Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Токсикология окиси углерода

Читайте также:
  1. Ветеринарная токсикология
  2. Источники углерода 1 страница
  3. Источники углерода 2 страница
  4. Источники углерода 3 страница
  5. Источники углерода 4 страница
  6. Источники углерода 5 страница
  7. Источники углерода 6 страница

Физические свойства

Окись углерода /угарный газ/ СО — яд общеядовитого действия, быстродействующий, нестойкий. Источники образования: горение порохов и взрывчатых веществ. При сгорании черного пороха образуется 60 л СО, пикриновой кислоты — 828 л, бездымного пороха — 860 л.

 

Опасность получения токсичных концентраций СО появляется при стрельбе из закрытых помещений танков, блиндажей.

 

СО — представляет собой бесцветный газ, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, в плазме крови растворяется 2-2,5 на 100 мл, в спирте в 10 раз лучше. Хорошо растворяется в аммиачном растворе однохлористой меди. Выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания содержат до 72% СО, поэтому могут быть отравления в закрытых гаражах, ангарах, кабинах водителя, при следовании колонны автомобилей. Часто бывают отравления при неправильной топке печей в землянках и других приспособленных помещениях, а иногда в казармах. Более массовые отравления могут быть в очагах пожаров, возникающих при применении зажигательных средств, в ядерных очагах поражения.

 

В США за год более 100 человек погибают от поражения СО. В 1936 г. в СССР 60% всех отравлений падало на СО.

 

В настоящее время не исключено применение СО в военных целях в виде карбонилов металлов, т.к. обнаруживается трудно, защита не совершенна, противогазом не задерживается.

 

Химические свойства

 

СО как соединение с 2-х валентным атомом углерода, горит синим пламенем с образованием СО2, на холоде реакция может идти с катализатором. Эта реакция используется в гопкалитовом патроне, который используется для защиты органов дыхания от СО. Гопкалитовый патрон содержит: MnО2 — 60%, CuO — 40%, реакция течет в отсутствии влаги с выделением тепла. В соединении с хлором образует фосген.

 

В 1980 году Мондом и Лосгеном открыты карбонилы металлов, способные аккумулировать в себе СО. Под воздействием катализаторов разлагаются на металл и СО.

 

Таким катализатором является активированный уголь, находящийся в противогазах.

 

Карбонилы — это жидкости, пары которых, попадая в противогаз, под воздействием активированного угля разлагаются с образованием СО.

 

Сами карбонилы металлов весьма токсичные, способны проникать в организм в виде паров и через кожу, вызывая тяжелые поражения. Особенно токсичен тетракарбонил никеля.

 

Малые концентрации вызывают изменения верхних дыхательных путей, а более высокие — приводят к развитию токсического отека легких. Следует отметить, что независимо от путей поступления легкие всегда поражаются. Токсичны сотые доли мг/л.

 


Дата добавления: 2015-08-03; просмотров: 68 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Механизм возникновения и развития токсического отека легких | Клиническая картина поражения фосгеном | Особенности поражения хлорпикрином | Лечение токсического отека легких | ЯДЫ ОБЩЕТОКСИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ | ТОКСИЧНОСТЬ | Патогенез отравления синильной кислотой | Клиника и патоморфология поражений цианидами | Лечение при отравлении цианидами | Соединения кобальта |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Медико-тактическая характеристика очагов, создаваемых синильной кислотой| Механизм токсического действия

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)