Закономерности растворения

561.

Дано: m(NH4Cl) = 10 г. V(Н2О) = 233 мл. ∆T = -2.8^oC Суд = 4.2 Дж/(г*К)

n(NH4Cl) = m/M = 10*53.5 = 0.19 моль. Qраств(NH4OH) = m(раствора)*∆Т*Cуд = (10+233)*2.8*4.2 = -2.86 кДж ∆H^oраств = кДж/моль.

562.

Дано: m(NaOH) = 10 г. V(Н2О) = 250 мл. ∆H^oраств(NaOH) =?. ∆Т = 6.7^оС Суд = 4.2 Дж/(г*К)

n(NaOH) = m/M = 10*40 = 0.25 моль. Qраств(NaOH) = m(раствора)*∆Т*Cуд = (10+250)*6.7*4.2 = 7.32 кДж ∆H^oраств = кДж/моль.

563.

Дано: m(CaCl2) = 10 г. Q = 6.82 кДж m(CaCl2*6H2O) = 10г. Q = -0.87 кДж ∆H^oгидр(СaCl2) =?

n(CaCl2) = m/M = 10/111 = 0.09 моль. ∆H^oраств(CaCl2) = -Q/n = -6.82/0.09 = -75.7 кДж/моль n(CaCl2*6Н2О) = m/M = 10/219 = 0.046 моль. ∆H^oраств(CaCl2*6Н2О) = -Q/n = 0.87/0.046 = 19.05 кДж/моль ∆H^oгидр(СaCl2) = ∆H^oраств(CaCl2) - ∆H^oраств(CaCl2*6Н2О) = -94.75 кДж/моль

564.

Дано: ∆H^oраств(CuSO4*5H2O)=11.72 кДж/моль. V(Н2О) = 0.2 литра. ∆Т = 2^оС Суд = 4.2 Дж/(г*К) m(CuSO4) = 4 г.

n(CuSO4) = m/M = 4/160 = 0.025 моль Q = m(раствора)*∆Т*Cуд = (200+4)*2*4.2 = 1.71 кДж ∆H^oраств(CuSO4) = -Q/n = – 1.71/0.025 = -68.5 кДж/моль ∆H^oгидр(СuSO4) = ∆H^oраств(CuSO4) - ∆H^oраств(CuSO4*5Н2О) = -68.5 – 11.72 = -80.22 кДж/моль

565.

Дано: ∆H^oрастворения(NH4NO3)=26.32 кДж/моль. V(Н2О) = 0.2 литра. ∆Т = 5^оС Суд = 3.77 Дж/(г*К) m(NH4NO3) =?

Qраств(NH4NO3) = m(H2O)*∆Т*Cуд = 200*5*3.77 = 3.77 кДж n = моль. m(NH4NO3) = n*M = 0.14*80 = 11.46 грамм.

566.

Дано: m(H2O) = 25 г m(NaCl) = 8,75 г S -?

Решение: 8,75 г NaCl – 25 г Н2О х г NaCl - 100 г Н2О х = 8,75*100/25 = 35 г NaCl/100г Н2О

567.

Дано: V(Н2О) = 50 мл. n(Zn(NO3)2) = 0.003 моль

m(Zn(NO3)2) = n*M = 0.003*189 = 0.567 г. Растворимость S = = 1.13 г/100 г воды

568.

Дано: w(K2Cr2O7) = 45.2%. S -?

Возьмем 100 г раствора: m(K2Cr2O7) = 45.2 г, m(H­2O) = 100 –45.2 = 54.8 г. Растворимость S =

569.

Дано: S (KNO3) = 31.6 г/100 г w -?

Возьмем раствор, в котором m(KNO3) = 31.6 г, тогда m(H­2O)=100 г. w (KNO3) = %

570.

Дано: S (KNO3) = 55 г/100 г m(р-ра) = 60 г. m (KNO3) -?

w (KNO3) = % В 60 г раствора: m(KNO3) = (60*35.5) / 100 = 21.3 г.

571.

Дано: S1(K2CO3)= 155 г/100г S2(K2CO3)= 111 г/100г m(раствора) = 770 г.

