Химические свойства. I. Реакции присоединения (протекают медленнее, чем у алкенов)

I. Реакции присоединения (протекают медленнее, чем у алкенов)

1. Галогенирование.

СН ≡ СН + Br₂ → СНBr = СНBr (если Br₂ мало)

СН ≡ СН + 2Br₂ → СНBr₂ – СНBr₂ (если Br₂ избыток)

2. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) в присутствии Al₂O₃

СН ≡ СН + НBr → СН₂ = СНBr (если НBr мало)

СН ≡ СН + 2НBr → СН₃ – СНBr₂ (если НBr избыток)

3. Гидратация (присоединение воды). Реакция Кучерова, для получения альдегидов.

HgSO₄

СН ≡ СН + НОН → СН₃ – С = O

|

H

4. Гидрирование.

СН ≡ СН + Н₂ → СН₂ = СН₂

СН ≡ СН + 2Н₂ → СН₃ – СН₃

II. Реакции окисления.

1. Обесцвечивает раствор перманганата калия (легко окисляется), образуются карбоновые кислоты

2. Горит на воздухе коптящим пламенем, образуя СО₂ и Н₂О. Смесь с кислородом взрывоопасна.

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О

III. Реакция полимеризации (получение бензола)

3СН ≡ СН → С₆Н₆

Арены (ароматические углеводороды)

Отличаются от других углеводородов присутствием бензольного кольца. С₆Н₆ - бензол

Номенклатура и изомерия. Структурная изомерия обусловлена

расположением заместителей в кольце:

Нумерация начинается от первого замещённого атома углерода.

Дата добавления: 2015-07-08