Примеры задач с решениями. v Задача 1.Для реакции

v Задача 1. Для реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

экспериментальное кинетическое уравнение совпадает с математическим выражением закона действующих масс. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации оксида азота (II) в три раза.

Решение

Кинетическим уравнением называют математическую зависимость скорости реакции от концентрации. Согласно закону действующих масс, скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам. Кинетическое уравнение данной реакции

.

Константа скорости реакции k, входящая в кинетическое уравнение, не зависит от концентрации веществ. Обозначим скорость реакции в системе исходного состава . Скорость реакции при повышении концентрации оксида азота в три раза

Ответ: в 9 раз.

v Задача 2. Рассчитайте, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 50 ⁰С (g = 3).

Решение

Согласно правилу Вант-Гоффа

Ответ: в 27 раз.

v Задача 3. Рассчитайте, во сколько раз увеличится продолжительность некоторой реакции при понижении температуры на 40 градусов (g = 2).

Решение

Продолжительность и скорость реакции – обратно пропорциональные величины. Обозначим и продолжительность реакции при температуре Т₂ и Т₁ соответственно (Т₂ < Т₁).

Ответ: в 16 раз.

Вопросы для самоподготовки

1. Запишите кинетическое уравнение элементарной реакции

2NO_(г) + О_2(г) = 2NO_2(г)

и поясните смысл величин, входящих в кинетическое уравнение. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации NO в 2 раза.

2. Кинетическое уравнение реакции

4H_2(г) + 2NO_2(г) = 4H₂O_(г) + N_2(г)

имеет вид . Рассчитайте, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза.

Дата добавления: 2015-07-14