Найдем, сколько грамм соли содержится в 770 граммах раствора при 100^оС. m1(K2CO3) = грамм, следовательно воды в растворе содержится 770 – 468 = 302 грамма. Найдем, сколько соли может растворится в 302 г. воды при 0^0С: m2(K2CO3) = =335г. Т.е. при охлаждении из раствора выделится 468 – 335 = 133 гр. соли.

572.

Дано: S1(Pb(NO3)2)= 90 г/100г S2(Pb(NO3)2)= 46 г/100г V(H2O) = 200 мл T = 20^0C

При 60^оС в 200г воды растворяется m1(Pb(NO3)2) = 90*200/100 = 180г При 0^оС в 200г воды растворяется m1(Pb(NO3)2) = 46*200/100 = 92 г. В осадок выпадет m1-m2 = 180 – 192 = 92 грамма соли.

573.

Дано: Т1 = 100^оС, Т2 = 20^оС S1(NaNO3) = 176 г/100г S2(NaNO3) = 88 г/100г m(NaNO3) = 120 г.

Найдем массовую долю соли в растворе при обеих температурах: w1% = 176*100%/(176+100) = 63,8%; w2% = 88*100%/(88+100) = 46,8% Пусть m1(р-ра) = х, m2(р-ра) = у, m1(NaNO3) = z, m2(NaNO3) = k. По условию: х-у = 120, z-k = 120 грамм. x = z*100%/w1% = z*1.57, y = k*100%/w2% = k*2.14. Получаем систему уравнений: z*1.57 – k*2.14 = 120иz-k =120. Решая ее, получаем х = 357,4 грамм; z = 228 грамм.

574.

Дано: S(H2S) = 2.91 P = 101325 Па T = 20^0C W%(CO2) =?

В одном литре воды растворяется 2.91 литра H2S. m(H2O) = 1000 г. n(H2S) = V/Vм = 2.91/22.4 = 0.13 моль m(H2S) = n*M = 0.13*34 = 4.42 г. w%(H2S) =

575.

Дано: S(CO2) = 0.878 P =? W%(CO2) = 1 %

В одном литре воды растворяется 0.878 литр диоксида углерода. m(H2O) = 1000 г. n(CO2) = V/Vм = 2.91/22.4 = 0.13 моль m(CO2) = n*M = 0.13*44 = 5.72 г.

576.

Дано: W%(C12H22O11) = 10% Т = 100^оС Р^о = 101.3*10^5 Па Р’ =?

Р^о - Р’ = Р^о Возьмем 1 кг раствора. m(C12H22O11) = 100 г. n(C12H22O11) = m/M = 100/342 = 0.292 моль m(H2O) = 1000-100 = 900 г. n(H2O) = 900/18 = 50 моль. 101.3*10^5 - Р’ = 101.3*10^5Р’=1.007*10^5 Па = 755.6 мм.рт.ст.

577.

Дано: Р^0 = 8199.325 Па V(H2O) = 540 мл m(C6H12O6) = 1 г. P’ =?

P^o - P’ = P^0*N(C6H12O6) n(H2O) = m/M = 540/18 = 30 моль. n(С6H12O6) = m/M = 36/180 = 0.2 моль. 8199.325 - P’ = 8199.325* , следовательно, P’ = 8145.025 Па

578.

Дано: Р^0 = 23939.35 Па P’ = 21854.4 Па m(ацетона) = 200 г. m(неэлект.)=10.5 г. М =?

P^o - P’ = P^0*N2 n(ацетона) = m/M = 200/58 = 3.45 моль. . 23939.35 – 21854.4 = 23939.35* , следовательно, n (неэлектр.) = 0.329 моль, М(неэлектр.) = m / n = 10.5 / 0.329 = 32 г/моль.

579.

Дано: Р^0 = 47375 Па P’ = 33310 Па n(в-ва) = 1 n(H2O) =?

P^o - P’ = P^0*N(вещества) => 47375 - 33310 = 47375* 1+n(H2O) = 3.37 => n(H2O) = 2.37 моль.

580.

Дано: w(С2Н5ОН)=25% Тзам-?

