по дисциплине «Физическая химия гетерогенных систем» по теме

«Растворы и гетерогенные равновесия»

1. Химический потенциал компонента раствора при соответствующих условиях выражается уравнением:

1) V, T = const

2) р, T = const

2. …………………. система – это термодинамическая система, состоящая из различных по физическим или химическим свойствам частей, отделенных друг от друга поверхностями раздела.

3. …………………. – это часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими и химическими свойствами во всех точках.

4. Уравнение Клаузиуса-Клайперона применимо для процессов:

1) испарения

2) плавления

3) любых процессов

4) возгонки

5.……… – это явление повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.

6. ……… – это явление понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

7. Пар по сравнению с жидкостью обогащен тем компонентом, добавление которого к бинарной смеси

1) увеличивает общее давление пара при данной температуре;

2) повышает температуру кипения при данном давлении;

3) уменьшает общее давление пара при данной температуре;

4) понижает температуру кипения при данном давлении.

8. ……………………… точка – это точка на диаграмме, параметры которой соответствуют одновременному сосуществованию трех фаз (твердой, жидкой и газообразной) находящихся в равновесии.

9. Условие равновесия в гомогенном двухкомпонентном растворе имеет вид

1)

2)

3)

4)

10. Правило фаз Гиббса для системы, на которую влияют только давление и температура записывается:

1) С = К – Ф + n;

2) С = К – Ф + 2;

3) С = К + Ф – 2;

4) С = Ф – К + n.

11. Число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, находящейся под влиянием давления и температуры и содержащей твердую и жидкую фазы в состоянии равновесия равно (..).

12. Число термодинамических степеней свободы в тройной точке равно (….).

13. При растворении сахарозы в воде при постоянных давлении и температуре изменение энергии Гиббса системы

1) ΔG > 0;

2) ΔG < 0;

3) ΔG = 0;

4) ΔG ≤ 0.

14. При растворении в жидкости нелетучего вещества температура замерзания раствора

1) повысится;

2) понизится;

3) не изменится;

4) повысится или понизится в зависимости от свойств растворенного вещества.

15. Жидкость кипит при условии

– (р_вн – внешнее давление, р_нд – нормальное давление)

16. Эбуллиоскопическая константа растворителя для 0,2-моляльного водного раствора вещества, имеющего температуру кипения 100,5 °С (н. у.) равна ().

17. После растворения вещества в растворителе при температуре 20 °С давление насыщенного пара растворителя над раствором…

1) понижается

2) повышается до критического значения, затем понижается

3) не изменяется

4) повышается

18. Криоскопическая константа растворителя для 0,1-моляльного водного раствора вещества, замерзающего при –0,5 °С (н. у.) равна ().

19. Коэффициент распределения (К) вещества в гетерогенной системе зависит от:

температуры,

давления,

природы компонентов,

концентрации.

20. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при -0,28 °С. Масса вещества в растворе составляет … г. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86 град×кг/моль.

1) 12,8 2) 163,2 3) 12800 4) 45,8

21. Если раствор, полученный из 500 г циклогексана (С₆Н₁₂) и 0,1 моль бензола (С₆Н₆), кристаллизуется (затвердевает) при температуре на 4 °С ниже, чем чистый циклогексан, то значение криоскопической постоянной циклогексана равно _____ град×кг/моль.

22. Водный раствор неэлектролита замерзает при -1,86 °С. Концентрация вещества в растворе составляет _____ моль/кг (криоскопическая постоянная воды К = 1,86 град×кг/моль).

23. Для повышения температуры кипения воды на 1,04 °С в 500 г воды необходимо растворить ______ грамма(-ов) глюкозы (М_r = 180). Эбуллиоскопическая постоянная воды Е = 0,52 град×кг/моль.

24. Раствор 11,6 г ацетона (М = 58 г/моль) в 250 г воды (эбуллиоскопическая постоянная воды Е = 0,52 град×кг/моль) имеет температуру кипения ____ °С.

1) 100,42 2) 99,58 3) 100 4) 100,84

25. Раствор ацетона в 200 г воды (эбуллиоскопическая постоянная воды Е = 0,52 град×кг/моль) кипит при температуре 100,26 °С. Масса ацетона в растворе равна ______ грамма.

1) 2,9 2) 8,7 3) 1,5 4) 5,8

26. Изотонический коэффициент в бесконечно разбавленном растворе HNO₃ равен …

1) 4 2) 1 3) 3 4) 2

27. Изотонический коэффициент в бесконечно разбавленном растворе CuCl₂ равен …

1) 4 2) 1 3) 3 4) 2

28. Отношение давления пара растворителя над раствором к давлению пара над чистым растворителем равно …

1) количеству растворителя;

2) количеству растворенного вещества;

3) сумме мольных долей растворенного вещества и растворителя;

4) мольной доле растворителя.

29. Уравнение закона Вант-Гоффа p = СRT, характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо …

1) только к разбавленным растворам неэлектролитов;

2) к любым растворам;

3) только к разбавленным растворам сильных электролитов;

4) к растворам слабых электролитов.

30. Осмотическое давление крови человека составляет 790 кПа. Массовая доля хлорида натрия в растворе, имеющем такое же осмотическое давление при a=1, равна _____ %

1) 0,9 2) 0,1 3) 0,2 4) 9

Дата добавления: 2015-07-20