Завдання модульної контрольної роботи

Змістовий модуль 1. Якісний хімічний аналіз. Визначення катіонів І–VI та аніонів І–ІІІ аналітичних груп.

1. Напишіть рівняння реакції: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ =

2. З допомогою якого реагенту можна виявити катіон Co²⁺? Який ефект можна спостерігати при проведенні цієї реакції?

3. В який колір забарвлений осад йодиду плюмбуму?

4. Який катіон утворює осад гідроксиду, розчинний в надлишку NH₄OH? Виберіть правильну відповідь: 1. Pb²⁺ 2. Fe³⁺ 3. Cu²⁺ 4. Al³⁺ 5. Mg²⁺

5. До окремих порцій розчину, що може містити катіони І-VІ аналітичних груп, додали:

а) KI – ніякого ефекту не спостерігалось;

б) K₄Fe(CN)₆ – утворився синій осад;

в) K₂HgI₄ + KOH – не спостерігалося ніякого ефекту;

Які катіони присутні в розчині?

6. Напишіть рівняння реакції: BaCl₂ + Na₂SO₄ =

7. З допомогою якого реагенту можна виявити аніон Cl^-? Який ефект можна спостерігати при проведенні цієї реакції?

8. До окремих порцій розчину, що може містити аніони I-ІІІ аналітичних груп, додали:

а) HCl – спостерігалася поява дрібних бульбашок газу;

в) BaCl₂ –ніякого ефекту не спостерігалося;

б) хлорну воду + бензол – верхній шар забарвився у жовто-бурий колір;

Які аніони присутні в розчині?

З допомогою якого реагенту можна виявити ІІ групу аніонів?

Змістовий модуль 2. Метод кислотно-основного титрування.

1. Обчисліть молярну концентрацію розчину NaCl, який приготували, розчинивши 2,34 г NaCl у 100 мл води.

2. Обчисліть рН 100 мл розчину, що містить 0,3 моль/л CH₃COOH і 0,2 моль/л CH₃COONa. рК_CH3COOH=4,8.

3. Яку масу Cu(NO₃)₂ треба зважити, щоб приготувати 200 мл 5% розчину?

4. Основи методу кислотно-основного титрування.

5. Чому дорівнює еквівалент карбонату натрію в реакції:

Na₂CO₃ + 2HCl =

М.м. (Na₂CO₃)= 106 г/моль.

6.. На титрування 50 мл соляної кислоти було витрачено 40 мл 0,2н розчину гідроксиду натрію. Визначте концентрацію вихідного розчину кислоти.

Змістовий модуль 3. Метод окиснення-відновлення, осадження та комплексоутворення.

1. Напишіть рівняння реакції, що відбувається при взаємодії Mg2+з трилоном Б, та розрахуйте еквівалентну масу трилону Б в цій реакції.

2. Запишіть вираз для розчинності осаду Ca₃(PO4)₂.

3. Розрахуйте розчинність осаду CaC₂O₄ у воді. ДР (CaC₂O₄)=2*10-9

4. Визначте напрямок реакції:

MnO₄^- + С₂О₄^2- + 8Н+ = Мn²⁺ + 2CO₂ + 4H₂O

E0(MnO4-/ Мn2+) = 1.51 B, E0(С₂О₄^2- / 2CO₂) = -0,49 В.

Відомо, що [Ox] = 10-4 моль/л, [Red] = 0.001 моль/л.

Реакція проходить в 0,01 моль/л розчині соляної кислоти.

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА:

Основна: ( Базова)

1. Брябрин В.М. Программное обеспечение персональных ЭВМ. - М., Наука, 1988, 272 с.

2. Вальвачев А.Н., Крисевич В.С. Программирование на языке Паскаль для персональнзх ЭВМ ЕС. Минск. Вышэйшая школа. 1989.- 224 с.

3. Информатика и информационные технологии.(Под ред. Романовой Ю.Д.) М. Эксмо, 2008, 3-е изд., 592с.

4. Каймин В.А. Информатика. М. ИНФРА, 2001, 2-е изд., 272с.

5. Кетков Ю.Л. GW-, Turbo- и Quick-BASIC для IBM PC. М., Финансы и статистика, 1992.

6. Неділько С.А. Математичні методи в хімії. К.: Либідь, 2005.

7. Острейковский В.А., Полякова И.В. Информатика. Теория и практика. М. Изд-во ОНИКС, 2008. 608 с.

8. Фараонов В.В. Программирование на персональных ЭВМ для IBM PC. М., Изд-во МГТУ, 1992.

9. Чалий О.В., Дяков В.А., Хаїмзон І.І. Основи інформатики. К., Вища школа. 1993. 114 с.

