Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Применение второго начала ТД к живым организмам. Математическое выражение 2 начала ТД для открытых систем. | Энергия Гиббса как функция состояния системы и критерий направленности процесса. | Закон действующих масс для химического равновесия. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Прогнозирование смещения химического равновесия. | Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма. | Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр. | Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови. | Повышение температуры кипения растворов. | Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость. | Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей. | Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения. |


Читайте также:
  1. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  2. THORN; возможность протекания процесса коррозии, но не дает реальных представлений о скорости коррозии.
  3. V2: Определение перемещений с помощью интегралов Мора. Правило Верещагина
  4. V2: Осевые моменты инерции. Зависимость между моментами инерции при параллельном переносе осей
  5. Американские боевики. Феномен обратной реакции
  6. Анализ реакции на поведение ребенка
  7. Анализ эстетической реакции

 

1879г. – Вант-Гофф установил, что при повышении температуры на 10⁰С скорость гомогенной химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза.

Vt2 = Vt1 kt2 = kt1

– температурный коэффициент константы скорости реакции (2 – 4)

= =

Vt, kt - скорость и константа при температуре и - при

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 246 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.| Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)