Читайте также:
|
|
Напишите уравнения электрохимической коррозии пары Sn-Zn при рН=5 и 298 К. Сколько и какого металла прокорродировало, если в процессе коррозии поглотилось 56 мл кислорода и выделилось 22,4 мл водорода? Определите, чему равен коррозионный ток, если продолжительность коррозии 20 мин.
Решение.
Стандартные потенциалы металлов:
B, B,
т.к. < то в заданной гальванической паре анодом будет цинк, а катодом – олово.
По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей (Н+ и О2):
В, В.
Так как < , , то в данной среде термодинамически возможна электрохимическая коррозия цинка с кислородной и водородной деполяризацией:
A- : Zn → Zn2+ + 2
K+ : O2 + 2H2O + 4 → 4OH-
2H2O + 2 → H2 + 2OH-.
В соответствии с заданием определим количество моль-экв. поглотившегося кислорода и выделившегося водорода (условия считаем нормальными, л/моль, л/моль):
моль-экв, моль-экв.
Таким образом, на катоде претерпело изменение 1,2.10-2 моль-эквивалентов вещества. По закону эквивалентов такое же количество вещества растворится на аноде: . Масса прокорродировавшего цинка (с учетом массы моля эквивалента цинка г/моль) равна:
г.
Величина коррозионного тока определяется по закону Фарадея:
А.
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав