Буферлік ерітінділердегі тепе-теңдік

ОД «Фармация» директоры Фармацевтика факультетінің деканы

Фарм.ғ.д. Г.О. Устенова фарм.ғ.д. У.М. Датхаев

_______________ ________________

Ж. «___» _________2013 ж.

Фармацевтикалық факультеттің 5В051103- «Фармация» мамандығының 2 курс студенттеріне «Аналитикалық химия» пәнінен 2012-2013 оқу жылына арналған тест тапсырмалары

1. Макроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):

A) 100-99.

B) +100-10.

C) 10 -10³.

D) < 10^-3.

E) 10-10 ⁵

2. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):

A) < 10^-2.

B) +10^-2 – 10^-3.

C) 10^-3 - 10^-6.

D) 10^-6 – 10^-11.

E) < 10^-14.

3. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың көлемі (мл):

A) >10.

B) +1-10.

C) 1-10^-1.

D) 10^-3 - 10^-6.

E) 30-40.

4. Фазалық талдау:

A) +Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен, құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық

және сандық талдау әдістері.

B) Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау

әдістері.

D) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын

сапалық және сандық талдау әдістері.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

5. Элементарлық талдау:

A) +Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп

компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және

талдау әдістері.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

6. Функционалдық талдау:

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) +Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

7. Молекулалық талдау:

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау

әдістері.

C) +Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

8. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция:

A) Селективті.

B) +Спецификалық.

C) Талғамды.

D) Топ реагентінің әсері.

E) Бөлу реакциясы.

9. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға

негізделген талдау:

A) Бөлшектік.

B) +Жүйелік.

C) Топ реагентінің әсері.

D) Бөлу реакциясы.

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

10. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:

A) +Бөлшектік.

B) Жүйелік.

C) Топ реагентінің әсері.

D) Бөлу реакциясы.

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.

11. Химиялық талдауда заттың аналитикалық қасиетіне жатпайды:

A) Иісі.

B) Түсі.

C)+ ИК спектрде жұтылу жолының болуы.

D) Жалын түсінің боялуы.

E) Кристалдың пішіні мен түсі.

12. «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау:

A) Элементарлық талдау.

B) Молекулалық талдау.

C) +Иондық.

D) Фазалық.

E) Құрылымдық.

13. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама:

A) Ерігіштік көбейтіндісі.- K_S.

B) Молярлық ерігіштік - S.

C) +Ашу шегі - m.

D) Массалық концентрация – C_m.

E) Массалық үлес - w.

14. Өлшем бірлігі мкг болатын шама:

A) Концентрация.

B) Молярлық масса.

C) Титр.

D) Ашу шегі.

E) Көлем.

15. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:

A) Реакцияның сезгіштігі.

B) Реакцияның спецификалығы.

C) +Ашу шегі.

D) Шекті сұйылту.

E) Минималды концентрация.

16. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер:

A) Аз мөлшерде шекті сұйылту болғанда.

B) +Ашу шегі төмен болғанда.

C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.

D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.

E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.

17. Массасы 1г Ag⁺ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының

мәні:

A) 0,02 мг.

B) 4 · 10^-5 г.

C) 0,8 мкг.

D) 25000:1.

E) +1:25000.

18. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al³⁺ ионының шекті концентрациясы (г/мл):

A) +6,0 * 10^-5.

B) 1,0 * 10^-5.

C) 6,6 * 10^-5.

D) 10 * 10^-5.

E) 66 * 10^-5.

19. Шекті концентрациясы 1,2· 10^-3 г/мл тең болатын K⁺ ионын анықтауға қажет ерітіндісінің

минимальды концентрациясы (моль/л):

A) 2

* 10^-1.

B) 2.3 * 10^-1.

C) +3 * 10^-1.

D) 1.6 * 10^-5.

E) 1.6 * 10^-1.

20. Ашу шегінің өлшем бірлігі:

A) Моль/л.

B) Моль.

C) Мг.

D) +Мкг.

E) Кг.

21. C_lim V_lim 10⁶ формуласымен есептейді:

A) +Ашу шегі.

B) Диссоциациялану константасы.

C) Иондану дәрежесі.

D) Концентрация.

E) pH.

22. Ашу шегін есептейтін формула:

A) ∑C_iZ_i².

B) K = K₁/K₂.

C) f = a/c.

D) = C_дисс/С_жалпы.

