Обратный процесс f это ДЕСОРБЦИЯ

3. Из курса «Почвоведение…» известны замещения ЦЕНТРАЛЬНОГО атома Si⁺⁴ в кремний-кислородных тетраэдрах – [SiO₄]^4-, на Al⁺³ или Mg⁺², Fe⁺² в различных глинах, что приводит к относительному увеличению ОТРИЦАТЕЛЬНОГО заряда твердой поверхности.

4. ДЭС – это природный конденсатор: в нем (-)-заряд формируется на твердой поверхности, а (+)-заряд размыт и складывается из неподвижной (плотной) части и подвижной (диффузной) части катионов:

ПЛОСКОСТЬ СКОЛЬЖЕНИЯ – условная граница между плотной и диффузной частями ДЭС.

Гидратированные катионы диффузной части ДЭС «помогают» перемещению всего объема раствора в сторону (-)-электрода ВНЕШНЕГО ИСТОЧНИКА ПОСТОЯННОГО ТОКА.

5.

Е =

-потенциал неподвижной части ДЭС, можно представлять как Е^о,

- потенциал диффузной части ДЭС, ответственный за перемещения раствора вдоль поверхности во внешнем поле: = ., здесь значки величин показывают

- вязкость жидкого раствора, Па.с,

- скорость перемещения диффузной части ДЭС, м/с,

- диэлектрическая проницаемость среды, -,

D- напряженность внешнего электрического поля, В/м.

6. В поровых растворах различных почв формируется подвижный слой ДЭС

(и его –потенциал), который и способствует перемещению «загрязненного раствора»

при электрокинетическом методе.

Да!!!

В сторону катода движутся те катионы ДЭС, которые составляют его ПОДВИЖНУЮ часть.

8. И силикагель (nSiO₂.mH₂O), и каолин (Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O), образующие различные почвы, после «смачивания» внутренним раствором пор имеют на граничной поверъности (-)-заряд!

Их потенциалобразующими атомами являются О^-2 - они входят в структуры кремний- и алюмокислородных тетраэдров. Противоионы в растворе имеют (+)-заряд.

9. Электролит (Na₂SO₄ + H₂O) УСИЛИВАЕТ электрическую проводимость раствора.

В ДЭС входят ионы Na⁺ и замещаются на ионы- Н⁺, которые возникают на аноде

(см. ряд замещения катионов).

Потенциалобразующие ионы: На катоде электролизера – ОН^-; на аноде электролизера – Н⁺.

О ни образуются в больших количествах при электролизном разложении основы-ВОДЫ:

КАТОД: 2 H₂O_(ж) + 2 ē Þ H_2(г)# + 2 OH^-_(aq)

АНОД: 2 H₂O_(ж) - 4 ē Þ О_2(г)# + 4 H⁺_(aq))

Подвижности ионов: l(H⁺) = 31,3 > l(OH^-) = 17,4 >>> l(Na⁺)

10. Диффузионный слой КАТИОНОВ имеет (+)-заряд и передвигается к ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ полюсу прибора – к его КАТОДУ!

11. Электрокинетически катионы H⁺_(aq) в виде Н₃О⁺ переносятся к КАТОДУ, а ОН^-_(aq) -к АНОДУ. Они образуются при электролитическом разложении ВОДЫ, переходя от АНОДА(+) и КАТОДА(-) прибора – ВДВОЕ больше в сторону катода, чем к аноду при пропускании через электроды одного и того же количества электричества.

(возможны также «попутные» «захваты» различных ионных загрязнителей из раствора)

12. «Увлажнять» приАНОДНОЕ пространство.

13. Гидравлический поток осуществляется от КАТОДА(-) к АНОДУ(+) перемещением РАСТВОРИТЕЛЯ-воды из мест с большей концентрации к меньшим, т.к. электролитически ионами Н₃О⁺ уносится вдвое большее количество воды, чем ОН^-_(aq) – другие ионы электролита Na⁺ и SO₄^2- обладают меньшими подвижностями: l(Na⁺)»5,0, l(1/2 SO₄^2-)»8,0.

14. Богатые электронами группировки атомов: -NH₂, -COH, -COOH и молекулы различных аминокислот: NH₂-R-COOH или триазинов: (С₃N₃) (-R₁, -R₂, -R₃), образующих «загрязнители» водных смесей в соединении с ионами Н₃О⁺, сильно ПРОТОНИРУЮТСЯ и мигрируют по внешнему электрическому полю - их удаляют различными подходящими приемами.

15. ФОКУСИРУЮЩИЙ ЭФФЕКТ – это «встреча» движущегося к катоду КАТИОНА - Meⁿ⁺_(aq), и основного фронта ОН^-_(aq) - ионов с образованием гидроксидов - Ме(ОН)_n$:

l(Meⁿ⁺)» ½.l(ОН^-_(aq)). «Встреча» ПРОТИВОионов происходит ближе к АНОДУ.

16. «Стабилизация» почвы – сохранение ее ГИДРАВЛИЧЕСКОЙ и ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ проводимостей в неизменном виде.

«Негомогенные пятна» почвы – участки, высохшие с малой ГИДРАВЛИЧЕСКОЙ проводимостью и высоким ЭЛЕКТРИЧЕСКИМ сопротивлением. Такие почвы надо УВЛАЖНЯТЬ.

17. Состав «ГУМУСА» неопределенен! Обычно почвы имеют поверхностный заряд ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ, а поровый раствор заряжен ПОЛОЖИТЕЛЬНО – поэтому его движение происходит в сторону ОТРИЦАТЕЛЬНОГО электрода прибора – КАТОДА!

18. Ионная емкость почв ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ рН поровых растворов, которые могут быть как КИСЛОТНЫМИ, так и ЩЕЛОЧНЫМИ. Почвы – это «буферные смеси», их емкость сильно зависит от КИСЛОТНОСТИ-ОСНОВНОСТИ.

19. Общий поверхностный заряд почв определяется зарядом внутрикомплексного строения их мицелл – они могут быть КАТИОННЫМИ или АНИОННЫМИ в зависимости от значения рН среды – они могут менять свое строение.

20. Если «глинистая почва» образована «амфотерным» органическим соединением, то ее заряженность может ПОМЕНЯТЬСЯ с изменением рН порового раствора.

21. «Изоэлектрическая точка» - это область «встречи»

КИСЛОТНОГО и ОСНОВНОГО фронтов.

Дата добавления: 2015-07-10