Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Элементы VIA и VIIA групп

Читайте также:
  1. A. [мах. 2,5 балла] Соотнесите систематические группы растений (А–Б) с их признаками (1–5).
  2. II. Элементы партерной гимнастики.
  3. Unit 18. РИТМИЧЕСКИЕ ГРУППЫ. ИНТОНАЦИЯ
  4. VIII.Техническое описание прохождения группой маршрута.
  5. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  6. Абсолютизация положительных качеств своей этнической группы, некритическое отношение к ней называется
  7. АВТОМОБИЛИ, ЗАЧЕТНЫЕ ГРУППЫ.

 

Теоретические вопросы

1. Электронное строение атомов элементов VIA и VIIA групп. Характерные степени окисления, примеры соединений в данных степенях окисления.

2. Валентности элементов VIA и VIIA групп. Особенности кислорода и фтора.

3. Изменение неметаллических свойств в группах и периодах на примере соединений VIA и VIIA групп.

4. Кислород. Озон. Пероксид водорода.

5. Сера. Сероводород. Сероводородная кислота. Оксиды серы. Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, сульфаты.

6. Фтор. Фтороводородная кислота.

7. Хлор. Хлороводородная кислота. Оксиды хлора и кислородные кислоты хлора.

8. Бром, иод. Галогеноводородные кислоты, галогениды. Кислородные кислоты.

 

Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение кислорода

Поместите в сухую пробирку несколько кристалликов КМnO4. Укрепите пробирку в штативе вертикально и осторожно нагрейте в пламени горелки. Внесите в пробирку тлеющую лучинку и убедитесь в выделении кислорода. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2­

 

Опыт 2. Восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода

а) К 1 мл раствора перманганата калия KMnO4 в пробирке добавьте 1 мл раствора H2SO4 (2н) и 1 мл раствора H2O2 (3%). Обратите внимание на изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

б) Налейте в пробирку 1 мл раствора иодида калия, 1 мл раствора H2SO4 (2н) и 1 мл раствора Н2О2 (3%). Как изменился цвет раствора? Добавьте к раствору 1 мл крахмала. Какое вещество выделилось в ходе реакции? Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

 

Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства сульфита натрия

а) Налейте в пробирку 1 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7, 1 мл раствора серной кислоты (2н), добавьте в пробирку небольшое количество кристаллического сульфита натрия Na2SO3. Запишите наблюдения, напишите уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

б) Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфита натрия, 1 мл раствора HCl (2н) и 1-2 мл сероводородной воды. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

 

Дата добавления: 2015-10-29; просмотров: 129 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Задачи и упражнения | ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ | Задачи и упражнения | Задачи и упражнения | Application of coordination compounds |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задачи и упражнения| Thirty-seven
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.011 сек.)