Задачі для самостійного Розв’язування

1. Назвати елемент та скласти електронну формулу його атома та іона, якщо атом елемента має на 7 електронів більше, ніж іон натрію.

2. З’ясувати, скільки існує значень магнітного квантового числа для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число якого а) l =2; б) l =3.

3. Серед наведених нижче електронних конфігурацій указати неможливі та довести причину, за якою їх існування неможливе: а) 1 p ³; б) 3 p ⁶; в) 3 s ²; г) 2 d ¹; д) 5 f ⁴; е) 2 p ¹; є) 3 p ⁸; ж) 4 d ¹²; з) 5 f ¹².

4. Написати електронні формули таких іонів: Fe²⁺; Se^2-; Cl^-; Al³⁺; Mn²⁺.

5. За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня визначити елементи: а) 3 s ²3 p ⁴; б) 4 s ²4 р ⁶; в) 2 s ²2 p ¹; г) 5 s ²5 p ³; д) 6 s ²6 p ²; е) 5 s ²5 p ⁵; є) 3 d ⁶4 s ²; ж) 3 d ⁵4 s ¹.

6. Описати форму орбіталі та електронні хмари, стан яких характеризується такими квантовими числами: n =3, l =0, m =0; n =3, l =1, m =0, ±1; n =3, l =2, m =0, ±1, ±2.

7. Визначити, який з атомів має найбільший радіус в основному стані: С, Si, Ge, Cr, Sn, Pb.

8. Розмістити наведені нижче атоми в порядку зростання їх електронегативностей: а) F, Sn, O, Te, K, N; б) Pb, Br, I, F, S, P.

9. Порівняти електронно-графічні конфігурації іонів Fe²⁺ та Fe³⁺. Указати, який з іонів має найбільш стійку енергетичну конфігурацію і чому.

10. Дати визначення енергії спорідненості до електрона. Пояснити зміну цієї характеристики: а) за періодом; б) групою.

11. Дати визначення електронегативності. Пояснити зміну цієї характеристики: а) за періодом; б) групою.

12. Елемент утворює з Гідрогеном газоподібну сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 12,5%. Назвати невідомий елемент, якщо його вищий солетворний оксид має формулу ЕО₂.

13. Під час взаємодії невідомого металу масою 2 г з водою виділилось 1,12 л (н.у.) водню. Метал належить до ІІ групи періодичної системи хімічних елементів. Визначити метал та пояснити, з якими сполуками взаємодіє його оксид.

14. Визначити молекулярну формулу гідроксиду, якщо відомо, що відносна молекулярна маса цієї сполуки становить 121, а елемент, що входить до її складу, належить до ІІІ групи періодичної системи.

15. Один із елементів, які передбачив Д.І.Менделєєв, утворює оксид, масова частка Оксигену в якому становить 30,5%. Сполука даного елемента з Гідрогеном має такий склад: ЕН₄. Визначити невідомий елемент Е, скласти формулу його гідроксиду, указати його характер.

16. Кислота має формулу Н₂ЕО₃, у якій кислотоутворювальний елемент проявляє вищий ступінь окиснення. Елемент належить до четвертого періоду р -елементів. Назвати кислоту, скласти формулу оксиду, що відповідає наведеній кислоті, та написати електронну конфігурацію атома елемента.

17. Під час нагрівання 5,2 г гідроксиду елемента, що належить до ІІІ групи періодичної системи, одержали воду кількістю речовини, достатньою для повного розчинення кальцій оксиду масою 5,6 г. Визначити невідомий елемент, указати характер його оксиду.

18. Указати вид хімічного зв’язку в таких сполуках: NaI, F₂, MgO, SO₃, CH₄. Відповідь обґрунтувати.

19. Скласти рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами 1 і 9. З’ясувати, який тип хімічного зв’язку має утворена сполука.

20. Визначити, водневі сполуки яких елементів не здатні до утворення водневих зв’язків: а)Йоду; б)Карбону; в)Нітроґену; г)Силіцію; д)Оксигену; е)Фосфору. Пояснити причини.

МОДУЛЬ 3

Дата добавления: 2015-12-08