Читайте также:
|
Примечание: все растворы, указанные в задачах, находятся при стандартной температуре; значения констант диссоциации и произведений растворимости электролитов приведены также при стандартной температуре.
Задачи 817−824. Рассчитать степень диссоциации слабого электролита в водном растворе и рН последнего, если известны молярная концентрация С раствора и константа диссоциации K д этого электролита.
| № | Электролит | С, моль/л | K д | № | Электролит | С, моль/л | K д |
| СН3СООН | 0,010 | 1,8∙10−5 | HClO | 0,100 | 2,8∙10−8 | ||
| HCN | 0,001 | 4,9∙10−10 | C6H5COOH | 0,005 | 6,1·10 −5 | ||
| HNO2 | 0,500 | 5,1∙10−4 | HF | 0,200 | 6,6·10−4 | ||
| NH4OH | 0,005 | 1,7∙10−5 | NH4OH | 0,001 | 1,7∙10−5 |
Задачи 839−844. Определить, как и на сколько изменится значение рН миллимолярного раствора слабой кислоты с константой диссоциации K а, если к нему добавить такой же объем раствора соли с молярной концентрацией С (степень диссоциации соли принять равной 100%).
| № | Кислота | K а | Соль | С, моль/л |
| СН3СООН | 1,8∙10−5 | СН3СООK | 0,100 | |
| HNO2 | 5,1∙10−4 | NaNO2 | 0,002 | |
| НСООН | 1,8∙10−4 | НСООNa | 0,500 | |
| HClO | 2,8∙10−8 | KClO | 0,001 | |
| HCN | 4,9∙10−10 | LiCN | 0,005 | |
| HF | 6,6·10−4 | NaF | 0,010 |
Задачи 845−852. Рассчитать значение рН раствора, полученного смешением V 1 мл миллимолярного раствора сильной кислоты и V 2 мл децимолярного раствора сильного основания. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.
| № | Кислота | V 1, мл | Основание | V 2, мл |
| HNO3 | NaOH | |||
| HCl | Ba(OH)2 | |||
| HBr | KOH | |||
| ClCH2COOH | CsOH | |||
| HCl | LiOH | 0,5 | ||
| HNO3 | Ba(OH)2 | 1,5 | ||
| HBr | NaOH | |||
| ClCH2COOH | KOH |
Задачи 853−858. Рассчитайть молярную концентрацию слабого электролита с константой диссоциации K д в водном растворе, если известно значение рН последнего.
| № | Электролит | K д | рН | № | Электролит | K д | рН |
| СН3СООН | 1,8∙10−5 | 5,5 | HClO | 2,8∙10−8 | 6,0 | ||
| NH4OH | 1,7∙10−5 | 9,5 | HCN | 4,9∙10−10 | 5,0 | ||
| HNO2 | 5,1∙10−4 | 3,5 | NH4OH | 1,7∙10−5 | 11,0 |
Задачи 867−874. Массовая концентрация вещества в насыщенном водном растворе при 25 °C составляет С масс. Вычислить значение произведения растворимости ПР этого вещества при указанной температуре.
| № | Вещество | С масс, г/л | № | Вещество | С масс, г/л |
| Fe(OH)3 | 1,81∙10−9 | Mg(OH)2 | 6,44∙10−3 | ||
| Ag2CO3 | 3,20∙10−9 | Ag2SO4 | 8,36 | ||
| PbI2 | 6,22∙10−1 | Zn(OH)2 | 1,46∙10−4 | ||
| CaF2 | 1,68∙10−2 | CaCO3 | 6,93∙10−3 |
Задачи 875−882. Рассчитать значение рН насыщенного водного раствора малорастворимого гидроксида, если известна величина произведения растворимости ПР последнего.
| № | Гидроксид | ПР | № | Гидроксид | ПР |
| Mg(OH)2 | 5,5·10−12 | Cr(OH)3 | 6,7·10−31 | ||
| Fe(ОН)3 | 3,8·10−38 | Pb(OH)2 | 1,0·10−15 | ||
| Al(OH)3 | 5,1·10−33 | Zn(OH)2 | 1,3·10−17 | ||
| Cu(OH)2 | 5,0·10−19 | Bi(OH)3 | 3,0·10−32 |
Задачи 890−895. Рассчитать растворимость соли (известно её значение произведения растворимости ПР) в воде и в 0,005 М водном растворе вещества А (степень диссоциации последнего и коэффициенты активности его ионов принять равными 100% и 1 соответственно).
| № | Соль | ПР | Вещество А |
| СаСО3 | 4,8·10−9 | СаСl2 | |
| PbSO4 | 1,6·10−8 | Na2SO4 | |
| AgBr | 6,3·10−13 | KBr | |
| CaC2O4 | 2,5·10−9 | Na2C2O4 | |
| ZnS | 7,4·10−27 | Na2S | |
| CaF2 | 4,0·10−11 | NaF |
Гальванические элементы. Электролиз.
Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 47 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Примеры решения задач | | | Примеры решения задач |