Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Диаграмма Пурбе.

Читайте также:
  1. Аэрологическая диаграмма
  2. Временная диаграмма работы преобразователя.
  3. ДИАГРАММА ЖЕЛЕЗО - УГЛЕРОД
  4. Диаграмма железо-углерод
  5. Диаграмма Исикавы
  6. Диаграмма направленности.
  7. Диаграмма Парето

Диаграмма Пурбе представляет собой зависимость значений электродного потенциала окислительно-восстановительной системы (редокс-пары) от рН раствора. С помощью диаграммы Пурбе можно оценить термодинамическую устойчивость различных окислительно-восстановительных систем в водной среде.

 

На диаграмме Пурбе нанесены прямые изменения электродных потенциалов водородного и кислородного электродов.

При изменении РН раствора от 0 до 14 потенциал водородного электрода изменяется от 0 до – 0,828В (прямая 1), потенциал кислородного электрода от 1,229 до 0,401В (прямая 2).

Этими прямыми на диаграмме ограничены области I, II, III.

Окислительно-восстановительные системы, потенциалы которых лежат в области I (т.е. больше, чем потенциал кислородного электрода), в водной среде термодинамически неустойчивы и их окисленная форма вступает во взаимодействие с молекулами воды H2O в кислых растворах и ОН- - ионами в нейтральных и щелочных растворах

Вода в этом случае выступает в качестве восстановителя, разлагаясь с выделением кислорода.

 

Область (II) – область электрохимической устойчивости воды – интервал потенциалов, в которой разложение воды в присутствии окислительно–восстановительных систем Оф│Вф термодинамически невозможно.

 

Область (III) Окислительно-восстановительные системы, потенциалы которых лежат в области III (т.е. меньше потенциала водородного электрода), в водной среде термодинамически неустойчивы и их восстановленная форма вступает во взаимодействие с ионами Н+ в кислотных растворах, а в нейтральных и щелочных растворах - с молекулами воды, разлагая их. Вода в этом случае выступает в качестве окислителя, разлагаясь с выделением водорода. Этот случай называется «коррозией с водородной деполяризацией», которая происходит при взаимодействии H2O или иона Н+ с активными металлами.

В области III возможна также коррозия с кислородной деполяризацией. Это происходит при наличии в растворе газообразного кислорода.
Термодинамика электрохимической коррозии металлов


Дата добавления: 2015-07-07; просмотров: 547 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: По характеру коррозионного разрушения различают следующие | Показатели коррозии | Косвенные показатели. | Химическая коррозия | Термодинамика химической коррозии. | Кинетика химической коррозии | Влияние различных факторов на скорость химической коррозии | Обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов | Двойной электрический слой и электродные потенциалы металлов. | Стандартный электродный потенциал металла. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Виды электродов.| Кинетика электрохимической коррозии

mybiblioteka.su - 2015-2021 год. (0.013 сек.)