли исследуемого раствора. Бумагу подержала в парах аммиака над склянкой с концентрированным раствором аммиака. Затем нанесла каплю ализарина и снова держала над аммиаком. Бумагу подсушила, фиолетовой окраски, свойственной ализарину, не образовалось, значит в растворе нет ионов Al3+.

 

Обнаружение Mn2+ -ионов

 

К исследуемому раствору прибавила 2-3 капли разбавленной азотной кислоты и несколько крупинок сухой соли NaBiO3. раствор не окрасился в малиново-фиолетовый цвет, характерный для MnO42—ионов. Вывод: в растворе Mn2+-ионы отсутствуют.

Обнаружение Fe2+ -ионов

 

К раствору неизвестной соли добавила 1-2 капли HCl и по каплям раствор калий гексацианоферрата (III). Эта аналитическая реакция Fe2+-ионов является фармакопейной и специфической реакцией образования «турунбулевой сини» (темно-синего осадка). Данного эффекта не наблюдалось, следовательно, в растворе нет Fe2+-ионов.

Обнаружение Fe3+ -ионов

 

К раствору неизвестной соли добавила 1-2 капли HCl и по каплям раствор калий гексацианоферрата (II). Эта аналитическая реакция Fe2+-ионов является специфической реакцией образования «берлинской лазури» (темно-синего осадка). Данного эффекта не наблюдалось, следовательно, в растворе нет Fe3+-ионов.

 

Обнаружение Cu2+ -ионов

 

Обнаруживала данные ионы натрий тиосульфатом Na2S2O3, который осаждает из растворов солей меди (II) при нагревании осадок черного цвета CuS. Реакция основана на гидролизе соли CuS2O3.

В пробирку с раствором поместила 1-2 капли раствора серной кислоты и 2-3 кристаллика Na2S2O3. содержимое пробирки нагревала, но черный осадок не образовался, значит, в растворе нет Cu2+-ионов.

 

Обнаружение Co2+- ионов

 

Можно предположить, что в анализируемом растворе есть ионы Со2+, так как водный раствор имеет розовую окраску, характерную для данного иона. Чтобы убедиться в этом предположении, провела аналитическую реакцию с аммоний тиоцианатом в ацетоне. В растворе присутствуют ионы Со2+, так как в результате реакции образовалась комплексная соль аммоний тетратиоцианокобольтата (II), сине-зеленого цвета.

 

CoSO4 + 4NH4SCN → (NH4)2[Co(SCN)4] + (NH4)2SO4

Реакцию проводят при избытке тиоцианата.

 

Обнаружение Ni2+ -ионов

 

Светло-зеленая окраска «сухой» соли может быть обусловлена наличием Ni2+-ионов. Но необходимо проверить это предположение.

К исследуемому раствору добавила 3-4 капли раствора NH4OH(конц) и 1 каплю спиртового раствора реактива Чугаева (диметилглиоксим). Окрашивания раствора в розовый цвет, а затем выпадение ало-красного осадка не произошло. Ni2+-ионы отсутстивуют. Реакция специфическая.

Обнаружение Mg2+- ионов

 

Начинаем делать систематический анализ. К исследуемую смеси добавляем NaOH(2моль/л) в избытке и нагреваем. В осадке остаются гидроксиды и основные соли VI и V групп, а оставшийся раствор не исследуем. Затем к осадку добавляем NH4ОН(конц) в избытке до растворения соли Со2+. В осадке остаются соли V группы, а оставшийся раствор не исследуем. Реакцию обнаружения проводим в подкисленном HCl исследуемом растворе, добавляя по каплям NH4ОН до явного запаха аммиака, а затем Na2HPO4. Образовался, ожидаемый белый кристаллический осадок что свидетельствует о присутствии Mg2+-ионов в растворе.

Мg2+ + NH4ОН +Na2 НРО4→ MgNH4PO4 + H2O

Вывод: исследование «сухой» соли на присутствие катионов показало, что в растворе присутствуют следующие катионы:

 

Co2+ (VI группа)

Mg2+ (V группа)

K+ (I группа)


Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 71 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Отбор средней пробы| VI Обнаружение анионов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)