Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Внесистемные единицы, допускаемые к применению наравне с единицами СИ

Читайте также:
  1. III. 1. ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ ВАКЦИН
  2. В отношении каких категорий граждан действуют ограничения по применению против них сотрудниками полиции физической силы?
  3. Допускаемые контактные напряжения
  4. Допускаемые напряжения для швов соединений низкоуглеродистых сталей обыкновенного качества и низколегированных
  5. Допускаемые напряжения на изгиб
  6. Инструкция к применению

 

 

 

 

Наиме­нование величины Наименова­ние единицы Обозначение единицы Соотношение с единицей СИ Примечание
между­народное рус­ское
Масса тонна t Т Ю'кг  
Время минута min МИН 60с Допускается также применять дру-
  час h q 3600 с гие единицы, получившие широкое
          распространение: например, неде-
  сутки d сут 86 400 с ля, месяц, год, век, тысячелетие и
          т. п.
Объем, литр л 10-3м3 1 . Не рекомендуется применять
вместимость         при точных измерениях.
          2. Во избежание путаницы от сме-
          шения обозначения буквы 1 с циф-
          рой 1 допускается написание Itr.
Энергия электрон- eV эВ 1,60219- 10-" Дж В физике
  вольт     (приблизительно)  
Полная вольт- VA В-А   В электротехнике
мощность ампер        
Реактивная вар var вар   В электротехнике
мощность          
Площадь гектар ha га 104м2 В сельском и лесном хозяйстве

Понятия «масса» и «количество» вещества

«Масса вещества» (в пудах, граммах, фун­тах и т. п.) и «количество вещества» — поня­тия разные. Из основных единиц в Междуна­родной системе единиц (СИ) за единицу коли­чества вещества принят моль (mol); 1 моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.), сколько атомов содержится в 12 грам­мах углерода 12С, а именно 6,022 • 1023. Это число является постоянной Авогадро — названо в честь итальянского ученого Avogadro и обозначается NA- Производными величинами (так называемыми мольными величинами) яв­ляются мольная масса (г/моль), мольный объем (л/моль) и др. В литературе часто встре­чается несколько иное написание этих вели­чин, а именно — молярная масса (г/моль), мо­лярный объем (л/моль) и др. Это проявление традиций и тенденций русского языка, а смысловых различий нет.

Мольная массаМ— отношение массы вещества к количеству вещества (кг/моль или г/моль). Зная массу молекулы, можно вычислить М. Значения М численно равны атомной или молекулярной массе вещества: для углерода Л/с = 12 г/моль, железа Л/Ре = = 56 г/моль, кислорода а/оз = 32 г/моль и т.д. Если масса вещества т (г), а количество вещества п (моль), то М— т/п и т =М• п.

Запомнить:любое вещество в количестве 1 моль содержит 6,02 • 1023 структурных еди­ниц (атомов, или молекул, или ионов). На­пример:

1 моль атомов 12С содержит 6,02 • 1023 ато­мов |2С;

1 моль молекул воды содержит 6,02 • 1023 мо­лекул Н2О;

мольная масса углерода — 12 г/моль;

мольная масса воды — 18 г/моль и т. д.;

1000 молей = 1 кмоль.

Газы, используемые при прямом восста­новлении железа, предварительно подверга­ют конверсии. При конверсии метана СН4 (например, в процессе Мидрекс) идет реак­ция СН4 + СО2 = 2СО + 2Н2, в результате ко­торой из двух молей исходных материалов (СН4 + СО2) получено четыре моля (2СО + + 2Н2) продуктов реакции, т. е. объем газа увеличился вдвое. Масса вещества не изменилась, а количество вещества возросло в 2 раза.



Металлургические реакции связаны обычно с использованием или с образовани­ем различных газов. Напомним, что при «нормальных условиях», т. е. при температу­ре О °С = 273 К, давлении 101 кПа (1 атм или 760 мм рт. ст.) 1 моль любого газа (Н2, N2, O2, СО, СО2 и т.д.) занимает объем 22,4л, так называемый мольный объем газа. Это значит, что при нормальных условиях объем 22,4л соответствует массе 2 г водорода (Н2), 17 г метана (СН4), 44 г диоксида углерода (СО2) и т. д. (или соответственно 2 кг водорода, 17 кг метана, 44 кг диоксида углерода будут иметь объем по 22,4 м3). Если при проведении ка­ких-то расчетов (например, горения) получе­но, что в результате реакции С + О2 = СО2 образовалось 100 кг СО2, то эта масса СО2 со­ответствует 100 • 22,4/44 = 50,6 м3 газообраз­ного СО2 (при нормальных условиях). Если температура газа не 0°С (273 К), а гораздо выше, то необходимо использовать уравне-

Загрузка...

ние закона Гей-Люссака V,= Vu(\ + at). При температурах сталеварения объемы газов увеличиваются в 5-7 раз (по сравнению с расчетами при нормальных условиях). Для всех газов при нормальных условиях а = = 1/273,15; если температура газа возрастает до 1650 °С, то его объем К165о-с= *о(1 + + 1650/273,15) = 7, т.е. объем увеличился в 7 раз.


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 259 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: СТАЛЕПЛАВИЛЬНЫЕ ЦЕХИ И ОРГАНИЗАЦИЯ ИХ РАБОТЫ | ОСОБЕННОСТИ ОРГАНИЗАЦИИ РАБОТЫ | СТАЛЕПЛАВИЛЬНОГО ЦЕХА | БОРЬБА С ПЫЛЬЮ И ШУМОМ | И СТАЛЕПЛАВИЛЬНОЕ ПРОИЗВОДСТВО | МАНИПУЛЯТОРЫ И РОБОТЫ В МЕТАЛЛУРГИИ | ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ | В ЗАРУБЕЖНОЙ ЛИТЕРАТУРЕ | ПРИЛОЖЕНИЕ 2 | Их наименование и обозначение |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Международная система единиц (СИ)| Энергия, теплота, мощность, температура

mybiblioteka.su - 2015-2021 год. (0.007 сек.)