Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт 1. Окислительные свойства йодата

Читайте также:
  1. II.7. Свойства усилительных элементов при различных способах
  2. III.1. Физические свойства и величины
  3. III.3. Влияние обратной связи на свойства усилителя.
  4. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  5. А. ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА КАЖДОГО ОРГАНА
  6. АБРАЗИВНЫЕ МАТЕРИАЛЫ И ИХ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
  7. Автомобильные топлива. Назначение, виды, свойства.

 

Йодаты намного устойчивее броматов и хлоратов. Они являются ярко выраженными окислителями. Приготовление иодатов можно осуществить окислением иодидов в щелочном растворе. Окисление можно произвести электролитическим путём. Йодаты также получают растворением йода в горячих растворах гидроокисей щелочных металлов. Также йодаты можно получить путём воздействия водных растворов хлоратов на элементарный йод.

В пробирку помещено пять капель р-ра сульфида натрия и по каплям прибавляли йодную воду.

В результате реакции образовался бесцветный раствор с характерным резким запахом. Образующийся иодид натрия не имеет запаха и цвета, он растворяется — запах обусловлен моносульфаном:

3Na2S + 3J2 + 3H2O ® H2SO3 + 2H2S + 6NaJ

 

 

Опыт 2. Окисление Sn+2 до Sn+4

 

Роданид калия кристаллизуется в виде отдельных призм, бесцветная соль.

К трём каплям хлорида железа (III) прилита одна капля роданида аммония. Тиоцианаты калия образуют с солями железа (III) тиоцианат железа (III). В результате реакции образуется раствор; выпадает в осадок роданид железа (III). Родан-ионы бесцветны, хорошо растворяются в воде. Осадок имеет красный цвет, сходный с цветом крови, формируются окрашенные кольца, "облака" и нити:

 

FeCl3 + K(SCN) ® Fe(SCN)3 + 3KCl

 

Реакция очень чувствительна, с ее помощью можно обнаружить примесь Fe (III) в солях Fe (II) или других реактивах, например в азотной кислоте. Если катионы железа (III) связаны в прочные комплексы с фторидом, цианидом, лигандами, они не дают характерную красную окраску с роданидом.

В действительности образуется несколько комплексов соединений, которые находятся в динамическом равновесии:

 

[Fe(SCN)]2+, [Fe(SCN)2]+, [Fe(SCN)3], [Fe(SCN)4]-

 

К полученному раствору прилито по каплям р-р хлорида олова (II) — белая масса с жирным блеском. Дихлорид олова — сильный восстановитель, он восстанавливает соли железа (III) до железа (II). В результате реакции образуется хлорид олова (IV) — бесцветная жидкость, которая дымит на воздухе (образует с парами воды густой дым), именно хлоридом олова (IV) обусловлено обесцвечивание раствора. В этой реакции восстанавливается железо, и окисляется олово:

 

2Fe(SCN)3 + 4SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 + 3Sn(SCN)2

 

Кроме того, образовавшиеся тиоционаты могут образовывать комплексные соединения, где в качестве лиганда выступает тиоционат-ион. В этой реакции может образовываться тетрароданоферрат олова Sn[Fe(SCN)4], что может рассматриваться как качественная реакция на ионы трёхвалентного железа. В результате реакции раствор должен был окраситься в красный цвет. Следовательно, комплексное соединение железа не образовалось.

 

Образовывающийся в результате реакции “искусственной крови” хлорид олова тоже может взаимодействовать с раствором хлоридом олова (II). Однако, можно предположить, что хлорид олова подвергнется гидролизу, и в результате обмена с ионами воды может образоваться гидроксид калия и соляная кислота. Если в этот раствор прилить пиролюзит, то выделится чистый хлор, который будет вступать в реакцию с хлоридом олова II с образованием хлорида олова IV (олова окисляется):

KCl + HOH KOH + HCl

4HCl + MnO2 ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + Sn(SCN)2 ® Sn(SCN)4

 

 


Дата добавления: 2015-07-18; просмотров: 186 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Теоретическая часть| Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)