Модель атома Бора

Ещё в году немецкий ученый Макс Планк выдвинул гипотезу, что энергия излучается не непрерывно, а определёнными порциями - квантами. Эту энергию несут частицы света – фотоны. При этом величина кванта энергии различна для различных излучений и пропорциональна частоте излучения :

,

где – частота излучения, т.е. число волн в секунду; скорость света; – длина волны; – постоянная Планка или квант энергии.

Исходя из теории квантов, датский физик Н. Бор в теоретически обосновал новую модель атома, в основе которой лежали два постулата:

1. Электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по строго определённым (стационарным) орбитам, не излучая и не поглощая при этом энергию.

Этим постулатом сразу же устранялось первое противоречие теории Резерфорда, т.е. становилось понятно, почему атом является такой стабильной системой.

2. Поглощение или излучение энергии происходит только при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.

Смысл этого постулата состоит в том, что при поглощении кванта энергии происходит перескок электрона на более удалённую орбиту (рисунок ), и атом переходит в возбуждённое состояние. Энергия его связи с ядром уменьшается. Если же энергия излучается, то электрон переходит на более близкую к ядру орбиту. Таким образом, второй постулат объясняет дискретность спектров паров и газов.

Рисунок 2.1

Теория Бора строго применима только к одному наиболее простому атому – атому водорода, для которого были вычислены не только «дозволенные» орбиты для электрона, но и радиусы этих орбит, орбитальные скорости электрона, потенциальная, кинетическая и полная энергии электрона на этих орбитах. Однако свойства многоэлектронных атомов не объяснялись с позиций этой теории, поэтому требовалось дальнейшее её совершенствование.

Дата добавления: 2015-08-05