Сточные воды пром. пред-ий, их клас-ия

Хар-ка СВ. 1.П о месту обр-я; 1) быто­вые; 2) производ.; 3) атмо­сферные (ливневые). При близком обр-и бы­тов. и производ. СВ чистят вместе. Ливне­вые стоки обычно не подвергают очистке. Обязат. очистке под­верг-т ливневые стоки, образ-ся на складах и нефтехранилищах. Промыш. СВ делятся на: 1) вода, образ-ся при охлажд-и каких-то ап-тов. Эта вода чаще всего подается на по­втор. исп-е. Та вода, кот. сбрас-ся в во­доем наз. условно чистой водой (УЧВ). Очистке УЧВ не под­верг-ся. Этой воды на предпр-и обр-ся 75-80%. 2) вода, исп-ая д/ транс-ки сырья, мат-лов. В СВ сод-ся не­значит. кол-во раств-ых в-в и бол. кол-во мех-их примесей. 3) вода, исп-ая д/проведения гетеро­фазных хим. пр-сов. СВ будет сод-ть как раств-ые загряз-ия, так и мех. прмеси. Вода подверг-ся как мех. очистке, так и др. (биология., физ-хим. м-ды очи­стки). 4) вода, исп-ая д/провед-я го­мофазных хим. прусов. Обр-ся только раств-ые в воде загряз-ия. СВ не под­верг­ся мех. очи­стке, подверг~т только биолог. и физ-хим. очистке. 2. По со­ставу: 1) загрязненные только минер. в-вами; 2) орг-ми в-вами; 3) минер. и орг. в-вами. 3. По аг­рессивности. В зав. от рН: 1) неагрес-ые (рН=6,5-8,0); 2) сла­боагрес. (рН=6,0-6,5-8,0 до 10); 3) агрес, (рН< 6,0- влияет на обр-е-разрпуш-е; рН>10,0)

2. Клас-ия загряз-ий СВ. Физ показ-ли за­гряз-ти СВ

I. Физич.: I) цветность (-интен-ть ок­раски воды, аналогичной по цв. при­родной); 2) мутность; 3) прозрач­ность; 4) запах (-интен-ть запаха на опред. класс в-в); 5) вкус (-хар-р вкуса: SO₄² не > 500 г/л - горькая вода, СI -соле­ная, Н⁺ - кис­лая); 6) темп-pa (< или = 40°С). 2. Химия.: 1) индивид, в-ва и их гр-пы: фенолы, Л, рас­твор-ые в воде, ЭВ (терпены, смол., высш., жир. к-ты), не раствор-ые в воде, альдегиды, ке­тоны, эфиры; 2) обобщающие показ-ли загряз-ти (ХПК - кол-во О₂ в мг, необх-го д/окис-ия орг. в-в, со­дер-ся в 1 л; БПК -кол-во О₂ необх-го д/ окис-ия микроорг-ов, содер-ся в 1 л; рН; плот­ный остаток -общ. сод-е раств-ых в воде неле­тучих при 100 °С орг. и не­орг. в-в; остаток по­сле прокал-ия - сод-е в воде раств-ых минер, в-в; кислот-ть; щелоч-ть; жесткость - сод-е

Ca2+, Mg2+.

3. Класс-ия загряз-ий СВ по видам вредно­сти

1) Санитарно-токсило­гич. Оказ-ют ток­сич./мутагенное дейс-е на обитате­лей водоема; 2) Обще-санитарная. Приводит к пр-сам, кот. измен-ют са­нит. сост-е водоема (уменьшение сод-я О₂ в воде). Напрямую не проявл-ся, почти все­гда косвенно, напр. БПК; 3) Оргно-лепти­ческие. (цветн-ть, за­пах, вкус). Индивид. загряз-ия в СВ облад-т всеми 3-мя видами вредности. При опр-и ПДК индивид-ых за­гряз-ий при­ним-ся тот вид вред-ти, при кот. ПДК явл. наименьшим. Этот вид вред-ти наз. лимитирующим показ-м вред-ти (ЛПВ). А СТ=0,1, ОС=1,0, ОЛ=0,05 == ЛПВ (ОЛ)