10. Эберт К., Эдерер Х. Компьютеры. Применение в химии. М.: Мир, 1988.

Додаткова:

1. Макаров Е. Инженерные расчеты в Mathcad 14. С-П., "Питер", 592 с.

2. Очков В.Ф. Mathcad 12 для студентов и инженеров. С-П, БХВ Петербург, 2005, 458 с.

3. Рудавський Ю.К., Мокрий Є.М., Піх З.Г., Чип М.М., Куриляк І.Й. Математичні методи в хімії та хімічній технології. Навчальн. посібн. для студентів вузів. Львів: Світ, 1993.

4. Светозарова Г.И., Мельников А.А., Козловский А.В. Практикум по программированию на языке бейсик. - М., Наука, 1988. - 368 с.

5. Турбо-Паскаль 7.0. Киев, Торгово-издательское бюро BHV. - 1995. 448 с.

6. Чарыков А.Г. Математическая обработка результатов химического анализа. Ленинград. - Химия. - 1984. - 168 с.

7. ЭВМ помогает химии. Л. Химия. - 1990.

В тому числі й інтернет ресурси

Типові завдання до комплексного підсумкового модуля (заліку)

1. Вміст етанолу у розчині становить 1%. (r=1,0 г/мл). Знайдіть молярну концентрацію етанолу.

2. У 100 мл зразку міститься 5,2 мг іонів купруму. Обчисліть молярну концентрацію іонів купруму.

3. Обчисліть розчинність . ДР()=1×10^-97.

4. Обчисліть масу , необхідну для осадження сульфат-іонів у вигляді з 0,200 л 0,1 М розчину .

5. Обчисліть рН 0,010 М розчину етиламіну (). .

6. Обчисліть рН 0,10 М розчину хлориду етиламонію (). .

7. Обчисліть рН 0,010 М розчину молочної кислоти ()

8. Знайдено, що у зразку добрива загальний вміст фосфору у перерахунку на становить 15%. Який відсотковий вміст у зразку?

9. Для визначення оксиду магнію у зразку породи масою 0,5000 г осадили магній у вигляді , прожарили і зважили у вигляді . Отримали масу 0,1257г. Обчисліть відсотковий вміст у зразку.

10. На титрування 0,4000 г високо чистого пішло 25 мл хлороводневої кислоти. Знайдіть концентрацію кислоти (в моль-екв/л).

11. Обчисліть рН розчину, що приготовлено зливанням 50 мл 0,10 М етиламіну () і 20 мл 0,20 М хлороводневої кислоти. .

12. Обчисліть рН розчину, що приготовлено зливанням 50 мл 0,10 М етиламіну () і 60 мл 0,20 М хлороводневої кислоти. .

13. Виберіть оптимальний індикатор з числа наведених для титрування 0,010 М розчину гліколевої кислоти () 0,010 М розчином лугу.

12. В якому напрямку перебігає реакція , якщо ; ; рН 3? , . Допишіть рівняння реакції і поставте коефіцієнти.

13. Знайдіть мінімальний об’єм гранично розбавленого розчину і граничну концентрацію при відкритті іонів калію за реакцією з гексанітрокобальтатом, якщо m = 4g, V_lim = 10⁵ мл/г.

14. Для визначення іонів плюмбуму 2,000 л проби води випарували до малого об’єму, обробили за методикою органічним реагентом дитизоном, екстрагували отриману сполуку 10 мл органічного розчинника і виміряли оптичну густину отриманого розчину при 520 нм в кюветі 2 см. Оптична густина становила 0,70. . Знайдіть вміст у пробі води, та оцініть можливість її вживання, якщо ГДК ()= 5 мкг/л.

15. При визначенні пробу води об’ємом 2,000 л випарували до 25 мл, перевели хром у хромат-іон, додали реагент дифенілкарбазид і виміряли оптичну густину отриманого розчину в кюветі 5 см. Оптична густина становила 0,50. . Знайдіть вміст у пробі води та оцініть можливість її вживання, якщо ГДК ()= 50 мкг/л.

16. На титрування 50,0 мл розчину витрачено 5,70 мл 0,10 моль-екв/л розчину комплексну III. Знайдіть вміст іонів кальцію (в мг/л).

17. Для визначення бромід-іонів до розчину об’ємом 25,0 мл додали 10,0 мл 0,050 моль-екв/л розчину нітрату срібла. Надлишок іонів аргентуму, які не прореагували, титрували 0,050 моль-екв/л розчином . Витратили 5,5 мл розчину . Знайдіть масу бромід-іонів у зразку.

---

Дата добавления: 2015-11-16