Опыт 1. Окислительные свойства йодата

Йодаты намного устойчивее броматов и хлоратов. Они являются ярко выраженными окислителями. Приготовление иодатов можно осуществить окислением иодидов в щелочном растворе. Окисление можно произвести электролитическим путём. Йодаты также получают растворением йода в горячих растворах гидроокисей щелочных металлов. Также йодаты можно получить путём воздействия водных растворов хлоратов на элементарный йод.

В пробирку помещено пять капель р-ра сульфида натрия и по каплям прибавляли йодную воду.

В результате реакции образовался бесцветный раствор с характерным резким запахом. Образующийся иодид натрия не имеет запаха и цвета, он растворяется — запах обусловлен моносульфаном:

3Na₂S + 3J₂ + 3H₂O ® H₂SO₃ + 2H₂S + 6NaJ

Опыт 2. Окисление Sn⁺² до Sn⁺⁴

Роданид калия кристаллизуется в виде отдельных призм, бесцветная соль.

К трём каплям хлорида железа (III) прилита одна капля роданида аммония. Тиоцианаты калия образуют с солями железа (III) тиоцианат железа (III). В результате реакции образуется раствор; выпадает в осадок роданид железа (III). Родан-ионы бесцветны, хорошо растворяются в воде. Осадок имеет красный цвет, сходный с цветом крови, формируются окрашенные кольца, "облака" и нити:

FeCl₃ + K(SCN) ® Fe(SCN)₃ + 3KCl

Реакция очень чувствительна, с ее помощью можно обнаружить примесь Fe (III) в солях Fe (II) или других реактивах, например в азотной кислоте. Если катионы железа (III) связаны в прочные комплексы с фторидом, цианидом, лигандами, они не дают характерную красную окраску с роданидом.

В действительности образуется несколько комплексов соединений, которые находятся в динамическом равновесии:

[Fe(SCN)]²⁺, [Fe(SCN)₂]⁺, [Fe(SCN)₃], [Fe(SCN)₄]^-

К полученному раствору прилито по каплям р-р хлорида олова (II) — белая масса с жирным блеском. Дихлорид олова — сильный восстановитель, он восстанавливает соли железа (III) до железа (II). В результате реакции образуется хлорид олова (IV) — бесцветная жидкость, которая дымит на воздухе (образует с парами воды густой дым), именно хлоридом олова (IV) обусловлено обесцвечивание раствора. В этой реакции восстанавливается железо, и окисляется олово:

2Fe(SCN)₃ + 4SnCl₂ = 2FeCl₂ + SnCl₄ + 3Sn(SCN)₂

Кроме того, образовавшиеся тиоционаты могут образовывать комплексные соединения, где в качестве лиганда выступает тиоционат-ион. В этой реакции может образовываться тетрароданоферрат олова Sn[Fe(SCN)₄], что может рассматриваться как качественная реакция на ионы трёхвалентного железа. В результате реакции раствор должен был окраситься в красный цвет. Следовательно, комплексное соединение железа не образовалось.

Образовывающийся в результате реакции “искусственной крови” хлорид олова тоже может взаимодействовать с раствором хлоридом олова (II). Однако, можно предположить, что хлорид олова подвергнется гидролизу, и в результате обмена с ионами воды может образоваться гидроксид калия и соляная кислота. Если в этот раствор прилить пиролюзит, то выделится чистый хлор, который будет вступать в реакцию с хлоридом олова II с образованием хлорида олова IV (олова окисляется):

KCl + HOH KOH + HCl

4HCl + MnO₂ ® MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Cl₂ + Sn(SCN)₂ ® Sn(SCN)₄

Дата добавления: 2015-07-18