Кислотно-основное титрование

Аналитическая реакция – нейтрализация кислоты щелочью или, наоборот, щелочи кислотой. Расчет результатов ведут по уравнению, вытекающему из (2.1):

, экв/л. (2.2)

Эквивалентную точку определяют обычно с помощью цветных индикаторов. Индикаторами являются слабые органические кислоты или основания, у которых ионная и молекулярная формы имеют различную окраску. Например, фенолфталеин содержит фенольную функциональную группу, метилоранж – ароматическая сульфокислота с функциональной группой -SO₃H. Процесс их диссоциации в общем виде можно представить уравнением:

Константа диссоциации индикатора равна:

(2.3)

Концентрации ионной и молекулярной форм в середине области перехода окраски индикатора равны между собой и рН_пер= рK_d. При цвет раствора будет обусловлен окраской ионной формы индикатора и, наоборот, при раствор будет окрашен молекулярной формой индикатора. Поэтому переход окраски происходит в области рН = pK_d ± 1.

Фенолфталеин является очень слабой кислотой, поэтому он изменяет окраску от бесцветной к малиновой в слабощелочной области, при рН = 8,3 – 10. Метиловый оранжевый – кислота средней силы, изменяет окраску от красной к желтой в слабокислой области при рН = 3,7 – 5,1. Лакмус изменяет окраску от красной к синей в нейтральной области, при рН около 7.

Так как индикатор должен изменять окраску в эквивалентной точке, для правильного его выбора необходимо знать зависимость рН от объема добавленного в ходе анализа титранта. Эти зависимости называют кривыми титрования.

Дата добавления: 2015-07-14