Читайте также:
|
Электролиттік диссоциация теориясы арқылы қышқылдарға, негіздерге және тұздарға анықтама беріп, олардың қасиеттерін сипаттайды.
Диссоциация кезінде катион ретінде тек қана сутегі катионы түзетін электролиттерді қышқылдар деп атайды.
Қышқылдың негізділігі диссоциация кезінде түзілетін сутегі
катиондарының санымен анықталады. Мәселен, НСl, НNО 3 – бір негізді қышқылдар, Н 2 SO 4, Н 2 СО 3 – екі негізді, Н 3 РO 4, Н 3 АsO 4 – үш негізді.
Бір негізді қышқылдар – бір сутегі катионын түзеді:
Көп негізді қышқылдар сатылама диссоциацияланады:
(бірінші саты);
(екінші саты);
(бірінші саты);
(екінші саты);
(үшішш саты).
Диссоциация кезінде анион ретінде тек қана гидроксид ионын түзетін электролиттерді негіздер деп атайды.
Негіздердің қышқылдылығы олардың гидроксил топтың санымен анықталады.
Бір қышқылды негіздер – бір гидроксил топ анион түзеді:
NaОН ↔ Nа + + ОН 
КОН ↔ К + + ОН .
Екі және көп қышқылды негіздер сатыланып диссоңиацияланады:
Са (ОН)2 ↔ Са (ОН)+ + ОН (бірінші саты);
СаОН + ↔ Са 2+ + ОН (екіншісаты).
Кейбір электролиттер диссоциацияланғанда сутегі катионы мен гидроксид ионын түзе алады. Бұл электролиттерді амфотерлі деп атайды. Оларға мырыш, хром және тағы басқа заттардың гидроксидтері жатады. Мысалы:
Zn 2+ + 2OH ↔ Zn (ОН)2 ↔ 2H+ + ZnO 
.
Диссоциация кезінде металл катионы мен қышқыл қалдықтарының аниондары түзетін электролиттерді тұздар деп атайды:
СаСl 2 ↔ Са 2+ + 2 Сl
Аl 2(SO 4)3 ↔ 2 Аl 3+ + 3 SO 
(NH 4)2 SO 4 ↔ 2 NH 
+ SO .
Қышқылдық және негіздік тұздар сатыланып диссоциацияланады. Қышқылдық тұздарда алғашында металл иондары, ал одан кейін сутегі ионы бөлінеді. Мәселен,
КНSO 4 ↔ К + + НSO 
НSO ↔ H+ + SO .
Негіздік түздарда алғашында қышқыл қалдығы, ал одан кейін гидроксид ионы бөлінеді. Мәселен,
Мg (ОН) Сl ↔ Мg (ОН) ++ Сl
Мg (ОН)+ ↔ Мg 2 + ОН .
Дата добавления: 2015-11-16; просмотров: 225 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Химиялық тепе-теңдік | | | Диссоциациялану дәрежесі. |