При совместном присутствии

Сущность метода заключается в том, что одну порцию раствора титруют ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т, при этом оттитровывают кальций и магний. Количество вещества суммы Ca²⁺ и Mg²⁺ рассчитывается по формуле:

Другую порцию раствора титруют с мурексидом. Мурексид является индикатором на кальций и на магний; но, если перед титрованием добавить в титруемый раствор NaOH, магний осаждается в виде гидроксида и не титруется комплексоном, титруется только кальций. Количество вещества Ca²⁺ и массу ионов кальция рассчитывают по формулам:

Количество магния определяют по разности титрования суммы кальция и магния в присутствии эриохрома черного Т и титрования кальция в присутствии мурексида:

а массу ионов магния в растворе по формуле:

Ход работы

1. Получите у лаборанта мерную колбу с раствором смеси CaCl₂ и MgCl₂. Доведите объем раствора до метки дистиллированной водой, хорошо перемешайте.

2. Заполните бюретку стандартизированным раствором ЭДТА.

3. Определение суммы кальция и магния.

В колбу для титрования отмерьте пипеткой исследуемый раствор, прибавьте 2-3 мл аммиачного буфера, 15 мл воды, немного твердого эриохрома черного Т. Оттитруйте полученный раствор раствором ЭДТА до изменения окраски в синюю. Повторите титрование не менее трех раз.

Рассчитайте количество вещества (Са²⁺ + Mg²⁺) в растворе.

4. Определение массы кальция.

В колбу для титрования отмерьте пипеткой исследуемый раствор, добавьте цилиндром 2-3 мл 2 моль/л раствора NaOH, 15 мл дистиллированной воды, 7 капель раствора индикатора мурексида (или на кончике шпателя 20-30 мг мурексида в смеси с NaCl в отношении 1:100). Раствор окрашивается в розовый цвет. Оттитруйте раствором ЭДТА до изменения розовой окраски раствора в сине-фиолетовую. Повторите титрование не менее трех раз.

Рассчитайте количество вещества (моль) и массу кальция в растворе

5. По разности определите количество вещества и массу магния в растворе.

Проведите математическую обработку результатов.

Лабораторная работа № 16

Дата добавления: 2015-07-26