Равновесие при адсорбции

Количество вещества, адсорбированное единицей массы или объема данного поглотителя при достижении состояния равновесия, зависит от концентрации поглощаемого вещества в паро-газовой смеси, а также от давления и температуры.

.

Адсорбция сопровождается уменьшением давления пара, поглощаемого компонента в исходной смеси и выделением тепла. Поэтому согласно принципу Ле-Шателье, адсорбционная способность увеличивается с повышением давления и понижением температуры.

Для характеристики равновесия используют изотермы и изобары адсорбции:

Изотермы адсорбции определяются опытным путем. Вид изотерм зависит от свойств адсорбента, адсорбата и температуры процесса. Наиболее распространены 5 типов изотерм.

Наиболее распространенной является S -образная изотерма.

Для описания изотерм в настоящее время используют несколько теорий адсорбции и выведенных на их основе уравнений.

1. Изотерма адсорбции Генри.

- начальный участок изотермы, при малых концентрациях в газе (I).

2. Изотерма Ленгмюра.

- заполнение монослоя, адсорбция газов (II).

3. Изотерма адсорбции БЭТ (Брунауэра, Эммета, Тейлора) – полимолекулярная адсорбция, адсорбция паров (III).

.

Для микропористых сорбентов используют теорию объемного заполнения пор Дубинина.

Для построения изотермы адсорбции пара по изотерме пара стандартного вещества используют потенциальную теорию Эйкена и Поляни.

Дата добавления: 2015-07-24