х< jiу

ЪР.

Таблица 6 - Термодинамические величины соединений

Вещество	ДН £298	S 298,	Теплоемкость, Дж/моль К
кДж. моль	мольК	Коэффициенты уравнения С> = f(T)	*- Р, 298
		а	в 10^3	с 10^6	моль К
СН3СООС2Н5(Ж)	- 484,9 - 277,6 - 469,5 - 285,84	159,8 160,7 259,0 69,96	54,82 62,0* 74,6*	230,2 165,7 320,1*	-	123,4 111,4 170,0 75,31

Рассчитать количество молей эфира, которое будет в равновесной
смеси, если исходная смесь содержит: 1) 1 моль кислоты и 2 моля
спирта; 2) 1 моль кислоты, 1 моль спирта и 1 моль воды.,, #>•*

2. Вычисление теплового эффекта реакции.

Константа равновесия реакции

i ч

А ч

может быть выражена уравнением

24900 ——--1,335 lgT + 9,65 1

- 1,37 10" Т'

а для реакции образования хлороводорода
2(Г) ⁺ ^Ь(Т) •<--- ■ьНу-'ЧГ),

9586 ^{зг Ё}

lgKc =-------------- 0,44 lgT + 2,16. '-»q

Пи

Рассчитать Кс для реакции

4НС1_(Г) + O_2(r) -^ ЖгО,!-) при 700 и 900 К, а также тепловой эффект этой реакции AU при 800 К.

3. Установление возможности протекания реакции при заданных условиях.

Будет ли происходить разложение при температуре 298 К РС1₅ по реакции

РС1₅₍г) ^РС1з(г;, + С1_2(Г) в газовой смеси, в которой парциальные давления (Па):

Ррс!₃ = 1,0133 10 ⁴; РРС1₅ = 0,5066 10 ⁴; Pci₂ = 2,0266 10 ⁴.

Константу равновесия вычислить из изменения изобарного потен­циала реакции AG°2s>s, которое рассчитать, используя данные таблицы 7.

Таблица	7 - Термодинамические величины газов
	АН°£298>	оО й 298,	Теплоемкость, Дж/моль К
Газ	кДж моль	моль К	Коэффициенты равнения C°P = f(T)	г° *- Р 298, Дж
			а	6 ТО^3	с ТО'^5	моль К
РСЬт РС13(п Clan	- 369,45 - 277,0 0	362,9 311,7 223.0	129,5 80,12 36,69	2,92 ЗЛО 1,05	-16,4 -7,99 -2.52	111,9 72,05 33,84

6 НЕОБХОДИМЫЕ МАТЕРИАЛЫ, ПОСУДА И ПРИБОРЫ
ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ >*:

1. Водный раствор хлорного железа FeCl₃ 0,03М -1 л.

2. Водный раствор йодида калия KJ 0.03M -1 л.

3. Водный раствор тиосульфата натрия Na2S₂O₃ 0.015M -1 л. --'-"

4. Водный раствор крахмала - 100 мл,

5. Вода дистиллированная _.' _.-1 л.,

6. Колбы стеклянные конические объемом 100 мл - 8 игг.

7. Колбы стеклянные конические объемом 250 мл - 8 шт.

8. Пипетка стеклянная объемом 15 мл -2 шт.

9. Бюретка стеклянная объемом 25 мл * - - 2 шт.

10. Воронка лабораторная В-36 -2 шт.

11. Груша резиновая объемом 50 мл; д^| -1 шт.

12. Стакан стеклянный объемом 100 мл -1 шт.

13. Капельница стеклянная объемом 50 мл -1 шт,

14. Цилиндр стеклянный мерный объемом 100 мл - 2 шт.

15. Штатив высотой 500 мм -1 шт.

16. Термостат для получения температуры до 50 °С -1шт.

17. Карандаш восковой (стеклограф) - 1 шт.

18. Стакан стеклянный объемом 500 мл -1 шт.

4R-

: ■: *-i ti- <№:*;,. ЛИТЕРАТУРА "

1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М:
Высшая школа, 1988. '-^: '-'"■'*■

2. Практикам по физической химии /Под ред. Горбачева СВ. -
М.: Высшая школа, 1974.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1985. -_к; ".^:,,,_ЫЙК„н i i

4. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник задач и примеров по
физической химии. - М.: Высшая школа, 1991.

5. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред.
Равделя А.А., Пономаревой A.M.- Л.О.: Химия, 1983.

6. Свойства неорганических соединений. Справочник /
Ефимов А.И. и др.-Л.: Химия. 1983,»? ч^Л-:

7. Федоров Н.Г., Киселева Н.Е. Химическое равновесие в гомо­
генных и гетерогенных системах: Методические указания к лаборатор­
ной работе. - Барнаул, БФ АПИ, 1981.

8. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные
работы по химии. - М.: Высшая школа, 1998.

9. Коровин Н.В. Общая химия, - М.: Высшая школа, 1998. ДА*

10. Бокштейн Б.С, Менделев М.И. Краткий курс физической хи­
мии: Учеб. пос. - М.: ЧеРо, 1999.

11. Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Физическая химия: Учебник для
вузов. -М.: Химия. 2000.,",

Л

Дата добавления: 2015-07-11