Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Методические указания к выполнению задания



Читайте также:
  1. I. Анализ задания
  2. I. Задания для самостоятельной работы
  3. I. Задания для самостоятельной работы
  4. I. Задания для самостоятельной работы
  5. I. Задания для самостоятельной работы
  6. I. Задания для самостоятельной работы
  7. I. Задания для самостоятельной работы

ПО ТЕМЕ: «ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ»

Примеры решения задач

Задача 4.1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4∙10–3 моль/л. Определить рН раствора.

Решение: рН = -lg(4∙10–3) = 2,40.

Задача 4.2. Определить концентрацию [H+] в растворе, рН которого равен 4,60.

Решение: рН = -lg[H+] = 4,6; следовательно, [H+] = 2,5∙10–5 моль/л.

Задача 4.3. Чему равна концентрация [OH] в растворе, рН которого равен 10,80?

Решение: Из соотношения рН + рОН = 14 имеем рОН = 14 – рН = 3,20.

Отсюда -lg[OH] = 3,2; lg[OH] = -3,20.

Этому значению логарифма соответствует значение

[OH] = 6,31∙10–4 моль/л.

Задача 4.4. Определить концентрацию HCO3 и CO32– в 0,01 М растворе H2CO3, если рН этого раствора равен 4,18.

Решение: Найдем концентрацию [H+] в растворе

-lg[H+] = 4,18;

[H+] = 6,61∙10–5 моль/л

H2CO3 H++HCO3 диссоциация по первой ступени

Подставляя значения [H+] и [H2CO3], находим

HCO3 H++CO32– диссоциация по второй ступени

.

Задачи для самостоятельной работы:

4.5. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет:

а) 10-4; б) 3,2∙10-6; в) 7,4∙10-11.

4.6. Найти молярную концентрацию ионов OH в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна:

а) 10-3; б) 6,5∙10-8; в) 1,4∙10-12.

4.7. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов H+ (в моль/л) равна: а) 2∙10-7; б) 8,1∙10-3; в) 2,7∙10-10.

4.8. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов OH (в моль/л) равна: а) 4,6∙10-4; б) 5∙10-6; в) 9,3∙10-9.

4.9. Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

4.10. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.

4.11. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

4.12. Определить [H+] и [OH] в растворе, рН которого равен 6,2.

4.13. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н. HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.

4.14. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

4.15. Вычислить значения и в 0,2 н. растворе NaOH, считая .

4.16. Используя данные табл. 2 Приложения, найти 0,005 н. раствора HCl, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl.

4.17. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+], [OH] и pOH для этого раствора.

4.18. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора HCl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

4.19. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л CH3COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице.

4.20. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH3COOH и 0,1 моль/л CH3COONa?

4.21. Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: а) HCN, HF, HOCl, HCOOH, CH2ClCOOH; б) HNO3, HNO2, CH3COOH, HCN; в) HCl, CH2ClCOOH, HF, H3BO3.

4.22. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная.

4.23. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастает; б) уменьшится; в) не изменится?

4.24. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л?

4.25. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2∙1013; в) 6,02∙107; г) 6,02∙1010?

4.26. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10–2 моль NaOH: а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4?

4.27. Чему равен рН нейтрального раствора при 50 оС: а) 5,5; б) 6,6; в) 7,0?

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 178 | Нарушение авторских прав






mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)