Водородный показатель

Адсорбция

1. Что такое поверхностно-активные вещества ПАВ

– Вещества, которые уменьшают поверхностное натяжение σ

2. Какие вещества называют поверхностно-инактивными ПИВ

– Вещества которые повышают поверхностное натяжение σ

3. Какое явление проявляется в хроматографии

– Адсорбция

4. Основная особенность молекул ПАВ

– Наличие гидрофильной полярной группы (–СООН, –ОН) и гидрофобного радикала (СН₃^–, С₂Н₅^–)

5. Выберите ПАВ

– С₁₇Н₃₅СООН

– бутановая кислота

6. Выберите ПИВ

– KCl

– H₃PO₄

7. Что происходит при положительной адсорбции

– На поверхности жидкости концентрация веществ больше чем в растворе

8. Что происходит при отрицательной адсорбции

– Концентрация веществ на поверхности меньше, чем в растворе

9. Как уменьшить величину поверхностного натяжения σ

– Добавить ПАВ

10. От какого фактора зависит величина поверхностного натяжения δ

– От суммарной поверхности и природы вещества

11. Какое соединение обладает наибольшей поверхностной активностью

– C₄H₉COOH (с наибольшим УВ радикалом)

12. Какие ионы адсорбируются на твердой поверхности AgCl, если идет реакция AgNO₃+HCl(избыток)

– Ионы Cl^-

13. Какие ионы адсорбируются на AgI в реакции AgNO₃+KI(избыток) => AgI

– Ионы I^-

14. Какие ионы адсорбируются на BaSO₄ BaCl₂+H₂SO₄(избыток)

– Ионы Ba²⁺

15. Какой из ионов обладает наибольшей адсорбционной способностью

– AsO₄^3- (чем больше заряд, тем больше адсорбирующая способность)

16. Какая связь между F, σ, S

– F=σS

17. Что такое адсорбтив

– Вещество, которое накапливается на поверхности другого вещества

18. Уравнение Гиббса для адсорбции

– Г=(C/RT)*(Δσ/ΔC) устанавливает связь между адсорбцией и поверхностной активностью

19. Что такое адсорбция

- изменение концентрации компонента на поверхности по сравнению с объемом

Коагуляция

1. Каким методом можно определить знак заряда гранулы

– Электрофорезом

2. Что такое коагуляция

– Процесс объединения частиц дисперсной фазы в крупные агрегаты

3. Какой ряд правильно отражает коагулирующую способность

– Р_РО4^3->P_CO3^2->P_Cl^-

– P_Al³⁺>P_Ca²⁺>P_K⁺

4. На чем основана коагуляция электролитами

– Ионы электролита снижают заряд гранулы

5. Что такое агрегативная устойчивость

– Способность коллоидного раствора сохранять степень дисперсности и не объединятся в крупные агрегаты

6. Что такое кинетическая устойчивость

– Способность дисперсной системы находиться во взвешенном состоянии и не седиментировать (оседать)

7. Что такое порог коагуляции

– Концентрация электролита, при которой происходит коагуляция

8. От каких факторов зависит заряд в мицелле

– От знака заряда потенциалопределяющих ионов (ПОИ)

9. Какие ионы будут ПОИ в мицелле золя BaSO₄, если H₂SO₄ + BaCl₂ => BaSO₄ +...

– Ba²⁺ ионы

10. Какие ионы будут противоионами в мицелле BaSO₄ если H₂SO₄ + BaCl₂ => BaSO₄ + HCl

– Противоионы Cl^-

11. Потенциалопределяющие ионы для [ВаSO4↓] полученного при действии BaCl₂ + H₂SO₄ изб.

