Температура. Энергия. Теплового движения молекул.

Величины, характеризующие состояние макроскопических тел без зат. Молекулярного строения тел (v, t, p/.) температура характеризует состав качества тела (холодноеб теплое, и т.д) Температу́ра (от лат. temperatura — надлежащее смешение, нормальное состояние) — скалярная физическая величина, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия. Теплово́е движе́ние —процесс хаотического (беспорядочного) движения частиц образующих вещество.Чаще всего рассматривается тепловое движение атомов и молекул.АБСОЛЮТНАЯ температура (термодинамическая температура) - температура Т, отсчитываемая от абсолютного нуля. Понятие абсолютной температуры было введено У. Томсоном (Кельвином), в связи с чем шкалу абсолютной температуры называют шкалой Кельвина или термодинамической температурной шкалой. Единица абсолютной температуры - кельвин (К). 1К = 1.С. Значения абсолютной температуры связаны с температурой по Цельсия шкале (t.С) соотношением t = Т - 273,15 К. равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические величины этой системы. В общем, эти величины не являются постоянными, они лишь колеблются возле своих средних значений. На практике условие изолированности означает, что процессы установления равновесия протекают гораздо быстрее, чем происходят изменения на границах системы (то есть изменения внешних по отношению к системе условий) и осуществляется обмен системы с окружением веществом и энергией. Иными словами, термодинамическое равновесие достигается, если скорость релаксационных процессов достаточно велика.

ТЕОРИЯ Бо́льцмана.

Австрийский ученный (1844-1906).

Постоянная Больцмана (k или k _B) — физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией. Её экспериментальное значение в системе си равно

Дж/К.

В однородном идеальном газе, находящемся при абсолютной температуре T, энергия, приходящаяся на каждую поступательную степень свободы, равна, как следует из распределения Максвелла, kT / 2. При комнатной температуре (300 К) эта энергия составляет Дж, или 0,013 эВ. В одноатомном идеальном газе каждый атом обладает тремя степенями свободы, соответствующими трём пространственным осям, что означает, что на каждый атом приходится энергия в . Зная тепловую энергию, можно вычислить среднеквадратичную скорость атомов, которая обратно пропорциональна квадратному корню атомной массы. Среднеквадратичная скорость при комнатной температуре изменяется от 1370 м/с для гелия до 240 м/с для ксенона. В случае молекулярного газа ситуация усложняется, например, двухатомный газ имеет приблизительно пять степеней свободы.

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.

Дата добавления: 2015-08-10