E)+ а = C_{lim *}V_min*10⁶.

23. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа:

A) Тұнба.

B) Зат.

C) Материя.

D) Кристалл.

E) +Ерітінді.

24. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш:

A) Ацетон.

B) +Су.

C) Метанол.

D) Этанол.

E) Сірке қышқылы.

25. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні:

A) f < 1.

B)+ f ₌ 1.

C) f >1.

D) f = 0.

E) f < 0.

26. Активтілік коэффициент f = 1 болады, егер:

A) Ерітіндінің концентрациясы > 10^-4 M.

B) +Ерітіндінің концентрациясы < 10^-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

27. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:

A)

B) K = .

C)+ f = .

D) α = .

E) m = .

28. Активтілік коэффиценттері бірдей және иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:

A) +K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.

B) Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

C) PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.

D) Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-.

E) SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺.

29. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай:

A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10^-4 M.

B) +Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10^-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

30. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

A) 5,100.

B) 0,510.

C) +0,051.

D) 0,196.

E) 0,019.

31. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула:

A) I = Z * S * C_i.

B) +I = ∑ C_i * Z_i ².

C) I = Z_i * C_i.

D) I = .

E) I = ∑ Z_i * C_i².

32. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар:

A) +Zi,Сі.

B) С, r.

C) W, r.

D) Ks, Сі.

E) pH, Сі.

33. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl₂ ерітіндісінің иондық күші:

A) 0.02.

B) 0.04.

C) +0.06.

D) 0.08.

E) 1.00.

34. Жалпы концентрациясы С болатын Na₂SO₄ ерітіндісінің иондық күші:

A) I = C.

B) I = 2C.

C) +I = 3C.

D) I = 4C.

E) I = 6C.

35. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:

A) 0,00015.

B) 0,0015.

C) +0,015.

D) 0,15.

E) 1,5.

36. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:

A) +Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. +

B) K = Cα ²/(1- α).

C) K = (1- α)/Cα².

D) K = α²/C(1-α).

E) K = C α².

37. Концентрациясы С(СН₃СООН) = 0,1моль/л, К_а = 10^-5 тең ерітіндінің рН-ы:

A) +3.

B) 4.

C) 7.

D) 6.

E) 1.

38. С_ОН- = 10^-11 ерітінді ортасы:

A) +Қышқылдық.

B) Сiлтiлiк.

C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Бейтарап.

E) Негіздік.

39. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10^-4 тең болғанда, ерітінді ортасы:

A) +Күшті сілтілік.

B) Әлсiз қышқылдық.

C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Күштi қышқылдық.

E) Бейтарап.

40. HCl қосқанда CH₃COOH иондану дәрежесі:

A) +Артады.

B) Кемидi.

C) Өзгермейдi.

D) Екi есе артады.

E) Екi есе кемидi.

41. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:

A) +[OH^-] = [H⁺], [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

B) [OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.

C) [OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

D) [OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].

E) [OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺].

42. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:

A) +10 есе арттырады.

B) 0,1 есе арттырады.

C) 14 есе арттырады.

D) 100 есе кемiтедi.

E) 1000 есе кемiтедi.

43. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH₃COOH) = 1,7 ∙ 10^-5,

K(HNO₂) = 5,1 ∙ 10^-4, K(CH₂ClCOOH) = 1,4 ∙ 10^-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің

өсу ретімен орналасқан қатар:

A) +CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH.

B) HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.

C) CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.

D) HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.

E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.

44. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл:

A) Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.

B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты

атомдар түзетін қосылыстар.

C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті

бөлшек - электрон.

D) +Протонын беруге қабілетті бөлшек.

E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен

алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

45. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:

A) +Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.

B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін

жаңа қосылыстар.

C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.

E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

46. Протолиттік реакция:

A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.

B) +Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.

D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.

47. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:

A) Cu²⁺ + NH₃⁰ ↔ CuNH₃²⁺.

B) +HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-.

C) Fe³⁺ + Cl^- ↔ FeCl²⁺

D) Ni²⁺ + NO₃⁺ ↔ NiNO₃⁺.

E) Ag⁺ + NH₃ ↔ AgNH₃⁺.

48. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер:

A) ОH^-, H₃O⁺.

B) NH₄⁺, HClO₄.

C) Cl^-,HCl

D) NH₃, NH₄⁺.

E) SO₄^2-, H₃O⁺.

49. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:

A) NH₄⁺, H₂О.

B) H₃O⁺, CO₃^2-.

C) +SO₄^2-, CO₃^2-.

D) НCO₃^2-, H₂SO₄.

E) H₂SO₄, NH₄⁺.

50. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:

A) +OH^-, C₂H₅O^-.

B) Cl^-, H₃O⁺.

C) H₃O⁺, C₂H₅O^-.

D) NH₄⁺, H₃O⁺.

E) H₃SO₄⁺, OH^-.

51. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:

A) Н₂SO₄.

B) H₃O⁺.

C) NH₄⁺.

D) +NH₃.

E) CH₃COOH.

52. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:

A) CH₃COO^-.

B) +NH₄⁺.

C) NH₃.

D) OH^-.

E) SO₃^2-.

53. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:

A) +NH₄⁺.

B) Н₂РО₄^-.

C) Н₂О.

D) HS^-.

E) HSO₃^-.

54. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:

A) +H₃SO₄⁺, C₂H₅OH²⁺.

B) NH₄⁺, H₃O⁺.

C) HSO₄^-, H₃SO₄⁺.

D) CH₃COO^-, H₃SO₄⁺.

E) S^2-, HSO₄^-.

55. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:

A) Na₂C₂O₄.

B) H₂S.

C) +KH₂PO₄.

D) Na₃PO₄.

E) HCN.

56. Бренстед- Лоридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:

A) +C₆H₅OH, CH₃SH, C₆H₅NH₃⁺.

B) Al(OH)²⁺·5H₂O, Zn(OH)⁺ * 5H₂O, (CH₃)₃P, (C₂H₅₎₃P.

C) Al(OH)(CH₃COO)₂, C₃H₅N, C₄H₄O₆^2-.

D) Na₂SO₃, C₆H₅O^-, HSO₄^-, CH₃NH₂.

E) C₅H₅N, NH₃, Zn(OH)^-*5H₂O.

57. Протолиттік теория тұрғысынан C₆ H₅СOOH қышқылына қосарланған негіз:

A) NH_{3 сұйық.}.

B) C₆H₅NH₂

C) +C₆H₅OO^-.

D) C₆H₅N.

E) (C₆H₅)₂NH.

58. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин, K_b = 9,6*10^-9.

D) Дифениламин, K_b = 7,1*10^-14.

E) Күміс гидроксиді,K_b = 5,0*10^-3.

59. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин,K_b = 9,6*10^-9)

D) Дифениламин K_b = 7,1*10^-14.

E) Күміс гидроксиді K_b = 5,0*10^-3.

60. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:

A) lg10^-3

B) 11.

C) ln10^-3.

D) – lg10^-3.

E) 4.

61. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)₂ ерітіндісінің рН-ы:

A) 15.

B) +14 + lg10^-1.

C) 14.

D) K_w /10^-1.

E) 1.

62. С_ОН^- = 10^-13 болғанда ерітінді ортасы:

A) +Күшті қышқылдық.

B) Сiлтiлiк.

C) Бейтарап.

D) Әлсiз негiздiк.

E) Әлсiз қышқылдық.

63. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:

A) С_Н⁺ = 10^-1.

B) +С_Н⁺ = 10^-11.

C) С_Н⁺ = 10^-4.

D) С_ОН^- = 10^-7.

E) С_ОН^- = 10^-3.

64. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:

A) +С_Н⁺ = 10^-12.

B) С_Н⁺ = 10^-11.

C) С_Н⁺ = 10^-7.

D) С_ОН^- = 10^-14.

E) С_ОН^- = 10^-12.

65. Қышқылдық ортада:

A) +[H⁺] > 10^-7.

B) [H⁺] < 10^-7.

C) [H⁺] = 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [H⁺] = [ОH^-] = 10^-14.

66. Сілтілік ортада [ОH^-]:

A) [ОH^-] ≈ 10^-7.

B) [ОH^-] < 10^-7.

C) +[ОH-] > 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [ОH^-] = 10^-14.

67. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-.

B) H₂O + H₂O ↔ H₃O⁺ + OH^-.

C) NH₃ + CH₃COOH ↔ NH₄⁺ + CH₃COO^-.

D) CH₃COOH+ H₂О ↔ CH₃COO^- + H₃O⁺.

E) +H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O.

68. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al₂(SO₄)₃ ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:

A) +С(Al³⁺) = 2*0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 3*0,3 моль/л.

B) С(Al³⁺) = 0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

C) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,2 моль/л.

D) С(Al³⁺) = 0,1моль/л; С(SO₄^2-) = 0,1 моль/л.

E) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

69. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:

A) +pH= - lgC_H⁺.

B) pH = 14 – pK_b + .

C) pH =

D) pH = .

E) pH= 14+ lg .

70. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:

A) pH= - lgC_H⁺.

B) pH = 14 – pK_b + .

C) pH =

D) pH = .

E) pH= 14 + lg .

71. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:

A) Әрекеттесуші массалар заңына.

B) ЛеШателье принципі.

C) +Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.

D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне.

E) Эквиваленттер заңына.

72. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:

A) Физикалық.

B) +Химиялық.

C) Физика-химиялық.

D) Радиациялық.

E) Инструменталдық.

73. Қышқыл күшінің көрсеткіші:

A) pK_w.

B) pМе.

C) +pK_a.

D) pK_B .

E) C_H+

74. Негіз күшінің көрсеткіші:

A) pK_w.

B) pМе.

C) pK_a.

D)+ pK_b.

E) C_H+.

75. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы К_Т мен концентрациялық

константасы К_с арасындағы байланыс:

A) +K₁ / K₂ қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.

B) К₁ мен K₂ арасында байланыс жоқ.

C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда K_K/K_T қатынасы кемидi.

D) K_K/K_T қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.

E) K_K = K_T.

76. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа

термодинамикалық константаға тең болады:

A) с > а.

B) +с = а.

C) f* > 0.

D) с < а.

E) f < 1.

77. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

A) +К = К₁ / К₂.

B) a = C.

C) a = f · c.

D) [H₂O] = C(H₂O).

E) K_W = 1,0 * 10^-14.

78. Ерітіндіде канша Ag ⁺ мен СІ ^- -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI

түрінде тұнбаға түседі, осы кездегі ерітінді күйін атайды:

A) Концентрленген ерітінді.

B) Сұйытылған ерітінді.

C) Гомогенді жүйе.

D) +Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік.

E) Қаныкпаған ерітінді.

79. Тепе-теңдік константасы К_т-т = 10^-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:

A) +Реакция оңнан солға қарай жүреді.

B) Реакция жүрмейдi.

C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.

D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.

E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.

80. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:

A) K= k₁*k₂ = [A]^m[B]ⁿ*[C]^p[D]^q.

B) K = > .

C) K = = .

D)+ k₁[A]^m[B]ⁿ = k₂[C]^p[D]^q.

E) k₁ > k₂

81. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:

A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.

B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.

C) +Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.

D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен.

E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

82. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:

A) +Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған

әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.

B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.

C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.

D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.

E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.

83. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:

A)+ Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне.

B) Концентрленген ерітінділерге.

C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне.

D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне.

E) Кез келген сулы ерітінділеріне.

84. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:

A) +NH₄OH, H₂O, CH₃COOH.

B) AgCl, CH₃COOH, NH₄Cl.

C) HCN, CH₃COONa, Fe(CNS)₃.

D) AgI, CH₃COOH, CH₃COONH₄.

E) H₂O, NH₄Cl, KCl.

85. Күшті электролиттер ерітінділерінде иондану дәрежесі тең:

A) 0

B) < 1

C) < 0

D) > 1

E) 1

86. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

A) H₂SO_4.

B) HNO_3.

C) HCl.

D) +CH₃COOH.

E) HJ.

87. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

A) KOH_.

B) HNO_3.

C) NaCl.

D) +NH₄OH.

E) K₂SO₄.

88. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H⁺] есептейтін теңдеу:

A) [H⁺] = C(H₂SO₃).

B) +[H⁺] = .

C) [H⁺] = с + a

D) Тотықсыздандырғыштық қасиеті.

E) Тотықтырғыштық қасиеті.

89. 0.01моль/л HClO хлорлылау қышқылы ерітіндісінің pH-ы (K= 10^-8):

A) 4,0.

B) 3,0.

C) 7,0.

D) 6,0.

E) +5,0.

90. Концентрациясы 0,0001моль/л NaOH ерітіндісінің pH-ы:

A) 2.

B) 5.

C) 7.

D) 9.

E) +10.

91. 0,00001н HCl ерітіндісінің pOH-ы:

A) 2.