- SO₄^2-

12. Какой знак заряда на грануле в мицелле

– Знак заряда ПОИ

13. Правильный ряд порога коагуляции

– C_K⁺>C_Ca²⁺>C_Al³⁺

– C_Cl^->C_CO3^2->C_PO4^3-

41. Что такое коацервация

- выделение белка из раствора при высаливании

Буферные системы

1. Какую характеристику можно рассчитать по уравнению Гендерсона-Хессельбаха

– рН буферного раствора

2. Определите какие компоненты образуют буферную систему

– СН₃СООН + СН₃СООNa

3. Компоненты фосфатного буфера

– NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

4. Выбрать буферную систему

– Слабое основание и его соль с сильной кислотой

– Аммиачный буфер

5. Какие компоненты создают буферную систему

– Слабая кислота и его соль с сильным основанием

6. Почему плазма крови обладает буферным действием?

– Для эффективной работы ферментов

7. рН крови в норме

– 7,35 – 7,45

8. буферная система, поддерживающая рН крови

– бикарбонатная

9. буферная система мочи

– фосфатная

10. характеристика буферной ёмкости

– число молей сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу

11. При каком соотношении для буферных систем рН=рКа

– При соотношении Ск-ты/Ссоли=1

12. Механизм действия буферных систем

– Компоненты буферной системы связывают ионы Н⁺ и ОН^- кислот и оснований в слабый электролит

13. Рассчитайте рН фосфатного буфера, если соотношение компонентов =1,

– рН = рК

14. Рассчитайте рН ацетатного буфера, если соотношение Сс/Ск= 2/1, рКа=4,8, Lg2=0,3

– рН = рК + lg2 = 5.1

15. При каком соотношении буферная емкость максимальна

– 1:1

16. Слабое основание и его соль

– Аммиачный буфер

Дисперсные системы

1. Что такое золи

– Коллоидные растворы, размер 10^-9-10^-7м

2. Что такое суспензия

– Грубодисперсная система типа т/ж

3. Что такое эмульсия

– Грубодисперсная система типа ж/ж

4. Что такое аэрозоль

– Дисперсная система типа ж/г

5. От какого фактора зависит интенсивность рассеянного золями света

– От длины волны падающего света

6. Что такое диализ

– Очистка золя от примесей электролита

7. Метод получения золей

– Диспергирование (дробление)

– Пептизация

8. Какие эмульгаторы используются для эмульсии типа «вода в масле»

– Соли жирных кислот

9. Роль эмульгатора в эмульсии

– Увеличивают устойчивость эмульсии

– Стабилизируют эмульсию

10. Что нужно для получения эмульсии «масло в воде

– Гидрофильный эмульгатор

11. Свойство коллоидного раствора

– Не проходят через диализационные мембраны

– Рассеивают свет

12. Свойство гидрофобной коллоидной системы

– Термодинамически не устойчива

13. Что такое пептизация

– Переход геля в золь

14. Свойство гидрофобного золя

– способность к коагуляции

17. В каком направлении диффундурует вещество в растворе

- из большей концентрации в меньшую

18. Свойства гидрофобных золей

- гетерогенность

21. Способы получения золей

- диспергирование

22. Получение «масло в воде»

- взять меньше V масла и больше V воды

23. Конденсационные методы получения золей

- замена растворителя

Кинетика

1. Какое основное различие ферментов от небиологических катализаторов

– Высокая специфичность действия и селективность

2. Какая роль ферментов в организме

– Являются катализаторами биохимических реакций

3. Укажите выражение для скорости реакции 3H₂ + N₂ = 2NH₃

– v=K[N₂][H₂]³

4. Как можно сдвинуть равновесие в системе 3H₂ + N₂ = 2NH₃ – ΔН

– Уменьшить температуру, увеличить давление

5. В чем заключается механизм действия ферментов

– Ферменты понижают энергию активации процесса реакции

6. Что называют хим. Равновесием

– Состояние системы, когда концентрация исходных веществ и продуктов реакции постолянны

7. Какие процессы происходят в системе если

– К_р<1 – равновесие смещается в сторону исходных веществ

– К_р=1 – химическое равновесие

– К_р>1 – равновесие смещается в сторону продуктов реакции

8. В какую сторону смещается равновесие в системе СО₃^2-+Н₂О ó HCO₃^-+OH^-

– Добавлении ОН^- в сторону образование Н₂О

– Добавлении Н⁺ в сторону образования НСО₃^-

9. Какой физический смысл имеет константа равновесия

– Показывает скорость реакции при концентрации реагирующих вещест, равной 1.

