Ионоселективные электроды

Зависимость электродного потенциала от активной концентрации ионов, относительно которых обратим электрод, позволяет определить их равновесную концентрацию в растворе. Определение активности ионов методом измерения электродного потенциала называется ионометрией. Например, при измерении активности ионов вдорода можно пользоваться водородным электродом. Но это сложно технически! Поэтому применяют стеклянный электрод, т.к. его потенциал тоже зависит от активности ионов водорода в исследуемом растворе. СЭ представляет собой сосуд из очень тонкого электродного стекла (мембранное), заполненный 0,1 н р-ром HCl, в который помещен хлорсеребряный электрод. (слайд)

При погружении……Приведенное равновесие- равновесие Доннана, а потенциал- потенциал Доннана, его еще называют ионообменным потенциалом. Он возникает из-за различной концентрации ионов в ионообменнике (стекло) и исследуемом растворе. Схематически возникновение потенциалов в ГЭ из стеклянного электрода(индикаторного) и электрода сравнения (хлорсеребряного) можно представить так: (слайд)

Применив полученные знания для расчета j по уравнению Нернста, выведем формулу для расчета потенциала стеклянного электрода (Е_ст)

СЭ широко применяется для определения рН раствора

а ЭДС представленной цепи…..

Е_цепи считывается с гальванометра в процессе эксперимента, К₂ и А известные величины. Всегда можно определить рН исследуемого раствора. В универсальный иономерах шкала ЭДС имеет градуировку в единицах рН, т.е. с прибора сразу считывается значение рН исследуемого раствора.

Дата добавления: 2015-07-20