Обработка результатов химического анализа подземных вод

Пример обработки химического анализа подземных вод.

Результат химического анализа воды

Сухой остаток, мг/л	рН	Температура, ^0С	Содержание основных ионов, мг/л
НСО3^-	SO4^2-	Cl^-	Na^+	Ca^2+	Mg^2+
	7.6

Обработка химического анализа проводится в следующем порядке.

1) Рассчитаем эквивалентное содержание ионов.

Данные анализа пересчитываем из мг/л в мг-экв, используя пересчетные коэффициенты в табл. 5. Например, содержание в воде гидрокарбонат-иона равно:

930 х 0,0164 = 15,25 мг-экв

2) Выражаем химический состав воды в %-экв форме, приняв суммы анионов и катионов за 100 % каждую и записываем полученные данные в таблицу:

Химический состав воды

Анионы	Содержание	Катионы	Содержание
мг/л	мг-экв	%-экв	мг/л	мг-экв	%-экв
НСО3^-		15,25		Na^+		4,05
SO4^2-		1,58		Ca^2+		9,68
Cl^-		0,68		Mg^2+		3,70
Итого		17,51		Итого		17,43

3) Напишем формулу Курлова и название воды.

M_1.0 рН7,6 t⁰12

По этой записи воду можно назвать пресной (табл. 7), гидрокарбонатной магниево-натриево-кальциевой, слабощелочной (табл. 8), холодной (табл. 9).

4) Вычисляем виды жесткости и оценим степень жесткости.

Общую жесткость определяем как сумму катионов кальция и магния, выраженных в мг-экв/л: 9,68 + 3,70 =13,38 мг-экв/л. По этому показателю – вода жесткая (табл. 10). Карбонатная жесткость определяется по содержанию гидрокарбонат-иона. В нашем случае НСО₃^- =15,25 мг-экв/л > Са²⁺ + Мg²⁺ = 13,38 мг-экв/л, карбонатная жесткость равна общей, а некарбонатная (остаточная) жесткость отсутствует. Данная вода согласно табл. 10 – очень жесткая.

5) Определяем виды агрессивности по СНиП 2.03.11-85 «Защита строительных конструкций от коррозии» (табл. 11,12,13), данные заносим в таблицу:

Дата добавления: 2015-07-24