10. От какого фактора зависит величина константы равновесия

– От природы реагирующих веществ

- от природы растворенного вещества

11. Уравнение скорости реакции А+2В = С

– v=k[A][B]²

12. От какого фактора зависит константа скорости

– От температуры

13. Уравнение скорости реакции С+О₂=СО₂

– v=k[O₂]

14. Отличие Гомогенного катализа от Гетерогенного

- гомогенный в одной фазе, гетерогенный в разных (катализатор и вещества)

Термодинамика

1. Что такое энтальпия системы?

– теплосодержание системы.

2. Самопроизвольно протекают процессы…

– которые идут с увеличением энтропии.

3. Энтропия тем больше чем…

– больше неупорядоченность системы.

4. Открытая система по отношению к окружающей среде…

– обменивается с ней массой и энергией.

5. Что такое внутренняя энергия?

– сумма энергий всех микрочастиц системы, без кинетической и потенциальной.

6. Что такое энтальпия системы?

– сумма внутренней энергии и работы расширения , где .

7. Изолированная система…

– не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией

8. Уравнение для расчета свободной энергии Гиббса:

– .

9. Чем измеряется тепловой эффект реакции в изобарных условиях?

– изменением энтальпии.

10. Как меняется энтропия системы, если протекает самопроизвольный спонтанный процесс?

– увеличивается.

Комплексные соединения

1. Чем определяется заряд комплексного иона

– Зарядом внешней сферы, взятым с обратным знаком

2. Что такое координационное число

– Число связей, связывающих центральный атом (комплексообразователь) с лигандами

3. Роль атомов и катионов металла в комплексных соединениях

– Центральный атом, комплексообразователь

4. Какие частицы играют роль лигандов

– Анионы электролитов и нейтральные молекулы

5. Тип связи в комплексные соединения

– Ковалентная, донорно-акцепторная

6. Степень окисления комплексообразователя в К[А1(ОН)₄]

– +3

7. Какие частицы играют роль комплексообразователя

– Атомы и катионы металлов

8. Найти комплексообразователь в К₃[А1(ОН)₆]

– А1³⁺

9. Определить координационное число в K₂[Zn(OH)₄]

– 4

10. Указать частицы лиганды в комплексе K₂[Be(S0₄)₂]

– их дентантность S0₄^2-, лиганд бидентантный

11. Чему равно координационное число в [Cu(NH₃)₄(OH)₂]

– 6

12. Комплексная соль K₄[Fe(CN)₆]. Определить внешнюю и внутреннюю сферу

– К⁺ - внешняя сфера [Fe(CN)₆]^4- - внутренняя сфера

13. Что характеризует дентатность лиганда

– Число связей центрального атома с лигандом

14. K₃[Fe(SCN)₆]

– C.O. железа - +3

15. K₂[Zn(SO₄)₂]

– координационнное число – 4

Осмос

1. Какие условия нужны для возникновения осмоса

– Контакт двух растворов с разной концентрацией через полупроницаемую мембрану.

2. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления

– P=CRT – для неэлектролитов (сахароза, глюкоза)

– R=iCRT – для электролитов (соли, кислоты, щелочи)

3. Уравнение для расчета осмотического давления

– KCl – P=2CRT

– CuCl₂ – P=3CRT

– AlCl₃ – P=4CRT

– Al₂(SO₄)₃ – P=5CRT

4. Укажите раствор с наибольшим осмотическим давлением

– AlCl₃ (распадается на наибольшее число ионов)

5. Формула для расчета изотонического коэффициента

– Зависит от степени диссоциации электролита

– і=1+α(δ-1)

6. Чему равен pH крови в норме

– pH=7.35-7.45

7. Что такое «депрессия крови»

