Список рекомендованої літератури. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая Химия [текст] / н

Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н. С. Ахметов. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с.

Василева, М. Д. Окислювально-відновні реакції [Текст] / М. Д. Василева. – К.: Вища шк., 1987. – 152 с.

Глинка, М. Л. Загальна хімія [Текст] / М. В. Глинка. – К.: Вища шк., 1982. – 608 с.

Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] / Н. Л. Глинка. – Л.: Химия. – 1985. – 263 с.

Голуб, А. М. Загальна та неорганічна хімія [Текст]: в 2 ч. / А. М. Голуб. - К.: Вища шк., 1968. – Ч. 1 – 442 с.; 1971. – Ч. 2. – 416 с.

Григор’єва, А. М. Загальна хімія [Текст] / А. М. Григор’єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. – К.: Вища шк., 1991. – 431 с.

Загальна та неорганічна хімія [Текст]: в 2 ч / О. М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовських, С. В. Іванов. – К.: Педагог. преса, 2000. – Ч. 1. – 784 с.; 2002. – Ч. 2. – 520 с.

Коровин, Н. В. Общая химия [Текст] / Н. В. Коровин. - М.: Высш. шк., 1998. – 559 с.

Неділько, С. А. Загальна й неорганічна хімія: задачі та вправи [Текст] / С. А. Неділько, П.П. Попель. – К.: Либідь, 2001. – 400 с.

Некрасов, Б. В. Основы общей химии [Текст]: в 2 т. / Б. В. Некрасов. – М.: Химия, 1973. – Т. 1. – 656 с.; Т. 2. – 688 с.

Основи загальної хімії [Текст] / В. С. Телегус, О. І. Бодак, О.С. Заречнюк, В. В. Кінжибало. – Л.: Cвіт, 2000. – 423 с.

Романова, Н.В. Загальна та неорганічна хімія [Текст] / Н. В. Романова. – К.: Перун, 1998. – 479 с.

Семишин, В. И. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева [Текст] / В. И. Семишин. – М.: Химия, 1972. – 187 с.

Скопенко, В. В. Найважливіші класи неорганічних сполук [Текст] / В.В. Скопенко, В. В. Григор’єва. – К.: Либідь, 1996. – 152 с.

Угай, Я. А. Общая химия [Текст] / Я. А. Угай. – М., 1989. – 463 с.

Фримантл, М. Химия в действии [Текст]: в 2 ч. / М. Фримантл; пер. с англ. Е. Л. Розенберга. – М.: Мир, 1991. – Ч. 1. – 528 с.; Ч. 2. – 622 с.

ЗМІСТ

	Вступ ……………………………………………….………...........
	Модуль 1. Атомно-молекулярне вчення. Класифікація неорганічних сполук.……………………………………………..
1.1.	Основні поняття та закони хімії…………………………………
1.1.1.	Основні положення атомно-молекулярного вчення …………...
1.1.2.	Поняття загальної хімії …………………………………………..
1.1.3.	Фізичні величини, що застосовуються в хімії………….............
1.1.4.	Основні закони хімії ……………………………………………..
	Підсумки…………………………………………………………..
1.2	Основні класи неорганічних сполук…………………………….
1.2.1	Класифікація неорганічних сполук……………………………...
1.2.2.	Оксиди……………………………………………………………..
1.2.3.	Основи……………………………………………………………..
1.2.4.	Кислоти……………………………………………………………
1.2.5.	Солі………………………………………………………………...
1.2.6.	Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук………..
	Підсумки…………………………………………………………..
	Приклади розв’язування задач…………………………………..
	Задачі для самостійного розв’язування………………………….
	Модуль 2. Будова речовини……………………………………...
2.1.	Будова атома
2.1.1.	Складність будови атома і її експериментальне доведення …...
2.1.2.	Перші моделі атома……………………………………………….
2.1.3.	Атомні спектри……………………………………………………
2.1.4.	Квантова теорія світла……………………………………………
2.1.5.	Основні положення теорії будови атома Бора………………….
2.1.6.	Хвильова природа електрона. Електронні хмари………………
2.1.7.	Квантові числа…………………………………………………….
2.1.8.	Принцип Паулі…………………………………………………….
2.1.9.	Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів у багатоелектронних атомах………………………………………..
	Підсумки…………………………………………………………...
2.2.	Періодична система елементів і періодичний закон……………
2.2.1.	Періодичний закон Д.І. Менделєєва……………………………..
2.2.2.	Періодична система Д.І.Менделєєва – класифікація елементів за електронними структурами атомів……………………………
2.2.3.	Періодичність властивостей хімічних елементів……………….
	Підсумки…………………………………………………………..
2.3.	Хімічний зв’язок………………………………………………….
2.3.1.	Іонний зв’язок……………………………………………………..
2.3.2.	Ковалентний зв’язок……………………………………………...
	Підсумки…………………………………………………………...
	Приклади розв’язування задач…………………………………...
	Задачі для самостійного розв’язування………………………….
	Модуль 3. Закономірності перебігу хімічних реакцій………….
3.1.	Хімічна термодинаміка…………………………………………...
3.1.1.	Теплові ефекти. Внутрішня енергія та ентальпія……………….
3.1.2.	Напрямленість процесів. Ентропія. Ізобарно-ізотермічний потенціал…………………………………………………………..
	Підсумки…………………………………………………………..
3.2.	Хімічна кінетика та рівновага……………………………………
3.2.1.	Предмет хімічної кінетики……………………………………….
3.2.2.	Швидкість хімічних реакцій……………………………………..
3.2.3.	Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин - закон діючих мас…………………………………………
3.2.4.	Вплив температури на швидкість реакцій. Енергія активації….
3.2.5.	Каталіз……………………………………………………………..
3.2.6.	Хімічна рівновага…………………………………………………
	Підсумки…………………………………………………………..
	Приклади розв’язування задач…………………………………..
	Задачі для самостійного розв’язування…………………………
	Модуль 4. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації……….
4.1.	Основні поняття про розчини……………………………………
4.1.1.	Термінологія, що використовується в теорії розчинів…………
4.1.2.	Концентрація розчинів та способи її вираження……………….
4.1.3.	Колігативні властивості розчинів. Осмос……………………….
	Підсумки…………………………………………………………..
4.2.	Розчини електролітів……………………………………………..
4.2.1.	Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса…………………..
4.2.2.	Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння………………..
4.2.3.	Константа електролітичної дисоціації…………………………..
4.2.4.	Властивості розчинів сильних електролітів…………………….
4.2.5.	Добуток розчинності……………………………………………..
4.2.6.	Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник….
	Підсумки…………………………………………………………..
4.3.	Гідроліз…………………………………………………………….
4.4.	Окисно-відновні реакції…………………………………………..
	Приклади розв’язування задач (до розділу 4.1-4.2)……………
	Задачі для самостійного розв’язування…………………………
	Приклади розв’язування задач (до розділу 4.3)………………...
	Задачі для самостійного розв’язування …………………………
	Приклади розв’язування задач (до розділу 4.4)………………...
	Задачі для самостійного розв’язування………………………….
	Предметний покажчик…………………………………………… Список рекомендованої літератури……………………………...

Дата добавления: 2015-12-08