Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для самостоятельного решения. Примечание: все растворы, указанные в задачах, находятся при стандартной температуре;

Читайте также:
  1. I. Возможности пакета GeoScape и решаемые задачи.
  2. I. Цели и задачи
  3. I. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОЛИМПИАДЫ
  4. II. Цели, задачи и основные направления деятельности Совета
  5. III. Обучающие тестовые задачи.
  6. IV стадия - стадия разрешения или фаза об­ ратного развития. 1 страница
  7. IV стадия - стадия разрешения или фаза об­ ратного развития. 10 страница

Примечание: все растворы, указанные в задачах, находятся при стандартной температуре; значения констант диссоциации и произведений растворимости электролитов приведены также при стандартной температуре.

 

Задачи 817−824. Рассчитать степень диссоциации слабого электролита в водном растворе и рН последнего, если известны молярная концентрация С раствора и константа диссоциации K д этого электролита.

Электролит С, моль/л K д Электролит С, моль/л K д
  СН3СООН 0,010 1,8∙10−5   HClO 0,100 2,8∙10−8
  HCN 0,001 4,9∙10−10   C6H5COOH 0,005 6,1·10 −5
  HNO2 0,500 5,1∙10−4   HF 0,200 6,6·10−4
  NH4OH 0,005 1,7∙10−5   NH4OH 0,001 1,7∙10−5

 

Задачи 839−844. Определить, как и на сколько изменится значение рН миллимолярного раствора слабой кислоты с константой диссоциации K а, если к нему добавить такой же объем раствора соли с молярной концентрацией С (степень диссоциации соли принять равной 100%).

Кислота K а Соль С, моль/л
  СН3СООН 1,8∙10−5 СН3СООK 0,100
  HNO2 5,1∙10−4 NaNO2 0,002
  НСООН 1,8∙10−4 НСООNa 0,500
  HClO 2,8∙10−8 KClO 0,001
  HCN 4,9∙10−10 LiCN 0,005
  HF 6,6·10−4 NaF 0,010

Задачи 845−852. Рассчитать значение рН раствора, полученного смешением V 1 мл миллимолярного раствора сильной кислоты и V 2 мл децимолярного раствора сильного основания. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

Кислота V 1, мл Основание V 2, мл
  HNO3   NaOH  
  HCl   Ba(OH)2  
  HBr   KOH  
  ClCH2COOH   CsOH  
  HCl   LiOH 0,5
  HNO3   Ba(OH)2 1,5
  HBr   NaOH  
  ClCH2COOH   KOH  

Задачи 853−858. Рассчитайть молярную концентрацию слабого электролита с константой диссоциации K д в водном растворе, если известно значение рН последнего.

Электролит K д рН Электролит K д рН
  СН3СООН 1,8∙10−5 5,5   HClO 2,8∙10−8 6,0
  NH4OH 1,7∙10−5 9,5   HCN 4,9∙10−10 5,0
  HNO2 5,1∙10−4 3,5   NH4OH 1,7∙10−5 11,0

Задачи 867−874. Массовая концентрация вещества в насыщенном водном растворе при 25 °C составляет С масс. Вычислить значение произведения растворимости ПР этого вещества при указанной температуре.

Вещество С масс, г/л Вещество С масс, г/л
  Fe(OH)3 1,81∙10−9   Mg(OH)2 6,44∙10−3
  Ag2CO3 3,20∙10−9   Ag2SO4 8,36
  PbI2 6,22∙10−1   Zn(OH)2 1,46∙10−4
  CaF2 1,68∙10−2   CaCO3 6,93∙10−3

 

Задачи 875−882. Рассчитать значение рН насыщенного водного раствора малорастворимого гидроксида, если известна величина произведения растворимости ПР последнего.

Гидроксид ПР Гидроксид ПР
  Mg(OH)2 5,5·10−12   Cr(OH)3 6,7·10−31
  Fe(ОН)3 3,8·10−38   Pb(OH)2 1,0·10−15
  Al(OH)3 5,1·10−33   Zn(OH)2 1,3·10−17
  Cu(OH)2 5,0·10−19   Bi(OH)3 3,0·10−32

 

Задачи 890−895. Рассчитать растворимость соли (известно её значение произведения растворимости ПР) в воде и в 0,005 М водном растворе вещества А (степень диссоциации последнего и коэффициенты активности его ионов принять равными 100% и 1 соответственно).

Соль ПР Вещество А
  СаСО3 4,8·10−9 СаСl2
  PbSO4 1,6·10−8 Na2SO4
  AgBr 6,3·10−13 KBr
  CaC2O4 2,5·10−9 Na2C2O4
  ZnS 7,4·10−27 Na2S
  CaF2 4,0·10−11 NaF

 


Гальванические элементы. Электролиз.


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 47 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры решения задач| Примеры решения задач

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)