|
Читайте также: |
2.6.1. Имеется ли принципиальная возможность протекания реакции, если известно, что D G > 0?
а. Имеется. б. Не имеется.
2.6.2. В общем случае скорость химической реакции представляют формально как:
а. производную от степени завершенности реакции по времени;
б. производную от концентрации любого из реагентов по времени;
в. отношение изменения концентрации любого из реагентов к некоторому промежутку времени.
2.6.3. Константа скорости химической реакции зависит от:
а. внешних факторов (температуры, давления и пр.);
б. изменения концентрации реагирующих веществ;
в. суммарного действия всех факторов, включая концентрационные.
2.6.4. На величину константы скорости реакции влияет изменение:
а. концентрации реагирующих веществ;
б. температуры.
2.6.5. Порядок сложной химической реакции:
а. может изменяться в ходе реакции;
б. не может изменяться в ходе реакции.
2.6.6. Представление об обратимых и необратимых реакциях в химической кинетике и в химической термодинамике:
а. взаимно соответствуют;
б. не соответствуют друг другу.
2.6.7. Известно, что протекает экзотермическая реакция. Можно ли утверждать, что энергия активации прямой реакции при сравнении с энергией активации обратной реакции оказывается:
а. меньше;
б. больше;
в. равной.
2.6.8. Пусть с, I o и j обозначают концентрацию реагирующего вещества, интенсивность падающего света и квантовый выход соответственно.
Выберите из приведенных ниже уравнение, описывающее скорость первичного фотохимического процесса:
а. v = koc; б. v = j I o.
2.6.9. Являясь промежуточным соединением, активированный комплекс распадается на:
а. только продукты реакции;
б. исходные вещества и продукты реакции.
2.6.10. Какие из перечисленных величин имеют целочисленные значения: молекулярность реакции, порядок реакции, стехиометрический коэффициент?
а. молекулярность реакции; б. порядок реакции,
в. стехиометрический коэффициент.
2.6.11. Реакция, в которой концентрация линейно уменьшается со временем, имеет порядок:
а. нулевой; б. первый; в. второй.
2.6.12. Механизм гетерогенной каталитической реакции соответствует:
а) теории цепных реакций;
б) теории активированного комплекса;
2.6.13. Под действием катализатора меняется:
а. значение стандартной энергии Гиббса для данной реакции (Δ rGo):
б. механизм данной реакции.
2.6.14. Энергия активации представляет собой:
а. повышенную колебательную энергию отдельных частиц реагентов;
б. повышенную колебательную энергию всех частиц реагентов;
в. повышенную кинетическую энергию вращательного движения электронов в молекулах, атомах и других частицах реагентов.
2.6.15. Активность ферментов при увеличении температуры:
а. возрастает;
б. уменьшается;
в. проходит через максимум.
Вопросы
1. Сформулируйте основной постулат химической кинетики. Каков физический смысл константы скорости химической реакции?
2. Какие факторы в общем случае определяют порядок химической реакции? Может ли порядок реакции изменяться в ходе реакции?
3. Для каких реакций и почему порядок реакции совпадает с молекулярностью этой реакции?
4. Можно ли считать скорость реакции отрицательной величиной, если она выражена равенством v = -dсi/d t? Что показывает это равенство?
5. Что такое реакционное пространство? Какие факторы приводят к изменению концентрации вещества в реакционном пространстве?
6. Какова роль термодинамических оценок для выяснения механизма химической реакции?
7. Как можно, пользуясь графиком зависимости lg (at - a¥) от времени определить константу скорости реакции?
Дата добавления: 2015-12-08; просмотров: 99 | Нарушение авторских прав