КН2О*См, где См-моляльность р-ра или моль в-ва на 1кг растворителя. КН2О = 1,86. Возьмем 100 грамм раствора, тогда масса этанола будет 0,25*100 = 25 г, а количество в-ва его n = m/M = 25/46 = 0,54 моль. Масса воды тогда будет 100-25 = 75 грамм. Тогда См = n(C2H5OH)/M(H2O) = 0,543/75*10^-3= 7,25 моль/кг. DТзам = 1,86*7,25 = 13,48^0. Тзам = -13,48^0С

581.

Дано: W%(C6H12O6) = 10% Т(кип) =?

ΔТ(кип) = Е(Н2О)*Сm, где Сm - моляльная концентрация. Найдем моляльность раствора глюкозы: возьмем 100 грамм раствора m(C6H12O6) = 10 г. n(C6H12O6) = m/M = 10/180 = 0.056 моль m(H2O) = 100-10 = 90 г. Сm = n(C6H12O6)/m(H2O) = 0.056/0.090 = 0.62 моль/кг. ΔТ(кип) = Е(Н2О)*Сm = 0.52*0.62 = 0.32^0. Т(кип) = 100.32 ^0С

582.

Дано: m(x) = 1.6 г. V(H2O) = 250 мл. Т(зам) = -0.2 ^оС М(х) =?

ΔТ(зам) = К(Н2О)*Сm = 0.2 = 1.86* , следовательно, М(х) = 59.52 г/моль

583.

Дано: m(x) = 27 г. V(H2O) = 1000 мл. Т(кип) = 100.78 ^оС М(х) =?

ΔТ(кип) = Е(Н2О)*Сm = 0.78 = 0.52* , следовательно, М(х) = 18 г/моль

584.

Дано: m(Ix) = 9.2 г. m(CH3OH) = 100 г. Т^о(кип) = 64.7 ^оС Т’(кип) = 65 ^оС М(Iх) =? Е(CН3ОH) = 0.84

Необходимо найти молярную массу иода, растворенного в метаноле ΔТ(кип) = Е(CН3ОH)*Сm = 65 - 64.7 = 0.84* , следовательно, М(Iх) = 257.6 г/моль Молекула иода состоит из 257.6/127 = 2 атомов.

585.

Дано: m(Sx) = 0.81 г. m(C6H6) = 100 г. ΔТ(кип) = 0.081 ^оС М(Sх) =? Е(C6H6) = 2.57

Необходимо найти молярную массу серы, растворенной в бензоле ΔТ(кип) = Е(C6H6)*Сm = 0.081 = 2.57* , следовательно, М(Sх) = 257 г/моль Молекула серы состоит из 257/32 = 8 атомов.

586.

Дано: V(H2O) = 30 л. V(C3H5(OH)3) = 9 л. Т(зам) =? p(глицерина) = 1,261 г/мл

ΔТ(зам)=К(Н2О)*Сm= Масса глицерина равна m = V*p = 9000*1.261 = 11349 г. ΔТ(зам) = 1.86* = 7.65^о. Раствор замерзает при -7.65^оС

587.

Дано: Т(зам) = -15^0С m(C2H4(OH)2)=?

ΔТ(зам)=К(Н2О)*Сm= Сm = = =8.06 моль / кг растворителя. m(этил.гл.) = Сm * М(этил.гл.) * m(H2O) = 8.06*62*1 = 499.7 г = 0.5 кг.

588.

Дано: Pосм =? w%(сахара) = 4 % Т = 20^оС = 293 К p = 1.014 г/мл

Pосм = См*R*T Возьмем 1 литр раствора и найдем См сахара: m(раствора) = V*p = 1000*1.014 = 1014 г. m(сахара) = 1014*4%/100% = 40.56 г. См(сахара) = m/(M*V) = 40.56/(342*1) = 0.12 моль/л Росм = 0.12*8.31*293 = 288.8 кПа, Росм = 0.12*0.082*293 = 2.85 атм.

589.

Дано: V(H2O) = 1 л. Pосм = 607950 Па m(глюкозы) = 45 г. Т =?

Pосм = См*R*T = , следовательно Т=293.6К

590.

Дата добавления: 2015-08-03