4.Опред-е окисл-ти, ХПК

Окисляемость - это ве­личина, хар-ая кол-во О2 (мг), необходимого для окисления орг-их в-в, содержащихся в 1 л волы. В качестве окислителя испол KMnO₄ щелочной р-р гипохлорита калия, йо­дат калия и др. Наибо­лее полное окисление (на 95..98%) достиг-я К2Сr2О7, поэтому би­хроматную окисть на­зыв. химическим по­требле­нием ки­слорода (ХПК). Это основ м-д опред-я окисл-ти. По перманганатной окис­ляемости можно су­дить о содер­жании в воде «легкоокисляе­мых» в-в, Бихроматная окис-ть хар-ет содер­жа­ние всех орг-их в-в. Поэтому по разно­сти между ХПК и перман­ганатной окисляемости можно опред-ь содер-ие трудноокисляемых загрязнений. Оп­ред-е ХПК. В кислой среде К₃Сг2О₇при кипячении действует как сильный окислитель {kat-суль­фата серебра ). Кислую среду с оздают, вводя серную к-ту. После окисления избыток би­хромата опред-ют тит ро­ванием раство­ром соли Мора. По раз­ности опред кол-во израсход-о би­хромата и эквив-е кол-во ки­слорода, пошедшее на окисление, исходя из с оот-ия 2K2Cr2O7 +3C +

Опред-е перанганат­ной окисл-е КМnО4 в кислой среде ведет себя как ок-ль, окис­ляющий орг-ие в-ва как с вводом кислорода в их струк-typy, та к и с ообраз-м СО2 и Н2О. 4KMnO4 +10C+6H2SO4=2K2SO4 +4МnSО4 + 6Н2О+ 5ОС2. При кипячении, По окончании р-ций в реакц-ую смесь вводят титрованый раствор щавеле­вой кислоты. при этом избыток КМnО4 окисляет часть этой кислоты. 4(СООН)2+ КМnО4=К+ Mn+ 8СО2+ 4H2O. Избыток шавел к-ты. эквив-ыйкол-ву орг-их в-в, вступивших в р-цию с КМnО4. оттитр-ют р-ром КМnО₄. По кол-ву KMnO₄ пошедшего на титрова­ние, судят об окисляемости пробы

5. Растворенный ки­слород, БПК.

Содерж раств-о кисло­рода имеет бол-е знач-е для оценки санитар­ного состоя­ния воды в водоемах, а также в сточ­ных водах. Сни­жение содер-я раств-го кислорода указывает на резкое изме­нение биолог-их процессов, на загряз­нение воды в-вами, биологически ин­тенсивно окисляю­щимися. Сущ 2 осн-ых м-да опред-ия раств-го в воде ки­слорода: йо­дометрический метод по Винклеру и поляро­графический на ртут­ном капельном элек­троде. Йодо­метриче­ского определения по Винк­леру. М-д основан на способности гидро­ксила марганца (II) окисляться в щелочной среде до нерасТВ-го в воде гидроксида мар­ганца (IY), количест­венно связывая при этом кислород: 2Мп(ОН)₂ +О2 + 2Н₂О=Мn(ОН)₄.В ки­слой среде осадок Мп(ОН)₄ вновь пере­ходит в растворимое двухвалент­ное состоя­ние, окисляя при этом экви­вал-е выделяюще­муся кислороду к-во иона йода: Мn(ОН)4+2Н +2I=Мn(ОН)2

+J+H20. Выделив­шийся йод опреде­ляют тиосульфатом натрия. БПК- кол-во кислорода (мг) |, необходимое для окис­ления содерж-ся в 1л воды орг-их в-в под действием аэробных микроор­ганизмов при 20 °С. Наиболее рас­спрос- ый м-д опред-я по разности содержа­ния кислорода (раегв-го) до и послеинкуба­ции при стандартных ус­ловкях (при 20С без доступа воздуха

и света).

6. Опред плотного ос­татка и остаток после прокаливания

Сухой остаток хар-ет общее содер-е раство­ренных в воде минер-ых и час­тично орг-их в-в. темп-а кипения ко­торых превышает 150°С, нелетучих с во­дяныш паром и не раз­лаг -ся при указан­ной темп-е. М-д основан на гра­виметр-ом опред-и остатка от упари­вания и высуш-я пробы при 150°С до пост, массы. Перед выпар-ем в пробу + чистый Na2СО3 необходимо для пере­вода хлоридов и сульфатов кальция и магния в соот-ие без­водныхкарбо­наты: СаСl2 + Na₂CO₃ = CaCO₃ +2NaCl; CaSO_{4 +} Na2CO3 =CaCO3+ Na2SO4. T.o. итсключ-ся гидро­лиз хлоридов при вы­пар-ии, приводящий к образ-ю термически устойчивых при 150 C ги дроксидов металлов,а также исключ-я свя­зывание воды сульфа­тами кальция и магния в результате реакций гидратации. Темпера­тура 150°С взята из расчета удаления кри­сталл-ой воды из сульфата натрия. обра­зов-ся при р-ций: Na2SО₄ •7Н₂О=(150°С) Na₂SO₄ +7H₂O^ Опред п рокал-о ос­татка осно­вано на гравим-ом оп­ред-и прокалл-огопри 600°С остатка от

упаривания пробы воды

Дата добавления: 2015-07-15