B) 5.

C) 7.

D) 3.

E) +9.

92. Ерітінді рН-ның мәні 7 болғандағы [H⁺] иондарының концентрациясы:

A) 3.

B) +10^-7.

C) 3 · 10³.

D) 11.

E) 10^-9.

93. Концентрациясы 10^-3 н HCl ерітіндісінің pOH-ы:

A) 2.

B) 5.

C) 7.

D) 9.

E) +11.

94. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы:

A) 14-ln 10^-1.

B) 14- lg 10^-1.

C) 14+ln10^-1.

D) +14+ lg10^-1.

E) 10^-14.

95. Сутектік көрсеткіші 5-ке тең ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы:

A) 10^-1.

B) 10^-3.

C) +10^-5.

D) 10^-7.

E) 10^-9.

96. Сутектік көрсеткіші 4-ке тең ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы:

A) 10^-2.

B) 10^-4.

C) 10^-6.

D) 10^-8.

E) +10^-10.

97. Концентрациясы [H⁺ ] = 4,5·10^-9 моль/л ерітіндідегі гидроксид ионының концентрациясы:

A) 2,2· 10^-4.

B) 2,2 · 10^-5.

C) +2,2 · 10^-6.

D) 2,2 · 10^-7.

E) 2,2· 10^-8.

98. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің рН-ы:

A) 1.

B) +2.

C) 3.

D) 4.

E) 5.

99. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:

A) 2 есе артады.

B) +2-ге артады.

C) Өзгермейді.

D) 2 есе кемиді.

E) 2-ге кемиді.

100. C_H > C_M болатын қосылыс:

A) HCl.

B) NaCl.

C) NaOH.

D) KNO₃.

E) +H₃PO₄.

101. C_H = C_M болатын қосылыстар:

A) +HCl, NaOH.

B) Na₂SO_4, NaOH.

C) H₃PO₄, КОН.

D) KNO₃, Н₂SO_4,

E) H₃PO₄, HCl.

102. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні төмендегі көрсеткіштердің біреуін

анықтауға мүмкіндік бермейді:

A) +Химиялық реакцияның жылу эффектісін.

B) Изотондық коэффицентті.

C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.

D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.

E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.

103. = қатынасына сәйкес келеді:

A) ++Освальдтың сұйылту заңы.

B) Аррениус теңдеуі.

C) Нернст теңдеуі.

D) Илькович теңдеуі.

E) Вант-Гофф теңдеуі.

104. Автопротолиз реакциясы:

A) +C₂H₅OH + C₂H₅OH ↔ C₂H₅OH₂⁺ + C₂H₅O^-.

B) NH₃+H₂O↔ NH₄⁺ +OH^-.

C) NH₄⁺ + H₂O↔NH₃ +H₃O⁺.

D) NH₄⁺ +CH₃COOH↔ NH₃+ CH3COOH₂⁺.

E) CH₃COO- H₂O↔ CH₃COOH +OH^-.

105. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын

көрсететін теңдеу:

A)+ .

B) .

C) .

D) .

E) .

106. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-.

B) +H⁺ + OH^- ↔ H₂O; H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O.

C) NH₃ + CH₃COOH ↔ NH₄⁺ + CH₃COO^-.

D) CH₃COOH +H₂O ↔ H₃O⁺ + CH₃COO^-.

E) NH₃ + CH₃COO^-↔ NH₄⁺ + CH₃COOH

107. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл:

A) K (HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}.

B) K (HBrO) = 2.5·10^{- 9}

C) +K (HIO₃) = 1.6· 10^{- 1}.

D) K (HIO) = 2.3·10^{- 11}.

E) K (HF) = 6.8 · 10^{- 4}.

108. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл:

A) K(HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}.

B) K(HBrO) = 2.5·10^{- 9}

C) K(HIO₃) = 1.6· 10^{- 1}.

D) +K(HIO) = 2.3·10^{- 11}.

E) K(HF) = 6.8 · 10^{- 4}.

109. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин, K_b = 9,6*10^-9.

D) Дифениламин, K_b = 7,1*10^-14.

E) +Күміс гидроксиді,K_b = 5,0*10^-3.

110. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b = 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b = 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин,K_b = 9,6*10^-9)

D) +Дифениламин K_b = 7,1*10^-14.

E) Күміс гидроксиді K_b = 5,0*10^-3.

