|
Читайте также: |
Стандартный электродный потенциал меди равен φоCu2+/Cu = + 0,34 В и φоCu+/Cu = + 0,52 В. Поэтому медь может корродировать только с кислородной деполяризацией и в раствор электролита переходят катионы Cu2+.
С увеличением и уменьшением рН раствора электролита скорость коррозии меди увеличивается, что связано с амфотерным характером гидроксида меди (П).
В атмосферных условиях высокая коррозионная стойкость меди связана с образованием на ее поверхности защитных пленок, состоящих из продуктов коррозии – Cu(OH)2, (CuOH)2 ∙ CuCO3. В присутствии сернистого газа образуется пленка CuSO4 ∙ 3Cu(OH)2, не обладающая защитными свойствами, в результате чего коррозия меди значительно усиливается.
В неокислительных соляной и серной (разбавленной) кислотах в отсутствии кислорода медь устойчива, а в присутствии его подвергается коррозии с кислородной деполяризации анодного процесса образуются катионы меди Cu 2+, а в соляной кислоте – комплексные анионы [CuCl 4]2−
В промышленности находят широкое применение бронзы (сплавы систем Сu – Sn, Cu – Al и др., латуни (Cu – Zn), мельхиор (Сu – Ni) и др. Оловянистые бронзы содержат 8-10 % Sn, имеют более высокую коррозионную стойкость, чем чистая медь. Они хорошо сопротивляются действию серной и многих органических кислот. Алюминиевые бронзы содержат до 10 % Al и обладают высокой коррозионной стойкостью в серной и многих органических кислотах, разбавленной соляной кислоте, морской воде и атмосферных условиях.
Латуни по коррозионной стойкости в атмосферных условиях занимают промежуточное положение между медью и цинком. Характерные виды коррозионного разрушения латуней – обесцинкование и коррозионное растрескивание. Коррозионная стойкость латуней повышается при дополнительном легировании никелем, оловом, алюминием.
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 203 | Нарушение авторских прав