Вопрос 3. Квантовые числа определяют состояние электрона в атоме.Главное квантовое число n

Квантовые числа определяют состояние электрона в атоме.Главное квантовое число n характеризует энергию электрона,а также размеры электронного облака.оно может принимать значения целых чисел от 1 до бесконечности(практически от 1 до 7 соответствеено номеру периода).Энерг. уровни обозначаются цифрами в соответствии со значениями n или буквами:

Глав квант число n /обозначение уровней:1-K,2-L,3-M,4-N,5-O,6-P,7-Q.Например если n=3,то электрон находится на третьем уровне от ядра или на М уровне.С увеличением n энергия и размер электронного облака возрастают.

Орбитальное кв.число эль характеризует энергетическое состояние электрона в подуровне и форму электронного облака.Электроны уровня группируются в подуровни.как и n,эль квантуется только целочисленно принимая значения на единицу меньше чем у n.Каждому значению эль при одном и том же n соответствует определенный подуровень:0-s,1-p,2-d,3-f,4-g,5-h.

Совокупность состояний электрона в атоме с одним и тем же значением n называют энергетическим уровнем. Число уровней, на которых находятся электроны в основном состоянии атома, совпадает с номером периода, в котором располагается элемент. Номера этих уровней обозначают цифрами: 1, 2, 3,... (реже - буквами K, L, M,...).Энергетический подуровень - совокупность энергетических состояний электрона в атоме, характеризующихся одними и теми же значениями квантовых чисел n и l. Подуровни обозначают буквами: s, p, d, f... Первый энергетический уровень имеет один подуровень, второй - два подуровня, третий - три подуровня и так далее.

Орбитали одного подуровня (l = const) имеют одинаковую энергию. Такое состояние называют вырожденным по энергии. Так p-орбиталь – трехкратно, d – пятикратно, а f – семикратно вырождены.

s-Орбитали сферически симметричны для любого n и отличаются друг от друга только размером сферы. Их максимально симметричная форма обусловлена тем, что при l = 0 и μ_l = 0.

p-Орбитали существуют при n ≥ 2 и l = 1, поэтому возможны три варианта ориентации в пространстве: m_l = –1, 0, +1. Все p-орбитали обладают узловой плоскостью, делящей орбиталь на две области, поэтому граничные поверхности имеют форму гантелей, ориентированных в пространстве под углом 90° друг относительно друга. Осями симметрии для них являются координатные оси, которые обозначаются p_x, p_y, p_z.

d-Орбитали определяются квантовым числом l = 2 (n ≥ 3), при котором m_l = –2, –1, 0, +1, +2, то есть характеризуются пятью вариантами ориентации в пространстве. d-Орбитали, ориентированные лопастями по осям координат, обозначаются d_z² и d_x²–y², а ориентированные лопастями по биссектрисам координатных углов – d_xy, d_yz, d_xz.

Семь f-орбиталей, соответствующих l = 3 (n ≥ 4), изображаются в виде граничных поверхностей

Дата добавления: 2015-08-13