Опыт 5. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

В три пробирки было добавлено по 1 см³ р-ра перманганата калия добавлено:

- в первую, р-р серной к-ты:

-

2KMnO₄ + 2H₂SO₄ ® 2K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂0

В результате реакции наблюдается потемнение раствора, зеленоватого-бурого цвета, раствор сходен с тяжёлым маслом. Полученная смесь очень устойчивая. Однако, если при нагревании произойдёт разложение семиокикси марганца на двуоксиь марганца и кислород, сопровождаясь взрывом. Безводную марганцевую кислоту HMnO₄ получить не удалось, так как в растворе она устойчива лишь до концентрации 20%, в водном растворе она полностью диссоциирована.

Было добавлено несколько кристалликов сульфита натрия, в результате раствор приобрёл светло-фиолетовую окраску:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

- во вторую, вода с сульфатом марганца (II), при этом наблюдается исчезновение фиолетовой окраски и появлением бурого осадка диоксида марганца:

2Mn⁺⁷+ 3SO₃^-2 + 3H₂O ® 2Mn⁺⁴ + 3SO₄^-2 + 6H⁺

Можно предположить, что в результате реакции образуется серый пиролюзит (мелкозернистый).

_- в третью, гидроксид натрия с сульфатом натрия, в результате реакции раствор приобрёл тёмно-зелёный цвет, обусловленный манганатом калия:

2MnO₄^- + SO₃^-2 + 2OH^- ® 2MnO₄ + H₂O + SO₄^2-

Дата добавления: 2015-07-18