Кривая титрования слабой кислоты щелочью.

В основе расчета кривой титрования лежит реакция:

НСООН + КОН = НСООК + Н₂О

НСООН + ОН^- = НСОО^- + Н₂О

НСООН - слабая кислота; НСОО^- - сопряженное основание

2.1 Вычисление pH раствора до начала титрования.

В водном растворе ионизация слабой кислоты определяется константой К_а, т.е. имеет место сосуществование слабой кислоты и сопряженного с ней основания.

HСООН + H₂O à НСОО^- + H₃O⁺

2.2 Вычисление pH раствора в процессе титрования до точки эквивалентности.

При добавлении титранта КОН равновесие протонного переноса смещается вправо вследствие взаимодействия КОН с H₃O⁺ . Система представляет раствор кислотно-основной пары, НСООН и НСОО^- , в которой по мере титрования уменьшается концентрация кислоты и увеличивается концентрация сопряженного основания. Такие растворы обладают свойством буферной системы, и кислотность рассчитывается по формуле:

а) V_титр=4 мл.

б) V_титр=8 мл.

в) V_титр=12 мл.

г) V_титр=16 мл.

д) V_титр=19 мл.

е) V_титр=22 мл.

2.3 Вычисление pH в точке эквивалентности.

Когда слабая кислота полностью оттитрована, в растворе присутствует соль НСООК. Катион К⁺ не проявляет кислотно-основных свойств, а анион НСОО^- обладает свойствами сопряженного основания, и кислотность раствора определяется концентрацией основания и его величиной К_в.

НСОО^- + H₂O à HСООН + OН ^-

Объем титранта в точке эквивалентности вычисляют по формуле:

2.4 Вычисление pH раствора после точки эквивалентности.

V_титр=27 мл.

2.5 Расчет двух точек скачка титрования.

a) Оттитровано 99,9 %.

;

б) Оттитровано 100,1%.

Зависимость pH раствора от количества добавленного титранта

Дата добавления: 2015-07-11