Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Порядок выполнения работы

Читайте также:
  1. I. Порядок представления Управляющей организацией информации, связанной с исполнением Договора
  2. I. Порядок признания работ выполненными, услуг оказанными и оформления актов приемки работ, услуг
  3. I. Работы с тяжелыми и вредными условиями труда
  4. II. Информация об услугах, порядок оформления проживания в гостинице и оплаты услуг
  5. II. Порядок приема, перевода и увольнения работников
  6. II. Порядок проведения Конкурса
  7. II. Цели и задачи организации учебно-воспитательной работы кадетского класса

Примеры решения типовых задач

Задача №1.

Укажите: а) комплексообразователь, б) лиганды, в) координационное число, г) степень окисления комплексообразователя, д) заряд комплексного иона, е) название комплексных соединений K4[Fe(CN)6], [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4.

Алгоритм решения.

1. K+4[Fe+2(CN–)6 ]4– – гексациаоноферрат (II) калия.

комплексообразователь → лиганды → координационное число→

2. [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4 – сульфат диаквадиаммин меди (II)

комплексообразователь → лиганды → лиганды→

Координационное число в данном примере: 4=2+2 (определяется суммой лигандов).

Задача №2.

Напишите химические формулы комплексных соединений: а) гексацианохромат (III) калия; б) бромид гексааммин кобальта (III); в) нитрат диакватетрааммин никеля (II).

Алгоритм решения.

а) гексацианохромат (III) калия – К3[Cr(CN)6];

б) бромид гексааммин кобальта (III) – [Co(NH3)6]Br3;

в) нитрат диакватетрааммин никеля (II) – [Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2.

Задача №3.

Напишите уравнения диссоциации указанных комплексных соединений, выражения констант нестойкости и, пользуясь табличными значениями констант нестойкости (таблица 1), сравните эти соединения по устойчивости: [Ag(NH3)2]Cl, К[Ag(CN)2].

Алгоритм решения.

1. Комплексные соединения при электролитической диссоциации образуют комплексные ионы и ионы внешней сферы как сильные электролиты:

[Ag(NH3)2]Cl «[Ag(NH3)2]+ + Cl –

2. Комплексные ионы подвергаются диссоциации как слабые электролиты. Упрощенно диссоциацию внутренней сферы можно представить таким образом:

[Ag(NH3)2]+ «Ag+ + 2NH3

3. Применяя закон действующих масс к обратимым процессам диссоциации комплексных ионов, запишем выражения константы нестойкости:

4. По той же схеме выполняем действия со вторым примером комплексного соединения:

К[Ag(CN)2] «К+ + [Ag(CN)2]–

[Ag(CN)2]– «Ag+ + 2CN–

5.Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность (устойчивость) внутренней сферы комплексного иона. Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион.

Кн = 1∙10-21 < Кн = 9∙10-8, значит комплексный ион [Ag(CN)2]– более прочный, чем [Ag(NH3)2]+.

Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 75 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Порядок выполнения работы| Порядок выполнения работы
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)