Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Общие химические превращения карбоновых кислот связаны с проявлением кислотных свойств.

А. Реакции присоединения | Методы получения | А. Реакции замещения | Б. Реакции присоединения | Химические свойства спиртов | Методы получения фенолов | Методы получения | Химические свойства альдегидов и кетонов | Карбоновые кислоты | Методы получения |


Читайте также:
  1. I Общие сведения
  2. I. Кислоты, их получение и свойства
  3. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  4. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  5. I. Общие сведения
  6. I. Общие сведения
  7. I. Общие сведения

1. Диссоциация:

RCOOH + H2O «RCOO- + H3O+

Карбоновые кислоты изменяют окраску индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого в красный цвет).

2.Взаимодействие с активными металлами:

2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2

3. Реакция нейтрализации:

RCOOH + OH- ® RCOO- + H2O

Натриевые и калиевые соли карбоновых кислот имеют ионный характер, растворяются в воде и нерастворимы в органических растворителях. Это обстоятельство можно использовать для перевода кислоты из раствора в органическом растворителе, не смешивающемся с водой, в водную фазу.

4. Взаимодействие с оксидами металлов:

СаО + 2RCOOH ® (RCOO)2Ca + H2O

5. Обменные реакции – вытеснение солей более слабых кислот:

Na2CO3 + 2RCOOH ® 2RCOONa + CO2 + H2O

6. Реакции ОН -группы: этерификация, образование ангидридов и хлорангидридов:

 

хлорангидрид
ангидрид
сложный эфир

7. Реакции, характерные для карбонильной группы, затруднены. Гидрирование можно осуществить в очень жестких условиях. Карбоновые кислоты устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Специфические свойства проявляет в этом отношении муравьиная кислота, вступающая в реакцию” серебряного” и “медного” зеркала.

8. Реакции углеводородного радикала:

а) для предельных одноосновных кислот – образование a-галогензамещенных кислот

R-CH2-COOH + Br2 ® R-CHBr –COOH + HBr

б) для непредельных кислот – реакции присоединения, окисления и полимеризации. Присоединение галогеноводородов к ненасыщенным кислотам с сопряженными двойными связями (a-, b-ненасыщенные кислоты) идет против правила Марковникова:

СН2=СН-СООН + НBr ® СН2Br –CH2-СООН

Карбоксильная группа стабильна к повышению температуры и отщепляет диоксид углерода лишь в исключительных случаях, например, у некоторых соответствующим образом замещенных кислот и некоторых дикарбоновых кислот. Такая реакция называется декарбоксилированием.


Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 52 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Физические свойства карбоновых кислот| СПС как средство распространения правовой информации

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)