– Понижение температуры замерзания плазмы крови по сравнению с водой

8. Что такое гемолиз

– Разрыв оболочек эритроцитов, помещенных в гипотонический раствор

9. Что такое плазмолиз

– Сжатие эритроцитов, помещенных в гипертонический раствор

10. Формула для расчета осмотического давления

– P=CRT

11. Формула для повышения температуры кипения сахарозы

– Δt_кип=Em

12. Как изменится температура кипения воды, если в ней растворить некоторое количество сахара

– Повысится

13. От каких факторов зависит осмотическое давление раствора

– От молярной концентрации растворенного вещества

14. Какой раствор NaCl изотоничен крови

– 0,9% NaCl

15. Как изменится температура замерзания, если добавить растворенное вещество

– Понизится

16. Какие растворы называют гипотонические

– Растворы, осмотическое давление которых меньше чем у крови

17. Изотонические растворы по отношению друг к другу

– Имеют одинаковые осмотические давления

18. Какие растворы называют гипертоническими

– Растворы, осмотическое давление которых больше чем у крови

19. Укажите причину отеков

– Уменьшается осмотическое давление крови

20. Что такое онкотическое давление крови

– Давление крови, обусловлено белками

21. Чему равно осмотическое давление крови

– P=7,7 – 8 атм

22. Укажите раствор для лечения гнойных ран

– Гипертонический, 2% NaCl

23. Укажите физиологические растворы

– 0,9%- NaCl

– 5% - глюкозы

24. Каким методом можно определить осмотическую концентрацию раствора

– Криометрия

25. От чего не зависят коллигативные свойства

- от природы вещества

Растворы ВМС (биополимеры)

1. Выберите биополимеры

– Полисахариды, полипептиды, нуклеиновые кислоты.

2. Что такое коацервация

– Слияние водных оболочек нескольких частичек.

3. Какое вещество будет осаждать белок в ЦЭТ

– Этанол

4. Что такое коллоидная защита

– Стабилизация золей по отношению к электролитам, путем добавления ВМС

5. Фактор высокой устойчивости р-ров белка

– Заряд белка и сольватная (гидратная) оболочка.

6. Что такое набухание

– Поглощение белком растворителя и увеличение объема и массы.

7. Что происходит на первой стадии набухания

– Поглощение небольшого кол-ва растворителя с выделением теплоты.

8. От каких факторов зависит подвижность молекулы белка

– От величины заряда белковой молекулы.

9. Что такое ИЭТ белка

– Значение рН при котором заряд белка равен 0.

10. Как заряжен белок в кислой среде

– Положительно СООН-R-NH_3.

11. Как заряжен белок в щелочной среде

– Отрицательно COO-R-NH₂

12. Что такое денатурация

– Потеря свойств белковой молекулы, все структуры разрушаются, крове первичной структуры.

13. По какой реакции получают растворы ВМС

– Полимеризация

14. Вещества для проведения высаливания белка по Кройту

- спирт + электролит

Водородный показатель

1. Что такое водородный показатель

– Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода

2. Уравнение связывающее рН и рОН

– рН+рОН=14

3. Что такое ионное произведение воды

– Произведение концентраций [H⁺], [OH^-]

– [H⁺][OH^-]=10^-14

4. рН мочи = 6. Какая это среда? Норма или патология

– слабокислая, норма

5. что наблюдается при ацидозе

– смещение рН в кислую область

– рН уменьшается

6. что наблюдается при алкалозе

– смещение рН в щелочную область

– рН увеличивается

7. рН = 9.5-10. Какая это среда

– щелочная

8. [H⁺]=10^-2 pH -? pH=-lg[H⁺]

– pH=2

9. pH=1 [H⁺]-?

– [H⁺]=10^-1

10. [H⁺]=10^-7 pH -? какая это среда

– pH=7 среда нейтральная

11. [OH^-]=10^-6 pH -? pOH=6 pH=14 – pOH

– pH=8

12. От чего зависит ионное произведение воды?

– От температуры

13. [OH-]=10^-5 pH -?

- 9

Дата добавления: 2015-10-23