Читайте также:
|
Цитратна кислота – порівняно слабка кислота: К1 = 8,4 10-4, К2 = 17 10-5 і К3 = 4,1 10-6 (при 18 0С).Вона легко розкладається сильними мінеральними кислотами, зокрема сульфатною.
Хід роботи. У пробірку вносять 2-3 г цитратної кислоти і додають
4-5 мл концентрованої сульфатної кислоти. Пробірку закривають пробкою з газовідвідною трубкою і обережно нагрівають на полум’ї газового пальника. Виділяється оксид карбону(II). До кінця газовідвідної трубки підносять сірник і запалюють – з’являється голубе полум’я. Потім виділяється вуглекислий газ. Його через газовідвідну трубку пропускають у пробірку з баритовою водою – випадає осад карбонату барію. Газовідвідну трубку переносять у пробірку, куди налито 2-3 мл розчину Люголя і добавлено кілька крапель гідроксиду натрію (до зникнення жовто-бурого забарвлення). Випадає жовтий осад йодоформу – речовини з характерним неприємним запахом.
Хімізм. При нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою цитратна кислота спочатку розкладається на форміатну і ацетондикарбонову кислоти:
Цитратна Форміатна Ацетондикарбонова
кислота кислота кислота
Форміатна кислота розкладається на оксид карбонату (II) та воду:
НСООН à CO + H2O
Під час горіння оксиду карбону (II) утворюється вуглекислий газ:
2 СO + O2 à 2 СO2.
Ацетондикарбонова кислота далі розкладається на ацетон і вуглекислий газ:
При пропусканні вуглекислого газу крізь баритову воду утворюється карбонат барію:
Ва(ОН)2 + СO2 à ВаСO3 + Н2O.
При пропусканні пари ацетону крізь розчин Люголя під дією гідроксиду натрію утворюється йодоформ.
´ Контрольні запитання і завдання
1. Які органічні речовини називають гідроксикислотами? Як їх класифікують? Що таке атомність і основність гідроксикислот?
2. Напишіть структурні формули відомих вам гідроксикислот, визначте їх атомність і основність, дайте коротку характеристику.
3. Напишіть рівняння основних способів синтетичного добування гідроксикислот.
4. Перерахуйте головні фізичні властивості гідроксикислот.
5. Що таке оптична ізомерія? Чим вона зумовлена? Напишіть структурні формули оптичних ізомерів лактатної, тартратної та цитратної кислот.
6. Дайте коротку характеристику хімічних властивостей гідроксикислот. Наведіть рівняння основних хімічних реакцій, що характерні для гідроксикислот.
7. Як можна розрізнити за хімічними властивостями α-, β-, γ-,
σ-гідроксикислоти? Наведіть приклади хімічних реакцій.
8. Які існують способи розділення рацематів на оптично активні антиподи? Проілюструйте відповідними прикладами.
9. Які з гідроксикислот є продуктами проміжного обміну в організмі тварин і людини? Напишіть їхні структурні формули.
10. Які з гідроксикислот та їх похідних використовують як лікарські засоби в медицині та ветеринарії? Напишіть їхні структурні формули і дайте коротку характеристику.
Оксокислоти
¨ Оксокислоти (альдегідо- і кетогрупа) – похідні карбонових кислот, у молекулах яких крім карбоксильної групи міститься альдегідна або кетонна група. Найпростішими представниками альдегідо- і кетокислот є оксоетанова (гліоксалева) та 2-оксопропанова (піровиноградна) кислоти, яким належить важлива роль у перетворенні вуглеводів, білків та ліпідів у живих організмах:
За кількістю оксогруп розрізняють такі альдегідо- і кетокислоти: моноальдегідо- і діальдегідокислоти, моно- і дикетокислоти тощо. За кількістю карбоксильних груп оксокислоти поділяють на одно, двох- і багатоосновні.
Оксокислоти - гетерофункціональні сполуки. Вони одночасно мають властивості карбонових кислот і оксосполук. Як карбонові кислоти, вони здатні утворювати солі, галогенангідриди, естери, ангідриди кислот. Маючи у складі своїх молекул карбонільну групу, вони здатні утворювати оксими, гідразони, ціангідрини тощо.
Дата добавления: 2015-11-30; просмотров: 33 | Нарушение авторских прав