I. Лабораторная работа

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

Институт транспорта

Кафедра «Общей

и специальной химии»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по дисциплине «Химия»

к лабораторным занятиям по теме

«Металлы. Коррозия металлов. Раздел

Химические свойства металлов»

для студентов специальностей

130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (НТХ/ СТХ),

150202 «Оборудование и технология сварочного производства»

дневной формы обучения

Тюмень 2006

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.

Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.

© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2006г.

I. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Лабораторная работа выполняется для закрепления теоретических знаний. Поэтому к лабораторным занятиям допускаются студенты, получившие допуск от преподавателя.

При выполнении работы студент приобретает навыки проведения исследовательской работы.

Порядок выполнения работы.

1. Ознакомиться с методикой выполнения опыта.

2. Записать формулы реактивов, используемых в опыте.

3. Записать изменения, наблюдаемые в ходе эксперимента.

4. Составить химические уравнения протекающих реакций, используя таблицу растворимости веществ в воде.

5. Записать вывод. Вывод должен включать обоснованный ответ на цель работы.

Результаты работы оформляются в отчете. Отчет представляет собой отдельный двойной лист из тетради. На первой странице (титульной) указывается: группа, Ф.И. студента, название темы работы.

Форма отчета: на 2 и 3 страницах

Реактивы	Наблюдения	Химические уравнения наблюдаемых процессов	Выводы
Опыт № 1

Тема: Химические свойства металлов.

что с

Цель работы: Изучение взаимодействия металлов с кислотами.

Опыт 1. В четыре пробирки поместить по одному кусочку металлов: свинца, железа, алюминия и меди. Добавить в каждую пробирку по 5 капель хлороводородной кислоты. Поместить пробирки в нагретую водяную баню. Записать наблюдения о скорости выделения газа. Составить уравнение окислительно–восстановительного процесса взаимодействия металлов с кислотой. В выводах обосновать полученную зависимость скорости взаимодействия со значением стандартных электродных потенциалов и растворимостью продуктов реакции.

Цель работы: Изучение взаимодействия металлов с водными растворами щелочей.

Опыт № 2. В пробирку налить 5 капель гидроксида натрия и добавить один кусочек металла алюминия. Записать наблюдения. Составить уравнение происходящей реакции по стадиям и суммарное уравнение взаимодействия алюминия с водным раствором гидроксида натрия. В выводах указать, какой газ выделяется, и какие металлы практически не растворяются в водных растворах щелочей.

Цель работы: Изучение взаимодействия металлов с водными растворами щелочей. Установление характера гидроксида металла.

Опыт № 3. В две пробирки порознь налить: в первую – 5 капель соли цинка, во вторую – 5 капель соли меди. В каждую пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметить цвет выпавших осадков. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно – молекулярном виде.

Каждый из полученных осадков разделить на две части (или получить ещё по одному такому же осадку). В одну пробирку добавить 5 капель хлороводородной кислоты, а в другую 5 капель 40% раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций. В выводах указать характер полученных гидроксидов. Вывод обосновать.

Опыт № 4. В две пробирки порознь налить: по 5 капель растворов солей: соли алюминия и соли марганца. В каждую пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметить цвет выпавших осадков. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно– молекулярном виде.

Каждый из полученных осадков разделить на две части (или получить ещё по одному такому же осадку). В одну пробирку добавить 5 капель хлороводородной кислоты, а в другую столько же 40% раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций. В выводах указать характер полученных гидроксидов. Вывод обосновать.

II. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ.

1. Металлы. Физические свойства металлов.

2.Взаимосвязь физических свойств металлов со строением кристаллической решетки металлов.

3. Восстановительная активность металлов. Взаимосвязь активности металлов с положением элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева.

4. Взаимодействие металлов с водой.

5. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей.

6. Взаимодействие металлов с кислотами.

Дата добавления: 2015-09-06