Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Гидролиз солей

Читайте также:
  1. Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, напри­мер, в растворе ЫагСОз.
  2. Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают сильно­щелочной реакцией.
  3. Золотоспособно обеззараживать, убивать микроорганизмы, Растворы солей золота губительно действуют на многие болезнетворные микробы.
  4. Оксид ванадия(Ч), или ванадиевый ангидрид, V2Os — вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты НУОз, называемых ванадатами.
  5. Типы гидролиза солей

Гидролиз – это разложение веществ водой. Гидролизу подвергаются углеводы, белки, жиры; в промышленности ведут гидролиз древесины. В неорганической химии чаще приходится иметь дело с гидролизом солей.

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и смещению равновесия электролитической диссоциации воды.

В результате гидролиза в растворе появляется избыток ОНˉ или Н+, среда становится основной или кислой. Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов солей с их гидратной оболочкой. Чем значительнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает гидролиз. Сущность гидролиза можно представить следующим образом.

Катионы соли связываются в растворе с гидратирующими их молекулами воды донорно–акцепторной связью. Донор – атомы кислорода воды, акцепторы – катионы, имеющие свободные атомные орбитали.

1) Если катионы и анионы незначительно воздействуют на , то взаимодействие соли с практически не происходит. Это относится к солям, образованным сильными основаниями и сильными кислотами, они гидролизу не подвергаются: .

Равновесие диссоциации воды при этом не нарушаются и pH = 7.


2) Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты ( ), то происходит гидролиз по аниону.

Чем больше поляризующее влияние анионов, (т.е. чем слабее кислота) тем интенсивнее гидролиз.

3)Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону.

Здесь гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц . Равновесие электролитической диссоциации смещается вправо и в растворе появляется избыток ионов , pH < 7, среда кислая, т.е. чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз.

4) Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, то идет гидролиз по катиону и по аниону.

В зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания, растворы солей этого типа могут иметь слабокислую или слабощелочную реакцию, т.е. .

5) Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым. Это карбонаты и сульфиды хрома, алюминия и железа. Эти соединения нельзя получить в водном растворе, они гидролизуются с образованиемгидроксидов и выделением газа:

.

степень гидролиза возрастает с уменьшением концентрации гидролизующегося иона.

чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.

чем слабее кислота и основание, тем в большей степени соль подвергается гидролизу.

 


Дата добавления: 2015-09-03; просмотров: 91 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель| Так русские законно восстановят свой суверенитет, статус и права на русскую землю

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.016 сек.)