111. K(NH₄OH) =10^-5 тең 0,001 н. NH₄OH ерітіндісінің рН-ы:

A) 1.

B) 2.

C) 3.

D) 4.

E) 10.

112. 0.001моль/л сірке қышқылының (K_a = 10^-5) иондану дәрежесі (%):

A) 13.

B) 10+.

C) 12.

D) 6.

E) 2.

113. Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л):

A) 4,2 · 10^-1 моль/ л.

B) 4,2 · 10^-2 моль/л.

C) 4,2 · 10^-3 моль/л.

D) +4,2 · 10^-4 моль/л.

E) 4,2 · 10^-5 моль/л.

114. 0,01М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН=10. Негіздің диссоциациялану константасы:

A) 1· 10^-20.

B) +1· 10^-18.

C) 1· 10^-10.

D) 1· 10^-8.

E) 1· 10^-6.

115. 0,1М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10^-5 моль/л.

Қышқылдың диссоцииялану константасы:

A) 1 · 10^-1.

B) 1 · 10^-5.

C) 1 · 10^-6.

D) 1 · 10^-10.

E) +1 · 10^-9.

116. K(СH₃СОOH) = 10^-5 тең 0,001н СH₃СОOH ерітіндісінің рН-ы:

A) 1.

B) 2.

C) 3.

D) 4+.

E) 5.

.

117. Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л, = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН-ы:

A) 1.

B) 0,5.

C) 3.+

D) 2

E) 2,5.

118. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:

A) pH = - lgC_H+.

B) .

C) pH =14 - pKB + lg .

D) +pH = pK_а - lgC_а.

E) pH =14 + lgC_OH-.

119. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас:

A)+

B) pH = 14+ lgC_OH^- .

C) pH = -lgC_H⁺.

D) pH= - - .

E) pH = 14- pK_В + lg .

120. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу:

A) [H⁺] = .

B) pH = 14+ + .

C) pH =14 - - .

D) pOH = pK_В +lg C_В

+

Гидролиз

121. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:

A) Иондану.

B) Ассоциация.

C) Гидролиз. +

D) Тотығу-тотықсыздану.

E)Электролиз.

122. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH^-] есептейтін қатынас:

A)+

B)

C)

D)

E)

123. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H⁺] есептейтін қатынас:

A) +

B)

C)

D)

E)

124. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H⁺] есептейтін қатынас:

A) +

B)

C)

D)

E)

125. Гидроиз константасын белгілейді:

A) Ks

B) Ka

C) K_b

D) K_{h +}

E) β.

126. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:

A) CaCI₂ + H₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2HCI.

B) +AI₂S₃ + 6H₂O = AI(OH)₃ +3H₂S.

C) NaOH + HCI = NaCI + H₂O.

D) Fe + 2HCI = FeCI₂ + H_2.

E) Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O.

127. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:

A) CaCI₂ + H₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2HCI.

B) 2AICI₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2AI(OH)₃ +6NaCI + 3CO_2.

C) NaOH + HCI = NaCI + H₂O.

D) Fe + 2HCI = FeCI₂ + H_2.

E) Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O.

128. Катион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI

B) К₂ SO₄

C) +AICI₃.

D) Na₂SO₄

E) NaNO_3.

129. Анион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI

B) +NaAIO₂

C) AICI₃

D) Na₂SO₄.

E) NaNO₃

130. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) +Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

131. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) +Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

132. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) +Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН ≈ 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7.орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7.болады.

133. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) +Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.

134. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.

135. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) КCl.

B) NaNO₃.

C) +KCN.

D) CH₃COONH₄.

E) NH₄ Cl.

136. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) NaCl.

B) NaNO₃.

C) +KCN.

D) CH₃COONH₄.

D) NH₄ Cl.

137. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) NaCl.

B) NaNO₃.

C) KCN.

D) +CH₃COONH₄.

E) NH₄Cl.

138. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:

A) +Na₂CO₃.

B) NaNO₃.

C) KCl.

D) K₂SO₄.

E) NaCl.

Буферлік ерітінділердегі тепе-теңдік

139. Буферлік жүйе:

A) +Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе.

B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.

C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе.

D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе.

E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.

140. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:

A) Na₂HPO₄ + NaH₂PO_4.

B) +CH₃COOH + CH₃COONa.

C) HCOOH + HCOONa.

D) NH₄OH + NH₄Cl.

Дата добавления: 2015-11-26