Общие теоретические сведения. Лабораторная работа №1

Лабораторная работа №1

По дисциплине: ХИМИЯ

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема:

Исследование скорости химических реакций

и химического равновесия

Выполнил:

студент гр. ВД-03 ______________ /Тлатов Э.В./

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Проверил:

____________ /Девяткин П.Н./

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

2004год.

Цель работы: изучить зависимость скорости реакции от концентрации реагентов и температуры, а также ознакомиться с влиянием концентрации реагентов на химическое равновесие.

Общие теоретические сведения

Средняя скорость реакции равна изменению молярной концентрации реагента в единицу времени при постоянстве объема системы. Единица измерения в СИ: моль/м3^.c.

Скорость реакции пропорциональна числу столкновений между молекулами реагентов, которое определяется произведением их концентраций. Если в акте реакции участвуют несколько молекул одного из реагентов, то его концентрацию надо перемножить соответствующее количество раз, то есть возвести в степень. Для одностадийной реакции типа

скорость будет равна

,

где [A] и [B] – молярные концентрации реагентов, k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Константа скорости не зависит от времени протекания реакции и концентрации реагентов, но зависит от природы участников реакции, температуры и присутствия катализаторов. Если реакция протекает в несколько стадий, то значения равны стехиометрическим коэффициентам в уравнении самой медленной стадии реакции, лимитирующей скорость всего процесса. Их называют частными порядками реакции по данным реагентам. Общий порядок реакции равен сумме частных порядков:

Дата добавления: 2015-07-14