движение ионов в растворе.

Суммируя электродные реакции, получаем:

Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺

Вследствие этой химической реакции в ГЭ возникает электрический ток, поэтому ее называют токообразующей.

(-) A Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu K (+)

ЭДС элемента: Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой элемента.

E = j_к - j_а

Наиболее часто в качестве электрода сравнения (эталона) принято использовать водородный электрод

Схему такого элемента записывают следующим образом: слева - водородный электрод, справа - измеряемый электрод

H₂, Pt | H⁺ || Zn²⁺ | Zn,

а схема элемента для измерения потенциала медного электрода:

H₂, Pt | H⁺ || Cu²⁺ | Cu,

Потенциал водородного электрода условно принимают равным 0.

a» С

Стандартным потенциалом металлического электрода называют потенциал этого электрода в растворе собственных ионов с концентрацией 1 моль/л при стандартной температуре 298 К, измеренный по сравнению с потенциалом стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю.

Процесс разрушения металлов в результате их физико-химического взаимодействия с окружающей средой называется коррозией.

Она бывает: сплошная, местная, межкристалитная, структурно изберательная.

По механизму протекания коррозионного процесса, зависящему от характера внешней среды, с которой взаимодействует металл, различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов:

1. Газовая (высокотемпературная) коррозия - в среде газа-окислителя

2. Коррозия в жидких неэлектролитах - агрессивных органических жидкостях.

Электрохимическая коррозия металла происходит в средах, имеющих ионную проводимость (в расплавах и растворах электролитов) и отличается от химической механизмом протекания.

Особенность электрохимической коррозии заключается в том, что две сопряженные реакции - окисление металла и восстановление окислителя осуществляются на различных участках поверхности металлов

Электрохимическая коррозия может протекать:

a) в электролитах - водные растворы солей, кислот, щелочей, морская вода;

b) в атмосфере любого влажного газа;

c) в почве.

Коррозия металла в растворах электролитов протекает через анодное окисление металла

и катодное восстановление окислителя (деполяризатора D)

Схема коррозионного гальванического элемента может быть представлена следующим образом:

1. Коррозия с участием кислорода протекает с его поглощением, и ее называют коррозией с кислородной деполяризацией.

в кислой среде (рН < 7)

в нейтральных и основных средах (рН > 7)

2. Коррозия с участием ионов водорода сопровождается выделением водорода, и ее называют коррозией с водородной деполяризацией.

в кислой среде (рН < 7)

в нейтральных и основных средах (рН > 7)

Все методы защиты от корозии условно делят на следующие группы:

1. создание рациональных конструкций;

2. получение защитных покрытий (металлических и неметаллических);

3. легирование металлов;

4. изменение свойств коррозионной среды;

5. электрохимическая защита.

Дата добавления: 2015-08-10