Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи Примеры.

Ионная связь это предельный случай ковалентной полярной связи когда электронные пары практически полностью смещена в сторону поля более электроотрицательного атома. Характеризуется максимальной не симметричностью расположения между ядрами атомов при обобществлении валент. Электронов. Характеристика ИС обладает рядом характеристических свойств а именно не направленность и ненасыщенность По этому каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака во всех направлениях. В следствии ненаправленности и ненасыщенности ионной связи энергетически выгодно когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака однако из-за отталкивания одноименных ионов устойчивость системы достигается лишь при опр взаимоориентации ионов. NaCl CsCl – кубическая координация ионов.

44)Ионные реакции и их направленность. Реакции в растворах электролитов протекают между ионами растворенных веществ. Преобладающим направлением протекания ионных реакций является то, в котором происходит наиболее полное связывание ионов, то есть реакции являются практически необратимыми, если в результате протекания их образуются:
1)плохо растворимые вещества (то есть осадки)
2)слабые электролиты (или малодиссоциированные соединения)
3)газообразные вещества
4)малодиссоциированные комплексные ионы.
при составлении уравнений реакций, необходимо выполнять следующие положения. ПРАВИЛО НАПИСАНИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ
В ионных уравнениях реакций сильные электролиты записываются в виде ионов (за исключением плохо растворимых солей), а слабые электролиты, газообразные вещества, а также малодиссоциированные комплексные ионы записываются в молекулярном виде. Если же среди исходных веществ и продуктов реакции имеются плохо растворимые вещества или слабые электролиты, то направление преимущественного протекания реакции зависит от того, какой из участников реакции в большей степени связывает ионы, а это определяется величинами констант диссоциации слабого электролита (или величинами констант нестойкости комплексного иона) или величинами произведения растворимости малорастворимых веществ.

38Электролиты - вещества растворы которых проводят электрический ток.
исследования растворов электролитов показали что правила Вант гоффа и Рауля для растворов неэлектролитов не применимы к водным растворам. Для них осматическое давление-понижение давления насыщ, пара, понижение T(кипения) и T(замерзания) всегда больше. Изотонический коэффициент (i). Это поправочный коэффициент, который учитывает увеличение числа частиц в растворе электролита из-за диссоциации на ионы.

Значение изотонического коэффициента Вант-Гоффа рассчитывают как частное от деления экспериментальных и теоретических значений осмотического давления, изменения температур кипения и замерзания растворов и понижения давления растворителя над раствором:

Растворы. Однородные (гомогенные) физ.-хим. системы переменного состава, состоящие из 2 и более компонентов.

Растворы состоят из растворителя и растворенного в-ва.

Примеры: газовые (воздух), жидкие (р-ры солей в воде), твердые (сплавы металлов). Классификация растворов.

По количеству растворенного в-ва растворможно условно разделить на два типа: разбавленные и концентрированные.

В зависимости от количества растворенного в-ва и внешних условий растворы можно разделить на три типа: насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

Насыщенный – раствор, в кот. концентрация при постоянной температуре не изменяется. Концентрация насыщенного раствора явл. мерой растворимости в-ва при данных условиях. dG=0

Ненасыщенный – раствор, в кот. концентрация раствора, при данной температуре меньше, чем концентрация в насыщенном растворе. dG<0

Пересыщенный – раствор, в кот. концентрация раствора, при данной температуре больше, чем концентрация в насыщенном растворе. dG>0

Его можно получить при осторожном и медленном охлаждении насыщенного раствора, и они, как правило, неустойчивы и могут существовать только в отсутствии тв. частиц в системе.

В зависимости от растворимости в-в, насыщенные растворы могут отличаться друг от друга.

В зависимости от состава растворенного в-ва растворы могут иметь кислую, нейтральную, щелочную среду. CuSO₄, NaCl, Na₂CO₃.

По способности проводить ток различают раствор электролитов и неэлектролитов.

По результату взаимодействия растворенного в-ва с растворителем растворы можно разделить на два типа:

- если растворенные в-ва полностью или частично диссоциируют на ионы, такие растворы называются истинными;

- если растворенные в-ва недиссоциируют на ионы, а распространяются в растворителе в виде отдельных молекул, то такой раствор называется молекулярным. Гидратная теория Менделеева.

Менделеев, изучая состояния в-ва в растворах, развил представления о химическом характере процесса растворения.

33. Концентрация растворов. Количественной мерой растворенного в-ва в растворителе является концентрация.

Концентрацией растворов называется весовое количество растворенного в-ва, содержащееся в единице массы или в единице объема раствора или растворителя.

Дата добавления: 2015-12-08