Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Устойчивость комплексных соединений в растворах

Читайте также:
  1. А,4. Эмоциональная устойчивость 231
  2. Азот; более вероятно образование азота в виде более сложных соединений (например, мочевины)
  3. Анализ аскорбиновой кислоты в растворах для инъекций
  4. Виды конических соединений.
  5. Виды сварных соединений
  6. Глава 2. Номенклатура комплексных соединений
  7. Градация точности резьбовых соединений.

Ионы внешней сферы соединены с комплексом ионной связью, поэтому в водных растворах они легко отщепляются: [Fe(Н2О)6]SO4 ↔ SO42- + [Fe(Н2О)6]2+.

Этот процесс называется первичной диссоциацией. Внутренняя сфера в зависимости от прочности также способна диссоциировать на комплексообразователь и лиганды:

[Fe(Н2О)6]2+ ↔ Fe2+ + 6 Н2О – это вторичная диссоциация. Она аналогична диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой равновесия: Крав. =

константа равновесия может служить мерой прочности комплекса: чем менее стоек комплекс, тем больше концентрация простых ионов или молекул Fe2+ и Н2О, тем больше численное значение константы. Поэтому константу равновесия,

называют константой нестойкости комплекса. Величина, обратная константе нестойкости, называется константой устойчивости:

Куст.= = .

 

Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 52 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы| Механизм токсического действия тяжелых металлов.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)