Типы электронных переходов.

Классификация электронных переходов производится по типам одноэлектронных молекулярных орбиталей, участвующих в переходе (например, по орбиталей и в формуле(1.6)). Переходы могут быть следующих типов:

(вакуумный УФ)

(УФ, видимая область)

(УФ, видимая область)

Поясним последний тип перехода на примере молекулы пиридина.

Рассмотрим электронное строение атома азота, входящего в кольцо. Он будет иметь гибридизацию SP² и 1p электрон с волновой функцией, перпендикулярной плоскости кольца. Схема электронной конфигурации имеет вид:

Пространственное расположение полярных диаграмм волновых функций можно представить следующим образом:

Пунктиром показана не поделенная пара (n) электронов, имеющих гибридизацию sp², не участвующая в образовании валентных связей. Одноэлектронные молекулярные орбитали молекулы пиридина имеют следующий вид:

Незаполненные орбитали отмечены знаком «*». На схеме один из переходов отмечен сплошной стрелкой, а - пунктирной. Одноэлектронные молекулярные орбитали, участвующие в переходе, ортогональны между собой и поэтому эти переходы, как правило, имеют меньшую интенсивность, чем переходы. С помощью теории групп можно строго показать, что для переходов дипольный момент перехода лежит в плоскости кольца, а в случае переходов момент перехода перпендикулярен плоскости кольца, а в случае переходов момент переходов перпендикулярен плоскости кольца.

Дата добавления: 2015-07-11